海南省?？谑懈咧谢瘜W(xué)高考模擬期末自測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物B．納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．新型冠狀病毒疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D．“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是硅

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔中含有的鍵數(shù)為B．溶液中含有的鍵數(shù)為C．中含有的配位鍵數(shù)為D．常溫常壓下，乙烯中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為

4、我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

5、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。點(diǎn)擊反應(yīng)的原料之一——化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說(shuō)法正確的是

A．屬于烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子中所有碳原子共平面C．分子中沒(méi)有手性碳原子D．1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗

6、在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNH4HCO3CO2A．AB．BC．CD．D

7、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電過(guò)程中，Cu(2)作正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═CuB．c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜C．b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得80gNaOH

7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說(shuō)法不正確的是

A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗(yàn)題

8、氯磺酸（HSO3Cl）是無(wú)色液體，密度為1.79g?cm-3，其沸點(diǎn)約152℃：氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險(xiǎn)品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。

所用到的試劑有：①密度為1.19g?cm-3的濃鹽酸；②密度為1.84g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點(diǎn)是338℃；③發(fā)煙硫酸；④無(wú)水氯化鈣：⑤水；⑥堿石灰。試填空：

(1)對(duì)應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品（填名稱）：

a中為_(kāi)_____，B中為_(kāi)_____，C中為_(kāi)_____，F(xiàn)中為_(kāi)_____；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是：______，若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，利用生活用品改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，若將分液漏斗換為_(kāi)_____，還能更好的控制反應(yīng)發(fā)生；

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯磺酸的化學(xué)方程式______，一定程度時(shí)需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：______；

(4)如果C中的溫度計(jì)換成溫度傳感器，作用是：______；

(5)如果不加F裝置可能產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因______；

(6)若F中加無(wú)水氯化鈣，F(xiàn)后______（填有或沒(méi)有）必要加裝HCl的吸收裝置。三、工藝流程題

9、催化劑由于中毒、粉化、衰老等原因失去活性需要經(jīng)常更換。消除廢催化劑的污染，使催化劑變廢為寶，是一件具有重要意義的工作。某CO變換廢鐵鉻催化劑(含F(xiàn)e3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性雜質(zhì))回收利用的工藝流程如圖所示：

已知：i．有關(guān)金屬離子[c(M2+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH開(kāi)始溶解的pH溶解完全的pHMg2+9.511.1————Fe3+1.52.8————Fe2+7.69.7————Al3+4.05.27.810.8Cr3+4.66.812>14i．Cr2O3在催化使用過(guò)程中會(huì)有少量轉(zhuǎn)化成CrO3；

ii．Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O、Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)磁性氧化鐵的化學(xué)式為_(kāi)___。

(2)“破碎”的目的是____。

(3)加入硫酸后，CrO3轉(zhuǎn)化成鉻的含氧酸根離子的離子方程式為_(kāi)___。

(4)濾渣3主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___，濾渣4主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___。

(5)調(diào)節(jié)pH=4.0時(shí)，加入的物質(zhì)可以是____(填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)。由濾渣2得到濾液4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(6)濾液3中c(Fe3+)≤____。由濾液3得到結(jié)晶水合物的操作是____、過(guò)濾、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、碳及其化合物的資源化利用在生產(chǎn)生活中具有衛(wèi)要的意義。回答下列問(wèn)題：

I．汽車尾氣的處理：2CO(g)+2NO(g)

2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.4kJ·mol-1。該反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下圖所示。

(1)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________。

(2)寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式___________

II．向一恒容密閉容器中。充入1molCO氣體和一定量的NO氣體發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。下圖是3種投斜比[n(CO)：n(NO)分別為2：1、1：1、1：2]時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO平銜轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

(3)圖中表示投料比1：2的曲線是___________判斷的理由是___________；

(4)m點(diǎn)CO的正反應(yīng)速率___________n點(diǎn)CO的正反應(yīng)速率(填“<”“>”“=”)。

(5)T1條件下，起始容器內(nèi)總壓強(qiáng)為3MPa，m點(diǎn)經(jīng)過(guò)10min到達(dá)平衡，則V(NO)=___________MPa·min-1(保留三位有效數(shù)字，下同)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=___________。

Ⅲ．CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法

總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1

(6)一定反應(yīng)條件下，各物質(zhì)以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解釋CO對(duì)應(yīng)的曲線出現(xiàn)極大值的原因___________。

11、是高溫超導(dǎo)或非常規(guī)超導(dǎo)物理中的重要角色，同時(shí)還是很好的催化材料。回答下列問(wèn)題：

(1)與鐵在元素周期表中是同列相鄰元素且最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，其價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(2)可形成四種配離子且配離子中不存在非極性鍵，其中離子半徑最小的配離子是___________，具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的中為_(kāi)__________。圖1中通過(guò)螯合作用形成配位鍵的N原子的雜化方式為_(kāi)__________，離子配體中N原子與中心離子配位的原因是___________。

(3)的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①和的電負(fù)性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__________形。

②用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為，，則其密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。

12、天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線如下(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)：

已知：(Y是鹵素原子)

(1)化合物I和足量充分加成后，所得產(chǎn)物官能團(tuán)的電子式為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)①的方程式可表示為：I+II=III+Z，化合物Z的分子式為_(kāi)______。

(3)化合物IV能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)反應(yīng)②③④中屬于還原反應(yīng)的有_______，屬于加成反應(yīng)的有_______。

(5)化合物VI的芳