廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學高三上冊期末自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行消毒，下列說法正確的是A．蘇打水可用作殺滅新型冠狀病毒活體的消毒劑B．濃度為95%的醫(yī)用酒精消毒效果比75%的好C．高溫或日常用的消毒劑可使新型冠狀病毒活體蛋白質(zhì)變性D．“84”消毒液和潔廁靈可以混合使用，以達到更好的去污效果

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是A．標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．1mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NAD．1mol乙烷含共價鍵數(shù)目為7NA

4、下列各種敘述中正確的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵B．N、O、F電負性大?。篎>O>N；第一電離能大小：F>O>NC．酸性強弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、分子式為的物質(zhì)共有A．6種B．7種C．8種D．9種

6、實驗室用下圖所示裝置制取并收集氨氣,下列說法正確的是()

A．試管a中的固體為氯化銨B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管b中氨氣是否集滿C．氨氣可用濃硫酸干燥D．如圖裝置也可用于制取并收集氧氣

7、研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用和有機陽離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導體，其放電工作原理如圖所示。則下列說法中不正確的是

A．放電時，鋁為負極，石墨為正極B．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動C．充電時的陽極反應為：D．每形成電路中可轉(zhuǎn)移

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應的平衡常數(shù)二、試驗題

8、制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

已知：A中的反應：，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。

（2）本實驗正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。

a.按圖連接裝置；b.點燃A處酒精燈；c.裝入相應試劑；d.檢查裝置氣密性；e.熄滅E處酒精噴燈；

f.冷卻；g.將帶火星的木條放在G導管末端；h.點燃E處酒精燈；i.熄滅A處酒精噴燈；

（3）請用化學方法確定氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象________。三、工藝流程題

9、鎢酸()是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是和，還含有Si、P、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。

已知：①“濾渣1”的成分是和。

②“水浸”后濾液中主要陰離子為、、、和。

③。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為___________。

(2)發(fā)生“焙燒"時的化學反應方程式為___________。

(3)“濾渣2”的主要成分是___________，加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)當“濾液1”中時，此時是否沉淀完全。列式計算說明___________。

(6)“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為___________。四、原理綜合題

10、的回收與利用有利于推進“碳達峰”和“碳中和”。反應Ⅰ可用于在國際空間站中處理二氧化碳，同時伴有副反應Ⅱ、Ⅲ發(fā)生。

主反應Ⅰ.

副反應Ⅱ.

副反應Ⅲ.

回答下列問題：

(1)上述反應Ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗公式實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應的活化能Ea=___________kJ/mol。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是___________。

(2)在恒容密閉容器中，起始壓強相同，反應溫度、投料比[]對平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。則a___________3(填“>”或“<”，下同)；M、N兩點的化學平衡常數(shù)___________。

(3)在恒溫恒容容器中，分別充入1mol和4mol，體系初始壓強為200kPa，10min達到平衡時生成1.2mol和0.2molCO，此時測得體系壓強為160kPa，則10分鐘內(nèi)的平均反應速率___________；反應Ⅱ的標準平衡常數(shù)___________。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應的，其中，pa，、、、為各組分的平衡分壓)。

11、我國科學家研究發(fā)現(xiàn)AgCrS2(AMX2家族成員之一，A為一價金屬，M為三價金屬，X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子M層的電子排布式為_______；基態(tài)硫原子核外電子中含有_______個未成對電子。

(2)同周期元素Si、P、S的電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，O、S為同主族元素，H2O的鍵角比H2S大的原因是_______。

(3)硫元素能形成多種微粒如H2S、SO2、SO3、SO、SO等。SO2的立體構(gòu)型為_______，SO3的中心原子的價層電子對數(shù)為_______。

(4)CrO5中Cr元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結(jié)構(gòu)式可能為_______(填標號)。

ABC(5)某含鉻化合物立方晶胞如圖所示。該晶體的化學式為_______；與Cr最近的氧原子的個數(shù)為_______；Ca和Cr的最近距離為anm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為_______(填含a、NA的表達式)g?cm-3。

12、一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬方法如下：

(1)A的名稱是___________，C中所含官能團名稱為___________。

(2)C→D的反應類型為___________。

(3)從組成和結(jié)構(gòu)特點的角度分析C與E的關(guān)系為___________。

(4)合成B實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧和刺激性氣味，寫出A→B的反應方程式___________。

(5)寫出一種滿足以下條件的布洛芬H的同分異構(gòu)體：___________。

①1