廣西壯族自治區(qū)宜州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末評(píng)估預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國(guó)科技的發(fā)展日新月異，下列有關(guān)解讀正確的是選項(xiàng)科技成果化學(xué)解讀A在海水里原位(無(wú)淡化)直接電解制氫先淡化后電解制氫經(jīng)濟(jì)成本更高B將二氧化碳人工合成脂肪酸無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)高分子化合物C納米陶瓷應(yīng)用于國(guó)防裝備陸軍戰(zhàn)車納米陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D載人航天史上實(shí)現(xiàn)乘組“太空會(huì)師”飛船燃料的化學(xué)能首先全部轉(zhuǎn)化為熱能A．AB．BC．CD．D

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則N()+N()+N(H2CO3)=NAB．10gD2O所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別是5NA和4NAC．室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡(jiǎn)單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強(qiáng)

5、M和N是合成造影劑碘番酸的重要中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子存在4種官能團(tuán)B．分子中可能共平面的原子數(shù)最多有23個(gè)(已知為平面形)C．與足量加成后產(chǎn)物中含2個(gè)手性碳原子D．的分子式是

6、下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

7、將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是

A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6gB．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應(yīng)式相同C．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖2中電子流向?yàn)殡娏饔?jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量。反應(yīng)裝置圖如圖所示(加熱、夾持裝置已省略。)

資料卡片：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3-93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)POCl31.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解

請(qǐng)回答：

(1)溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為_(kāi)______(填“P2O5”“堿石灰”“濃H2SO4”或“無(wú)水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫(huà)出的儀器最好選擇_______(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_______。

(3)水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60~65℃，其原因是_______。

(4)通過(guò)佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過(guò)提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量：準(zhǔn)確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取于10.00mL錐形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若無(wú)硝基苯覆蓋沉淀表面，測(cè)定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。三、工藝流程題

9、硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。如圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為_(kāi)___(答出兩條)。

(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

(3)反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖l所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)___。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=____。

(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí)，電解液的pH為1.5～2，電流強(qiáng)度為5～10A，若電解液pH太小，電解精煉過(guò)程中在陰極除了銀離子放電，還會(huì)發(fā)生____(寫(xiě)電極反應(yīng)式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為_(kāi)___%，(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)。四、原理綜合題

10、習(xí)近平主席在第75屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)提出我國(guó)要實(shí)現(xiàn)2030年碳達(dá)峰、2060年碳中和的目標(biāo)。因此的捕獲、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：

?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知、和的燃燒熱分別為、和。上述反應(yīng)的焓變_________。

(2)將原料按充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①下，平衡時(shí)容器體積與初始容器體積之比為_(kāi)________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，_________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，_________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

(3)在其他條件相問(wèn)，不同催化劑(A、B)作用下，使原料和反應(yīng)相同的時(shí)間，的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2：

①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應(yīng)活化能差值分別用和表示，則_________(填“>”、“<”或“=”)。

②y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_________(填“>”、“<”或“=”)z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的。

③圖中點(diǎn)時(shí)反應(yīng)_________(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)。

11、鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)__________；其最外層電子的電子云形狀為_(kāi)__________。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)__________晶體。

(3)俗稱摩爾鹽，其陰離子的立體構(gòu)型名稱為_(kāi)__________。

(4)可用作催化劑、汽油抗爆劑等，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__________。CO的沸點(diǎn)高于的原因是___________。

(5)和CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖中表示的是___________(填“”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來(lái)表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置，圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為_(kāi)__________g?cm(列出計(jì)算式即可)。

12、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

(1)氯霉素(H)中的官能團(tuán)有___________種。

(2)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。D→E的反應(yīng)類型是___________。

(3)E的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有_