海南省高中化學高考模擬期末自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、電影《厲害了，我的國》通過鏡頭將我國在改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設上所取得的歷史性成就，進行了全方位、多層次的展現(xiàn)。下列說法錯誤的是A．“藍鯨2號”半潛式鉆井平臺在南海海域順利開展可燃冰試采任務，可燃冰的主要成分是CH4B．大型客機C919機身表面涂有耐紫外線的PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA屬于有機高分子化合物C．“復興號”車廂連接處關(guān)鍵部位使用了增強聚四氟乙烯板，其合成單體四氟乙烯屬于烯烴D．“中國天眼”的球面射電板用5052鋁合金板打造，大多數(shù)合金屬于金屬晶體

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60gSiO2晶體中共價鍵數(shù)目為2NAB．1mol羥基所含電子數(shù)為7NAC．5.6g鐵與0.1molCl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD．28gN60(分子結(jié)構(gòu)為)中含有的σ鍵數(shù)目為3NA

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

5、環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于VCP的說法正確的是A．分子式為C5H6B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與環(huán)戊二烯互為同分異構(gòu)體D．一溴代物有3種

6、廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A．B．C．D．

7、為探究原電池的構(gòu)成條件，進行了如下兩組實驗，裝置如圖1和圖2所示，下列說法不正確的是

A．圖1中電子經(jīng)導線從Zn移向CuB．圖1中銅片上發(fā)生還原反應C．圖2中銅棒的a處會變粗D．圖2中電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）稀鹽酸盛放在裝置_________中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在裝置___________中。

（2）裝置C中涉及的主要反應的離子方程式______________________________________；

將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是____________________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌發(fā)生反應。鐵粉

的作用是___________________________________________________________；

反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是____________________________。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)

產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是__________________________________。三、工藝流程題

9、金屬鉬在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()，部分流程如圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿液和氨水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉬精礦焙燒時，每有1mol反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是_______。

(3)本流程中，金屬鉬的冶煉方法為_______。

a熱還原法

b熱分解法

c電解法

d物理方法

由鉬酸得到所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。

(4)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中，，在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的，中S原子的雜化方式為_______；當開始沉淀時，的去除率是_______。[，，溶液體積變化可忽略不計]

(5)熔燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)()。則x=_______。

四、原理綜合題

10、含氯化合物的反應在化學工業(yè)中具有重要的地位?；卮鹣铝袉栴}：

(1)次氯酸鈉氧化法可以制備Na2FeO4。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=akJ·mol-1

NaCl(aq)+H2O(l)=NaClO(aq)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(l)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)十8NaOH(aq)ΔH=ckJ·mol-1

反應2Fe(OH)3(s)十3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(l)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)光氣(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥制造，工業(yè)上利用一氧化碳和氯氣反應制備，反應方程式為CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。在1L恒溫恒容密閉容器中充入2.5molCO和1.5molCl2，在催化劑作用下發(fā)生反應，測得CO及COCl2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示：

①第一次平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；此溫度下，該反應的平衡常數(shù)KC=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②在第20s時，改變的條件是_______。

(3)工業(yè)上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應來制備一種用途廣泛的有機合成中間體苯硫酚(C6H5-SH)，但會有副產(chǎn)物苯(C6H6)生成。

I.C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8kJ·mol-1；

II.C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)△H2=-45.8kJ·mol-1。

①將一定量的C6H5-Cl和H2S的混合氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T(假設只發(fā)生反應I)，下列可以作為反應I達到平衡的判據(jù)是_______(填字母)。

A.氣體的壓強不變

B.平衡常數(shù)不變

C.v正(H2S)=v逆(HCl)

D.容器內(nèi)氣體密度不變

②現(xiàn)將一定量的C6H5-Cl和H2S置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應20min測定生成物的濃度，得到圖2和圖3。

(R為H2S與C6H5-Cl的起始物質(zhì)的量之比)，圖2顯示溫度較低時C6H5-SH濃度的增加程度大于C6H6，從活化能角度分析其主要原因是_______；結(jié)合圖2和圖3，該模擬工業(yè)生產(chǎn)制備C6H5-SH的適宜條件為_______。

11、氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。其結(jié)構(gòu)簡式如下：

回答下列問題：

(1)基態(tài)氯原子價電子排布式為_______。

(2)氯吡苯脲的晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_______，該物質(zhì)易溶于水的原因是_______。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_______(填字母)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．π鍵

E．氫鍵

(4)查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

反應過程中，每生成氯吡苯脲，形成_______個鍵、斷裂_______個π鍵。

(5)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復雜，其中有等，請用共價鍵理論解釋分子比分子穩(wěn)定的原因：_______。

12、以芳香烴A(C7H8)為原料合成某中間體H的路線如下：

已知：①R