廣東省高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列做法正確的是A．銨態(tài)氮肥和草木灰可以混合施用B．明礬溶于水形成膠體，可用于殺菌C．次氯酸鈉溶液呈堿性，可用作胃酸中和劑D．廢水中的Cu2+、Hg2+等離子可用Na2S處理

2、溶于硫酸生成和，溶液中加入強(qiáng)堿產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入強(qiáng)堿沉淀溶解生成藍(lán)色。的晶體結(jié)構(gòu)如圖

關(guān)于銅的化合物說法不正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入發(fā)生鹽析B．溶于硫酸的離子方程式：C．為兩性氫氧化物D．晶體中與水分子之間存在氫鍵

3、常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．2mol/LFe3+的溶液中：Na+、NH、S2O、SOD．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)

目的檢驗(yàn)1-溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物石油的分餾實(shí)驗(yàn)室制硝基苯驗(yàn)證酸性：鹽酸>碳酸>苯酚實(shí)驗(yàn)

裝置

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)無法用勒夏特列原理解釋的是A．采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴濃NaOH溶液，溶液由橙色變黃色D．盛有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時(shí)迅速變渾濁

7、下列敘述中不正確的是A．常溫下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B．需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

8、向恒溫和絕熱的兩個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別充入4.0molNO和4.0molO3，發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，在起始溫度相同的條件下，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(NO)隨時(shí)間變化的情況如表。時(shí)間/s0510152025303540甲n(NO)/mol4.03.02.21.61.20.80.60.60.6乙4.02.91.71.00.90.80.80.80.8下列說法錯(cuò)誤的是A．乙容器為絕熱容器B．該反應(yīng)的△H<0C．甲容器中用O2表示0~20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.4mol·L-1·s-1D．若在甲容器中充入的是2.0molNO和2.0molO3，則平衡后得到1.7molO2

9、紫外光照射時(shí)，不同催化劑作用下將和轉(zhuǎn)化為和，產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖1，以為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸，不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．由圖1知，在0~15h內(nèi)，的產(chǎn)量從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠB．由圖1知，在25~35h內(nèi)，的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠC．由圖2知，250℃時(shí)催化劑的催化效率最高D．由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍：400℃以上

10、根據(jù)下圖判斷，有關(guān)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小B．t1前，逆反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸增大C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

11、在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和4molCO，發(fā)生反應(yīng)。已知：、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，，，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A．曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：B．與濃度比為1∶1時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)已達(dá)平衡C．T℃時(shí)，D．用CO的濃度變化表示曲線N在0~100s內(nèi)的平均速率為

12、相同溫度時(shí)100mL的醋酸溶液與10mL的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度C．電離平衡常數(shù)D．醋酸的物質(zhì)的量

13、在時(shí)，水溶液中，甘氨酸鹽酸鹽可看作是二元酸，向的甘氨酸鹽酸鹽溶液中逐滴加入的溶液，滴定曲線變化如圖所示。

下列說法不正確的是A．由B與D點(diǎn)可知甘氨酸陽離子的B．B點(diǎn)時(shí)，D點(diǎn)時(shí)，則C．C點(diǎn)D．E點(diǎn)

14、常溫下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.1mol·L-1一元酸HA溶液(混合溶液的體積為兩溶液體積和)，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，下列說法不正確的是A．一元酸HA屬于弱酸B．NaOH溶液與HA溶液恰好中和，混合溶液呈中性C．混合溶液中c(OH-)=c(HA)+c(H+)D．溫度升高，HA溶液酸性增強(qiáng)pH減小

15、下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH=7B．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b=a+1C．pH=3的與pH=11的KOH溶液等體積混合的溶液中：D．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1∶10

16、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種鹽溶液，①；②；③；④。按由大到小的順序排列，正確的是A．③④①②B．①④③②C．①②③④D．④③①②

17、將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20mL

0.01mol/LHCl溶液

②30mL

0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL

0.02mol/LAgNO3溶液

④10mL蒸餾水

⑤50mL

0.05mol/LKCl溶液。A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤

18、某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

19、已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是A．純凈的重水(D2O)中，pD=7B．溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7C．純凈的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD－)D．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.0

20、室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)＋c(HA)B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)C．b點(diǎn)所示溶液中：c(A-)＞c(HA)D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同二、填空題

21、在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：。(已知制過程中催化劑是，它在400～500℃時(shí)催化效果最好)下表為不同溫度和壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率(%)：1×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa450℃97.5%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%94.9%97.7%98.3%(1)根據(jù)化學(xué)原理綜合分析，從化學(xué)反應(yīng)速率和原料轉(zhuǎn)化率角度分析，生產(chǎn)中應(yīng)采取的條件是_______。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為1×105Pa，其原因是_______。

(4)在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是_______。

(5)尾氣中有SO2必須回收是為了_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol/L的Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol/LNa2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡，調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是_______。

(2)步驟②應(yīng)使用_______式滴定管。

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(4)若用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測(cè)液潤洗C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時(shí)將待測(cè)液濺出錐形瓶外四、原理綜合體

23、Ⅰ.催化重整是減少溫室氣體排放的重要途徑。

已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)寫出催化重整反應(yīng)和生成和的熱化學(xué)方程式：_______。

Ⅱ.CO是煤氣的主要成分，可與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣：

。查閱資料得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下：溫度/℃400500平衡常數(shù)K95.3(2)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)_______0(填“>”或“＜”)。該反應(yīng)升高到一定溫度時(shí)，反應(yīng)將不能正向進(jìn)行，由此判斷該反應(yīng)的_______0(填“>”或“＜”)。

(3)在容積為10L的密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，在400℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)在絕熱恒容條件下，反應(yīng)物物質(zhì)的量均為1mol發(fā)生反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填字母)。

a.體系的溫度不再發(fā)生變化

b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

(5)如下圖是反應(yīng)在時(shí)刻達(dá)到平衡，在時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：則時(shí)刻改變的條件可能是_______(寫出1種即可)。若時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來的2倍，在圖中區(qū)間內(nèi)畫出CO、濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)化學(xué)式(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。_______

五、填空題

24、2020年，我國“奮斗者”號(hào)鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，還有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題。

(1)鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(2)副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是______，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是______

(3)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的K，如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11

①若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于______時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。

②溶液II加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4和一種可燃性氣體的化學(xué)方程式為______

(5)Mg還原TiCl4過程中必須在稀有氣體(如氬)氛圍中進(jìn)行的原因是______

25、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________、_______________；

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中a電極上得到的是_________（填化學(xué)式），電解氯