廣西壯族自治區(qū)河池市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、新冠病毒來(lái)襲之初，全球醫(yī)療物資告急，下列關(guān)于常見(jiàn)醫(yī)療用品的說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金屬鼻梁條的加工是利用了金屬的延展性C．制作氣密型防護(hù)服的材料氯丁橡膠屬于天然高分子材料D．來(lái)蘇爾消毒液(主要成分為甲酚溶液)是利用其強(qiáng)氧化性破壞病毒蛋白結(jié)構(gòu)進(jìn)行殺毒

2、下列離子方程式正確的是A．電解飽和食鹽水：B．飽和溶液與固體反應(yīng)：C．少量通入NaClO溶液D．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：

3、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+B．含有大量AlO的溶液中：、、、Al3+C．pH=11的溶液中：ClO-、、SO、D．水電離出的的溶液中：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、推論不相符的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象推論A用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁溶液中可能含有CO或HCOC向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀D用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于

CH3COOH

A．AB．BC．CD．D

6、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A．0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為B．降低溫度，平衡常數(shù)增大C．時(shí)的改變可能是加入了催化劑或改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)D．時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

7、關(guān)于反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH1=247kJ·mol-1說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH2＜247kJ·mol-1C．反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023D．在過(guò)渡元素區(qū)域內(nèi)選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率

8、在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)。(已知相同條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-196.6kJ/mol)。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2

1molO21molSO2

0.5molO22molSO32molSO2

2molO2

下列關(guān)系正確的是A．達(dá)平衡時(shí)，甲容器中放出的熱量為乙的兩倍B．平衡時(shí)c(SO3)大小關(guān)系是：?。炯?丙＞乙C．達(dá)平衡所需的時(shí)間一定是：甲=丙D．平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率大小為：甲＜丁

9、將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A．圖像中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率B．200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C．200℃時(shí)當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，v正∶v逆=20：81D．C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動(dòng)造成的

10、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)c的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)一定相同C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)H2的反應(yīng)速率不同D．點(diǎn)c處υ(NH3)=υ(H2)

11、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

①

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

⑤密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A．②③⑤B．②③C．②③④D．①②④

12、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O+OH-，若想增大的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是

①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量氯化氫氣體A．①②B．②④C．③④D．②③

13、向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起A．溶液中的c(H＋)減小B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中的c(OH-)減小

14、下列事實(shí)中，能說(shuō)明是弱電解質(zhì)的是A．與恰好完全反應(yīng)B．是強(qiáng)電解質(zhì)C．溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱D．溶液呈堿性

15、常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的pH=1B．b點(diǎn)時(shí)，C．c點(diǎn)時(shí)，D．反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大

16、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有溴水的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液褪色，靜置出現(xiàn)分層乙烯與溴反應(yīng)產(chǎn)物難溶于水B壓縮盛有氣體的注射器至原體積的一半氣體顏色加深平衡向生成方向移動(dòng)C用pH試紙分別測(cè)定等濃度的溶液、溶液的pH前者的pH大于后者非金屬性：D在兩支盛有溶液的試管中，分別滴入幾滴等濃度的溶液、溶液前者產(chǎn)生氣泡更快的催化效果優(yōu)于A．AB．BC．CD．D

17、25℃時(shí)，向1L0.2mol?L﹣1氫氟酸溶液中加入1L0.002mol?L﹣1CaCl2溶液，已知該溫度下Ka(HF)＝3.6×10﹣4，Ksp(CaF2)＝1.46×10﹣10，下列說(shuō)法正確的是A．氫氟酸溶液中不存在HF分子B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．25℃時(shí)，0.2mol?L﹣1氫氟酸溶液的pH＝1D．兩溶液混合后有沉淀生成

18、下列敘述正確的是

A．用水稀釋0.1mol/L的氨水，則溶液中增大B．pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C．在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸；D．兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c2=10c1

19、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6B．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，溶液一定呈堿性C．pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）D．pH加和為12的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則兩溶液體積比為100：1

20、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．滴定時(shí)應(yīng)選擇酚酞作指示劑B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是點(diǎn)①D．點(diǎn)③所示溶液中，二、填空題

21、我國(guó)政府莊嚴(yán)承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)有效降低碳排放。

(1)在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算：從0min到3min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________(填序號(hào))

A．c(CO2)∶c(H2)=1∶3

B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成lmolH2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有_______________(填編號(hào))

A．升高溫度

B．縮小容器體積

C．再充入CO2氣體

D．使用合適的催化劑

(2)在容積相同的密閉容器里，分別充入等量的氮?dú)夂蜌錃?，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分別在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)定其中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y軸所表示的)，繪成圖象如圖所示：

請(qǐng)回答：

①A、B、C、D、E五點(diǎn)中，肯定未達(dá)到平衡點(diǎn)的是______________。

②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____________熱反應(yīng)。

③AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析，并說(shuō)明理由______________。三、實(shí)驗(yàn)題

22、是易溶于水的深藍(lán)色晶體，是廣譜殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖1流程測(cè)定其組成。

(1)中氨的測(cè)定堿溶過(guò)程是在如圖2裝置中進(jìn)行的，用滴定方法完成燒杯中氨的測(cè)定。

①燒瓶中有黑色固體生成，該黑色固體的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②反應(yīng)停止后還需要進(jìn)行的操作是___________。

③實(shí)驗(yàn)完成后需要將倒扣漏斗提出液面，在燒杯上方用蒸餾水對(duì)漏斗的內(nèi)外壁洗滌，原因是___________。

(2)中銅元素含量的測(cè)定(已知：在pH為8~9穩(wěn)定，時(shí)會(huì)發(fā)生歧化；)

①準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品投入到過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾，把濾渣加入溶液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入過(guò)量固體，攪拌，充分反應(yīng)后___________，記錄消耗溶液體積。(須用試劑：溶液、、淀粉溶液、蒸餾水)

②若消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，可能的原因有___________。填字母

A．滴定前俯視。滴定后仰視

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗

D．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

③若反應(yīng)消耗溶液的體積為，則樣品中___________。四、原理綜合體

23、乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上利用乙烷脫氫制乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)反應(yīng)的___________。

(2)以和的混合氣體為起始投料(不參與反應(yīng))，保持混合氣體總物質(zhì)的量不變，在恒容的容器中對(duì)反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行研究，下列說(shuō)法正確的是___________。A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大B．、和的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．增加起始投料時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加D．增加起始投料時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，平衡轉(zhuǎn)化率增大(3)科研人員研究催化劑對(duì)乙烷無(wú)氧脫氫的影響

①在一定條件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示，該歷程的各步反應(yīng)中，生成下列物質(zhì)速率最慢的是___________。

A．

B．

C．

D．

②用Co基催化劑研究催化脫氫，該催化劑對(duì)C-H鍵和C-C鍵的斷裂均有高活性，易形成碳單質(zhì)。一定溫度下，Co基催化劑在短時(shí)間內(nèi)會(huì)失活，其失活的原因是___________。

(4)在923K和催化劑條件下，向體積固定的容器中充入1.0mol與一定量發(fā)生反應(yīng)(忽略反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ外的其它反應(yīng))，平衡時(shí)、和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比的變化關(guān)系如圖所示：

①圖中曲線c表示的物質(zhì)為CO，表示的曲線為_(kāi)__________(填“a”或“b”)，判斷依據(jù)是___________。

②當(dāng)時(shí)，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________。五、填空題

24、碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是，還含有、、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①還原焙燒的主反應(yīng)為

②氧化能力

可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物開(kāi)始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______，中存在過(guò)氧