廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學高考模擬期末高分通關預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國在科技領域取得重大突破。下列說法不正確的是A．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產物對環(huán)境無污染B．“復興號”車廂連接使用的聚四氟乙烯板屬于無機非金屬材料C．在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D．中國空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體

3、以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式：

的說法中，正確的是A．當有個電子轉移時，該反應就放出1300.0kJ的能量B．當有個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300.0kJ的能量C．當有(乙炔)完全燃燒生成和液態(tài)時，該反應就放出1300.0kJ的能量D．當有個碳氧共用電子對生成時，該反應就放出1300kJ的能量

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、二烯烴是有機化工中的重要物質，分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結構稱為共軛結構，下列物質中含有共軛結構的是A．CH3CH=CH2B．C．D．CH2=CHCH2CH=CH2

6、下列實驗合理的是

A．用圖1所示裝置證明非金屬性強弱：B．用圖2所示裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用圖3所示裝置制備并收集少量氣體D．用圖4所示裝置制備少量氧氣

7、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是

A．放電時，a極為負極B．充電時，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入C．放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.21gD．放電時，Li+在電解質中由a極向b極遷移

7、常溫下，下列有關敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗題

8、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關該實驗的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實驗時，應先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設】

(2)由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產物成分提出如下假設：

假設1：含有Ca和CaH2；

假設2：含有CaH2和CaO；

假設3：含有__________________。

【設計實驗方案，驗證假設】

(3)定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內容。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量固體樣品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數(shù)。

①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經(jīng)過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計算出氫化鈣的質量分數(shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工藝流程題

9、實驗室以含錳廢液為原料可以制取，部分實驗過程如下：

已知室溫下，部分難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(1)經(jīng)檢測，含錳廢液中mol·L、mol·L、mol·L，還含及少量、?！把趸彪A段，用量為理論用量的1.1倍。

①“氧化”1L該廢液，需要加入的物質的量為______。

②檢驗已經(jīng)完全被氧化的方法是______。

(2)“除雜I”加入調節(jié)溶液。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)“除雜Ⅱ”中反應之一為。結合反應的平衡常數(shù)解釋用能除去的原因：________。

(4)已知和的溶解度如圖所示。請補充完整由粗溶液制取晶體的實驗方案：取實驗所得粗溶液，_______，得到晶體。(可選用的試劑：1mol·L溶液，1mol·L溶液，1mol·L鹽酸)

(5)如圖為不同溫度下硫酸錳焙燒2小時后殘留固體的X-射線衍射圖。由固體制取活性的方案為：將固體置于可控溫度的反應管中，_____________，將冷卻、研磨、密封包裝。(可選用的試劑有：1mol·L-1，1mol·L-1NaOH溶液)

四、原理綜合題

10、N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，N2O的綜合治理是當前重要的研究課題。

I．CO用于處理大氣污染物N2O的反應為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下該反應的具體過程如圖1所示，反應過程中能量變化情況如圖2所示。

(1)總反應：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=__________kJ·mol－1；該總反應的決速步是反應______(填“①”或“②”)。

(2)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應，在不同條件下達到平衡時，在T1K時N2O的平衡轉化率隨的變化關系，及在=1時N2O的平衡轉化率隨的變化關系如圖3所示:

①表示N2O的轉化率隨的變化為曲線___________(填“I”或“H”)；說明理由_____________。

②該反應在T4時，該反應的分壓平衡常數(shù)Kp=__________(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。

③其他條件不變，縮小體積，若總壓變?yōu)?00kPa,N2O的平衡轉化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ．研究N2O的分解反應2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護有重要意義。

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為:

第一步I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)υ=k1·c(N2O)·c(I)慢反應

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，實驗表明，含碘時N2O分解速率方程υ=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。

①k=_____________(用含K和k1的代數(shù)式表示)。

②下列表述正確的是_______________。

a．IO為反應的中間產物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響N2O的分解速率

c．第二步對總反應速率起決定作用

d．碰撞理論認為，催化劑不會改變活化分子百分數(shù)

11、利用綠礬和硫鐵礦可聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸。

(1)的結構示意圖如圖所示。

①基態(tài)O原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_____。

②中O原子和中S原子均為雜化。

分子中的鍵角_____(填“大于”、“等于”或“小于”)離子中鍵角，其原因是_____。

③屬于配位化合物。由結構示意圖可知，中的配位數(shù)為_____。

(2)晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為，結構如圖所示。

①的電子式為_____。

②晶體中位于形成的_____(填“正四面體”或“正八面體”)空隙中。

③的摩爾質量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。該晶體的密度為_____。(列出算式即可，無需化簡。)

(3)加熱脫水后生成，再與在氧氣中摻燒可聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸。分解和在氧氣中燃燒的能量示意圖如題圖所示。從能源與資源綜合利用角度分析，利用和聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸的優(yōu)點是_____。

12、2015年，諾貝爾生理學或醫(yī)學獎被授予中國科學家屠呦呦，以表彰她領導的研究小組在1972年自黃花蒿中提取了抗瘧藥物青蒿素。1983年，周維善研究小組首次完成了青蒿素的全合成，使這一抗瘧藥物得以大量生產。全合成的部分路線如圖：

(1)1mol香茅醛與2mol氫氣完全加成的產物的系統(tǒng)命名為___________。

(2)D的鍵線式為___________。

(3)F→G的反應類型為___________。

(4)寫出D→E反