廣西壯族自治區(qū)合山市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年6月5日是第51個(gè)世界環(huán)境日，主題是“共建清潔美麗世界”，旨在促進(jìn)全社會(huì)增強(qiáng)生態(tài)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，投身生態(tài)文明建設(shè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鼓勵(lì)光電、風(fēng)電、水電等清潔能源的發(fā)展B．用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C．利用煤的氣化、液化等物理變化獲得清潔燃料D．從電解工業(yè)的陽(yáng)極泥提取金、銀等貴金屬，提高資源利用率

2、宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸鈣溶于醋酸：B．閃鋅礦(ZnS)中加硫酸銅溶液制銅藍(lán)(CuS)：C．鉛酸蓄電池陽(yáng)極反應(yīng)式：D．溶液水解：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：B．的水溶液中：C．由水電離出的的溶液中：D．的溶液中：

4、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向苯和甲苯中分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象若甲苯中溶液紫紅色褪去說(shuō)明甲苯分子中苯環(huán)對(duì)甲基有影響B(tài)將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推注射器內(nèi)氣體顏色加深證明加壓平衡朝生成NO2氣體的方向移動(dòng)C用pH試紙測(cè)定1mol·L-1的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若前者的試紙顏色比后者深說(shuō)明非金屬性：S>CD取鐵與水蒸氣實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液若沒(méi)有出現(xiàn)血紅色鐵與水蒸氣未反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟可樂(lè)瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞

7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1mol在不同狀態(tài)時(shí)的嫡值：B．反應(yīng)

能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)C．分解和HClO分解均是自發(fā)過(guò)程，故這兩個(gè)反應(yīng)的和的變化相同D．常溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

8、T℃時(shí)，在容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達(dá)到平衡的時(shí)間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2

下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡所需的時(shí)間：容器甲比乙短B．無(wú)論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w3

9、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[階段c(B)未畫(huà)出]。圖乙為改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，、、、時(shí)刻均改變一種條件，且改變的條件均不同。已知時(shí)刻為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是

A．B的起始物質(zhì)的量為0.02molB．若s，生成物C在段的化學(xué)反應(yīng)速率為C．時(shí)刻改變的條件可能為降溫D．時(shí)刻改變的條件可能為充入0.1molB

10、在反應(yīng)2SO2＋O22SO3的體系中，當(dāng)放射性同位素18O以O(shè)2的形式引入后，再達(dá)到最大限度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．三種物質(zhì)中均有18OB．只有O2和SO3中有18OC．只有SO3、SO2中有18OD．只有SO2中有18O

11、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物分子中單位體積活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大B．在恒溫恒壓下進(jìn)行，向容器中通入Ar(g)，化學(xué)反應(yīng)速度減小C．對(duì)于反應(yīng)，在反應(yīng)容器中投入一定量固體，反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D．100mL的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成的速度不變

12、常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義Pc=-lgC，則所得溶液中Pc(HC2O4-)，Pc(C2O42-)，Pc(H2C2O4)，溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A．常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B．pH=x時(shí),c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c()C．M點(diǎn)肘，c(Na+)<2c()+c()D．III曲線代表

13、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，的溶液中，由水電離的B．將的HCl溶液和的溶液等體積混合，所得溶液C．氨水和溶液等體積混合后所得溶液，則D．向、的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

14、下列說(shuō)法正確的是A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL1×10-5mol.L-1鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為8C．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大D．在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-12mol.L-1時(shí)，此溶液的pH可能為2或12

15、下列說(shuō)法一定正確的是A．1LpH=12的NaOH溶液中，氫氧根離子的物質(zhì)的量n(OH-)=0.01molB．將冰醋酸加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x度逐漸增加，c(H+)逐漸增大，但電離常數(shù)Ka不變C．常溫下，將pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9D．常溫下，將pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7

16、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中緩慢滴加稀硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬龃螅胶庀蛏傻姆较蛞苿?dòng)B將蘸有某溶液的玻璃棒在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定含鈉元素C用pH計(jì)測(cè)定溶液和溶液的pH溶液的pH較大酸性弱于D將少量加入稀硫酸中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，并有紅色固體生成反應(yīng)中只作還原劑A．AB．BC．CD．D

17、下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的KwB．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c(Ba2+)增大

18、常溫下，用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，分別向兩個(gè)盛50mL0.1000mol?L?1鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.1000mmol?L?1醋酸銨溶液，滴加過(guò)程進(jìn)行磁力攪拌，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液的pH=7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化，滴加過(guò)程中溶液中所有離子的濃度均逐漸減小B．曲線Y的pH變化主要是因?yàn)镃H3COO－與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01mol?L?1D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10?12.86mol?L?1

19、下列敘述中不正確的是A．在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．常溫下將10mL0.02mol/LNaOH溶液與l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH=2C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)

20、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H2S)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)二、填空題

21、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(固)＋CO(氣)Fe(固)＋CO2(氣)

ΔH>0

(1)則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______

(2)已知1100℃時(shí)K=0.263.溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，一氧化碳和二氧化碳體積比_______。平衡常數(shù)K值_______(均填增大，減小或不變)。

(3)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(選填是或否)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正_______v逆(選填>，＜，=)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不變化為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問(wèn)題：

(1)錐形瓶中的溶液從_______色變?yōu)開(kāi)______色時(shí)，停止滴定.

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。

A、滴定管內(nèi)液面的變化；B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_______由此造成的測(cè)定結(jié)果_______(偏高、偏低或無(wú)影響)，步驟④中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(偏高、偏低或無(wú)影響)。

(4)步驟②缺少的操作是_______。

(5)如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)______mL。

(6)請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度_______mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前度數(shù)(mL)滴定后度數(shù)(mL)第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.001.0023.10

四、原理綜合體

23、甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路線的烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可減少我國(guó)對(duì)石油進(jìn)口的依賴(lài)度。

(1)甲醇制烯烴的反應(yīng)有3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)、4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

反應(yīng)Ⅰ：2C3H6(g)3C2H4(g)△H1=+117kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：3C4H8(g)4C3H6(g)△H2=+78kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅲ：C4H8(g)2C2H4(g)△H3

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖1所示。

①反應(yīng)Ⅲ的△H3=______kJ?mol-1。

②圖1中曲線a代表的組分是______；700K后，曲線a下降的原因是______。

③圖1中P點(diǎn)坐標(biāo)為(900，0.48)，900K時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=______(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算)。

(2)將0.1moLCO2和0.3molH2充入0.5L恒容密閉容器中，分別在兩種不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示。

①催化劑Ⅰ、Ⅱ中催化效率較高的是______。

②隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是_____。

③已知C點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，在T5溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)_____(用含P的關(guān)系式表示)。五、填空題

24、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時(shí)，轉(zhuǎn)化為可溶性離子，轉(zhuǎn)化為可溶性離子；②常溫下，，，。

回答下列問(wèn)題：

(1)在周期表中的位置為_(kāi)______，其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______。

(2)所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，“浸取”時(shí)加入的溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(3)“除雜”加入過(guò)量鋅粉發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______；“冷凝吸收”過(guò)程中通入過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的，縱坐標(biāo)為或物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(假設(shè)離子濃度時(shí)，離子已沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得的溶度積_______，某廢液中含離子，為沉淀離子可以控制溶液中值的范圍是_______。

(5)高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖(圖中X