廣東省佛山市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末點(diǎn)睛提升預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、文房四寶是筆、墨、紙、硯，對(duì)其主要成分的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．做筆用的竹管、羊毫的主要成分是淀粉、纖維素B．研墨用的墨條的主要成分是炭黑C．宣紙的主要成分是纖維素D．做硯臺(tái)用的硯石的主要成分是硅酸鹽礦物

3、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：020/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。通常用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．273℃、101.3kPa時(shí)，1L苯蒸氣完全燃燒所生成的氣態(tài)物質(zhì)的總分子數(shù)約為B．5g和的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為D．反應(yīng)中，生成28g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是（

）A．元素Y的最高化合價(jià)為+6價(jià)B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C．原子半徑的大小順序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分別與Y均能形成多種二元化合物

5、布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應(yīng)制得。下列關(guān)于X和布洛芬的說(shuō)法正確的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol布洛芬最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．X和布洛芬分子中均含有2個(gè)手性碳原子

6、用下圖裝置不能制備相應(yīng)氣體的是

選項(xiàng)制備氣體試劑a試劑bACl2濃鹽酸MnO2固體BSO270％硫酸Na2SO3固體CO2H2O2溶液MnO2固體DNH3濃氨水堿石灰A．AB．BC．CD．D

7、用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn)，其說(shuō)法正確的是A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，陽(yáng)極消耗OH－，故溶液的pH減小C．電解硫酸鈉溶液，陰極和陽(yáng)極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D．電解氯化銅溶液，通電一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的CuO或CuCO3均可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)

7、下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍(lán)色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍(lán)綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：

①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙。用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是___________。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)圖1中冷凝管的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖2所示的裝置進(jìn)行汽提，加熱裝置省略。裝置A用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣，錐形瓶C用來(lái)收集苯胺與水的混合物，分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸餾完畢后，為了防止B中液體倒吸，合理的操作是___________。該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___________。

(6)請(qǐng)簡(jiǎn)述在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：___________。三、工藝流程題

9、碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作時(shí)，需要用到的主要儀器名稱為___________。

(2)步驟C中得到的濾渣成分有CaSO4、CaCO3、C和___________，步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，其目的是___________。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為___________，若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為2.2×10-6mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___________。

(5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為___________Mn2+＋___________S2O＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO。試配平該離子方程式。___________四、原理綜合題

10、將CO2轉(zhuǎn)化為更有價(jià)值的化工原料，正成為科學(xué)家們研究的一個(gè)重要領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝?484kJ?mol?1

②2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝?1353kJ?mol?1

則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝_______kJ?mol?1。

(2)在恒壓密閉容器中通入CO2和H2的混合氣體，制備甲醇過(guò)程中測(cè)得甲醇的時(shí)空收率(STY)(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度(T)變化如下表：T/°C170180190200210220230STY/[mol/(mol·h)]0.100.150.200.250.280.200.15①該反應(yīng)最適宜的溫度是_______。

②在220°C和170°C條件下，該反應(yīng)速率之比：υ(220°C)：υ(170°C)＝_______。

③隨溫度升高，甲醇的時(shí)空收率先增大后減小，可能的原因是_______。

(3)CO2催化加氫制甲醇過(guò)程中，存在競(jìng)爭(zhēng)的副反應(yīng)主要是：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ?mol?1。在恒溫密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇選擇性[(CH3OH)%＝×100%]隨著溫度變化關(guān)系如下圖所示。

①分析溫度高于236°C時(shí)圖中曲線下降的原因_______。

②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反應(yīng)，計(jì)算244°C時(shí)反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為_______mol。(保留兩位有效數(shù)字)

③在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)條件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇選擇性為50%，該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______。(列出計(jì)算式即可)

11、硒-鈷-鑭(La)三元整流劑在導(dǎo)電玻璃中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)元素硒的兩種微粒電離1個(gè)電子所需最低能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)，的鍵角___________的鍵角；硒的兩種酸的酸性強(qiáng)弱為，原因是___________；硒的某種氧化物為如圖所示的鏈狀聚合結(jié)構(gòu)，該氧化物的化學(xué)式為___________。

(2)二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵，其光響應(yīng)原理可用圖表示。

已知光的波長(zhǎng)與鍵能成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長(zhǎng)：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。

(3)過(guò)渡金屬Q(mào)與鑭形成的合金是一種儲(chǔ)氫材料，其中基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為，則Q為___________(填元素符號(hào))。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和z軸方向的投影如圖。

若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該合金的密度___________(Q的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示，用含a、c、、M的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)。

12、升壓藥物鹽酸米多君(TM)及其關(guān)鍵中間體B的合成路線(部分條件略去)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)TM分子中含氧官能團(tuán)名稱是______。

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(3)反應(yīng)①的原子利用率為100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②1mol該物質(zhì)