貴州省銅仁市高中化學(xué)高一下冊期末點睛提升試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：

①純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；

②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；

③無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；

④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；

⑤電解質(zhì)就是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物；

⑥氧化還原反應(yīng)的特征是化合價升降；

你認為他的筆記中有幾處錯誤

A．兩處B．三處C．四處D．五處

2、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是A．次氯酸的電子式：B．為乙烯的球棍模型C．用電子式表示MgCl2的形成過程為：D．氮離子()的結(jié)構(gòu)示意圖：

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol新戊烷中含有的甲基數(shù)為4NAB．1molSO2與1molO2混合反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L氯仿含有的氯原子數(shù)為3NAD．46gNO2溶于足量水，所得溶液中含有的數(shù)為NA

4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．K+、Al3+、SO、H+B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl-D．Ag+、Na+、NO、Cl-

5、下列①～④是對鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水小②鈉熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：B．將銅片投入濃硝酸C．向氨水中滴加鹽酸：D．溶液中加入足量稀硝酸：

7、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1

A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：B3+>A2+B．簡單氣態(tài)氫化物沸點：D>EC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C>E

8、下列實驗操作中正確的是A．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出B．過濾操作時，應(yīng)將玻璃棒斜靠在三層濾紙上C．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

9、元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法合理的是A．若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可推出原子序數(shù)：B．由高溫下碳與水蒸氣的置換反應(yīng)，可推出非金屬性：C．由硅、鍺都可以做半導(dǎo)體材料，可推出硅、鍺屬于過渡元素D．由水溶液的酸性：，可推斷出元素的原子半徑：

10、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學(xué)變化B．從海水中提取溴不涉及氧化還原反應(yīng)C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D．提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+的過程中，從經(jīng)濟角度考慮可選用NaOH溶液

11、廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如下：

下列說法正確的是A．濾液I中存在的主要陽離子有Zn2+、H+、Cu2+B．操作I為了盡可能多的得到CuSO4·5H2O晶體，應(yīng)該將溶液蒸干C．溶解II過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．不可用操作I的方法從濾液I中提取ZnSO4·7H2O

12、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A把和氣體X一起通入到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生X氣體具有強氧化性B向溶液Y中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱有氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍溶液Y不一定是銨鹽溶液C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成D向某溶液中加入稀硫酸生成淡黃色沉淀和能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有

A．AB．BC．CD．D

13、在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和混合發(fā)生反應(yīng)：，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．若30s時反應(yīng)達到平衡，表示達到平衡過程的平均反應(yīng)速率，則B．圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化C．800℃時，反應(yīng)達平衡時放出akJ熱量，寫出此條件下的熱化學(xué)方程式為

D．

14、2mol金屬鈉和lmol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是：

A．原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)B．△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價鍵的鍵能相等C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進行

15、在溫度160℃下，將0.1L混合烴與0.9L氧氣混合，恒壓條件下充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至160℃時，氣體的總體積增大10%，則該混合烴的組成可能為A．V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2B．V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2C．V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D．V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、原電池的組成與電極材料、電解質(zhì)溶液的性質(zhì)和環(huán)境有關(guān)。室溫下，下列說法正確的是

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B．②中Mg電極的反應(yīng)式為C．③中Cu電極上可持續(xù)產(chǎn)生氣泡D．④中溶液中的Cl－向Cu電極移動

18、《科學(xué)美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，則下列有關(guān)說法錯誤的是

A．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．正極每消耗，生成C．每生成，有電子流過負載D．隨著反應(yīng)進行，草酸鹽濃度不變

18、向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為（

）A．2B．3C．4D．5二、工藝流程題

19、我國是世界上最早冶煉鋅的國家之一，有獨立的煉鋅發(fā)展史。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。

已知：鋅的熔點420℃，沸點907℃。

Ⅰ.如圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖

i．

ii．

……

總反應(yīng)：

(1)利用和計算時，還需要利用___________反應(yīng)的。

(2)c處收集到___________(填“固”“液”或“氣”)態(tài)金屬鋅。a和b兩處小孔位于相反的位置，目的是___________。

(3)通過觀察b處火焰可確定罐內(nèi)反應(yīng)狀態(tài)。正常時，火焰應(yīng)呈藍色，燃燒的物質(zhì)主要是___________。當(dāng)火焰呈藍綠色(Zn的焰色)時，可采取的措施是___________。

Ⅱ.現(xiàn)代煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種流程如下：

(4)浸出：加入FeSO4能促進ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質(zhì)。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：

i：

ii：……

①寫出ii的離子方程式：___________。

②下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO2，溶液變紅。

b．___________。

(5)除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是___________。

(6)電解：總反應(yīng)(未配平)：。若不考慮副反應(yīng)，為了使電解液中的Zn2+、Mn2+均恰好完全反應(yīng)，理論上需要再添加哪種離子？___________。(填“Zn2+”、“Mn2+”或“都不需要”)。三、實驗題

20、氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動社團為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗裝置。

(1)B中和食鹽水的作用是___________。

(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是___________(填“C”或“E”)。

(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。(寫化學(xué)式)

(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應(yīng)的離子方程式___________。

(6)寫出I中反應(yīng)化學(xué)方程式___________。四、周期表推斷題

21、有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的代數(shù)和為2，B的陰離子、C、D的陽離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C可形成離子化合物，C、D、F三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)；E元素的單質(zhì)常用于制造芯片和太陽能電池；F元素的原子在同周期中原子半徑最小。試回答下列各問題：

(1)E元素在周期表中的位置為___________

(2)A、C、F三種元素中，離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)

(3)B、C、F三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________

(4)D的最高價氧化物與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：___________

(5)工業(yè)上制備粗E單質(zhì)的化學(xué)方程式為___________。五、有機推斷題

22、乙酸乙酯是重要的化工原料，一種制備流程如下。

回答下列問題：

(1)A的名稱為___________。B中所含官能團的名稱為___________。

(2)C→D的化學(xué)方程式為___________。

(3)F存在多種同分異構(gòu)體，