青島三中2024屆高一化學第一學期期末復習檢測試題含解析

青島三中2024屆高一化學第一學期期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質顏色，正確的組合是（）①FeSO4?7H2O棕黃色②Fe2O3紅棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4?5H2O白色⑥HCl無色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥2、某化學反應：(未配平)。反應中，每消耗lmolCuSO4時，生成的H3PO4的物質的量為A． B． C． D．3、下列反應中，水作氧化劑的是（）A．鐵與水蒸氣反應 B．氯氣通入水中 C．氟氣通入水中 D．過氧化鈉與水反應4、下列物質中屬于電解質且能導電的是（）A．乙醇 B．銅 C．熔融氯化鉀 D．氨水5、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論不正確的是（）操作現(xiàn)象結論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC某溶液中滴加氯水和KSCN，振蕩。溶液顯血紅色原溶液中可能含有Fe2+D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32－或HCO3－A．A B．B C．C D．D6、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1是純凈物 B．分散系2可以用濾紙分離C．可用丁達爾效應區(qū)分兩種分散系 D．兩種分散系中分散質粒子直徑相同7、下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．Na2O2使有色物質褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色8、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH9、既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④10、安徽省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，有關明礬的說法正確的是（）A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過電解明礬溶液的方法來制取金屬鋁C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高D．明礬溶液與某一溶液混合有白色沉淀生成，該溶液一定是堿溶液11、將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y軸)和加入溶液的體積(x軸)的關系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是()A．三氯化鋁溶液 B．偏鋁酸鈉溶液 C．明礬溶液 D．硝酸鋁溶液12、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族13、刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根據(jù)該反應判斷下列說法不正確的是（）A．Cu是還原劑 B．Fe3+具有氧化性C．該反應是置換反應 D．該反應屬于離子反應14、下列實驗中，所選裝置不正確的是（）A．實驗①從海水中獲得蒸餾水B．實驗②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C．實驗③用CCl4提取溴水中的溴D．實驗④分離碘單質和NaCl固體混合物15、下列說法中正確的是()A．堿金屬元素中，金屬活動性最強的是鋰B．堿金屬單質都可保存在煤油中C．過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣D．鈉長時間放置在空氣中最終將轉化為氧化鈉16、給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（）①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三腳架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫出下列反應的化學方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。18、有關物質的轉化關系如下圖所示，A為常見調味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質量為166g·mol－1。（1）物質B的電子式為___。物質D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：___。（3）寫出反應④的離子方程式：___。（4）寫出反應⑥的化學方程式：___。19、由1～18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：①由1～18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5~6，產生白色沉淀B，過濾。Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。⑴Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是___________。⑵由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名稱）。⑶Ⅲ中生成B的離子方程式是___________。⑷Ⅳ中B溶解的離子方程式是___________。⑸沉淀C的化學式是___________。⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，則X的化學式是___________。20、樂山某高中化學興趣小組同學用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應，并對產物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是__。（2）C中堿石灰的作用是__。（3）D處實驗現(xiàn)象為__。（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應的離子方程式為__。（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.新制氯水（Ⅲ）有同學認為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是__。21、為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L?1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況下)并測得H+濃度為1mol·L?1。假設反應后溶液的體積為80.0mL，試計算：(1)被還原的硝酸的物質的量___________；(2)合金中銀的質量分數(shù)___________。(3)確定6.72L氣體中各成分的物質的量___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

①FeSO4?7H2O是綠色的，①不符合；②Fe2O3是紅棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是藍色的，⑤不符合；⑥HC是無色的，⑥符合；答案選B。2、C【解題分析】

反應中P的化合價由0價降為-3價和由0價升為+5價，Cu的化合價由+2降為+1，以一個Cu3P為標準，則降6，最小公倍數(shù)為30，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則可得反應：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根據(jù)反應方程式可知，每消耗lmolCuSO4時，生成的H3PO4的物質的量為；答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反應中P元素的化合價由0升高為+5價，P元素的化合價由0降低為-3價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，據(jù)此配平后進行求算。3、A【解題分析】

A.鐵粉與水蒸氣生成氫氣，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B.只有Cl元素化合價發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；C.氟氣通入水中反應生成HF和氧氣，水中O元素化合價升高，H2O作還原劑，故C錯誤；D.只有過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】此題難點在于D項，過氧化鈉中O元素化合價為-1價，既有升高又有降低，既是氧化劑又是還原劑，而水既不是氧化劑又不是還原劑。4、C【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物是電解質。物質能導電要么有自由移動的電子，要么有自由移動的離子，據(jù)此解答該題?！绢}目詳解】A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質，故A項錯誤；B.銅是單質，不是電解質，故B項錯誤；C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，能導電，故C項正確；D.氨水是混合物，不是電解質，故D項錯誤；答案為C?！绢}目點撥】判斷一種物質是否為電解質的關鍵：必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；化合物必須在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電。5、A【解題分析】

A．Na2O2粉末及變質生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應生成氣體，所以不能說明是否變質，A錯誤；B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，B正確；C．原溶液中可能含有亞鐵離子，被氯水氧化后生成鐵離子，與KSCN溶液反應顯血紅色，C正確；D．無色無味氣體為二氧化碳，可說明含有CO32－或HCO3－，D正確；答案選A。6、C【解題分析】

分散系1為溶液，分散系2為膠體。A．分散系均為混合物，故A錯誤；B．濾紙不能分離膠體，故B錯誤；C．鑒別膠體與溶液可利用丁達爾現(xiàn)象，故C正確；D.溶液分散質粒子直徑在1nm以下，膠體分散質粒子直徑在1-100nm之間，故D錯誤；故答案選：C。7、C【解題分析】

A、B、D項中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質發(fā)生氧化還原反應生成其他物質進行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質的漂白原理。中學階段常見的漂白劑總結如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強氧化劑，與有色物質發(fā)生氧化還原反應，生成穩(wěn)定的無色物質。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質，是物理變化。8、D【解題分析】

A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質間不反應，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。9、D【解題分析】試題分析：A、①只與氫氧化鈉反應，⑤只與鹽酸反應，錯誤；B、①只與氫氧化鈉反應，錯誤；C、⑤只與鹽酸反應，錯誤；D、②③④符合題意，正確，答案選D?？键c：考查與酸、堿同時反應的物質10、C【解題分析】

A.明礬具有吸附作用，可以水中的懸浮物，但明礬沒有氧化性不可以殺菌消毒，故A錯誤；B.鋁的活潑性較強，電解明礬溶液生成氫氣和氧氣，不能生成鋁，故B錯誤；

C.用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，鋁加熱后生成氧化鋁，氧化鋁沒有熔化，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故C正確；

D.適量的氫氧化鈉與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀；含有鋇離子的溶液與硫酸根離子相遇產生白色硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故答案選C。11、B【解題分析】

偏鋁酸鈉溶液滴入氫氧化鈉，溶液無現(xiàn)象，然后再滴加鹽酸，則首先中和溶液中的氫氧化鈉，若繼續(xù)滴加鹽酸，則氫氧化鋁沉淀，方程式為NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl。當沉淀不再發(fā)生變化時，再加入鹽酸會溶解氫氧化鋁，方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以選項B不符合，故答案選B。12、C【解題分析】

A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結構示意圖為，它的原子結構中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。13、C【解題分析】

A．Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A正確；B．Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，故B正確；C．生成物中沒有單質，不是置換反應，故C錯誤；D．反應在溶液中進行，且有離子參加，為離子反應，故D正確．答案選C。14、B【解題分析】

A．實驗①中，采用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，A正確；B．實驗②中，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉隨溫度變化幅度較小，因此從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，應采用降溫結晶法，B不正確；C．實驗③中，溴易溶于四氯化碳，采用萃取分液法用CCl4提取溴水中的溴，C正確；D．實驗④中，碘易升華，利用加熱升華法分離碘單質和NaCl固體混合物，D正確；故選B。15、C【解題分析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此堿金屬元素中，金屬活動性最弱的是鋰，A錯誤；B.堿金屬單質不一定都可保存在煤油中，例如鋰密封在石蠟中，B錯誤；C.過氧化鈉與二氧化碳或水反應產生氧氣，因此過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，C正確；D.氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉長時間放置在空氣中最終將轉化為碳酸鈉，D錯誤。答案選C。16、B【解題分析】

在給液體加熱時，首先要有熱源儀器，在實驗室中最常用的是酒精燈，選③，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，選②，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻,要墊上石棉網(wǎng)，選⑤，以防止受熱不均而炸裂石棉網(wǎng)放在鐵三腳上，選⑧，所以用儀器有燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵三腳架，即②③⑤⑧，選B，故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解題分析】

X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結合物質的性質進行解答?！绢}目詳解】X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應①為CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！绢}目點撥】以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語與氧化還原反應等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊的性質與現(xiàn)象及特殊的轉化關系是推斷的關鍵，本題突破點是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解題分析】

A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調味品，反應①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應②B+Na→G+F、反應④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應③金屬E+氯氣→H、反應④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4?！绢}目詳解】（1）物質B為H2O，其電子式為。物質D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應②是鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：；（3）反應④為Cl2與OH-反應生成NaCl、NaClO、H2O，其反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應⑥的化學方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價降低2價，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價升高3價，根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒、原子守恒寫出其化學反應方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。19、CO2鈉、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解題分析】本題考查物質的推斷，I.化合物X中加入過量鹽酸，產生氣體A，根據(jù)有效成分，說明此化合物X中CO32－，得到無色溶液，說明不含SiO32－；II.做焰色反應，無黃色火焰，說明化合物X中不含鈉元素；III.向I中所得溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產生白色沉淀，根據(jù)信息，化合物X中含有鋁元素；V.濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)信息，推出化合物X中含有鎂元素；（1）根據(jù)上述分析，該氣體為CO2；（2）根據(jù)上述分析，不含的元素是磷、鈉、硅；（3）生成B的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）B溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（5）沉淀C化學式為Mg(OH)2；（6）根據(jù)上述分析，化合物X應為堿式碳酸鎂鋁，n(CO2):n[Al(OH)3]:N[Mg(OH)2]=1:1:3，推出n(Mg2＋):n(Al3＋):n(CO32－)=3:1:1，根據(jù)電荷守恒，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(OH