廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學(xué)高三上冊期末深度自測考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、明代李時(shí)珍的《本草綱目》中關(guān)于燒酒有如下記載：“近時(shí)惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麥蒸熟，和曲釀甕中七日，以甑蒸取?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C．酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．“以甑蒸取”過程中涉及蒸餾操作

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．每摩爾-CH3中含9NA個(gè)電子B．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、某醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列說法正確的是A．該分子中含有2個(gè)手性碳原子B．可利用紅外光譜儀測定其相對分子質(zhì)量C．該分子與按物質(zhì)的量之比發(fā)生加成反應(yīng)，能得到三種產(chǎn)物D．該分子與可通過酸性高錳酸鉀溶液鑒別

6、實(shí)驗(yàn)室用電石(主要成分為)和水反應(yīng)制取乙炔。如圖是制備裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A．可以用啟普發(fā)生器代替圖中的氣體發(fā)生裝置B．將收集好的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有該氣體是乙炔C．可用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率D．若要制取較純凈的乙炔，可用NaOH溶液除去乙炔中的雜質(zhì)氣體

7、研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用和有機(jī)陽離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。則下列說法中不正確的是

A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極，石墨為正極B．放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)C．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：D．每形成電路中可轉(zhuǎn)移

7、25°C時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點(diǎn)溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方二、試驗(yàn)題

8、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀，并探究制備的適宜條件。制備的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液。

(1)裝置A中產(chǎn)生的化學(xué)方程式是_______(錳元素被還原為)。

(2)研究試劑a對產(chǎn)率的影響，對比實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I和少量無明顯現(xiàn)象II和過量得到紫色溶液，無紫色固體III和過量得到紫色溶液(顏色比II深)，有紫色固體

注：上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、和的物質(zhì)的量、的通入量均相同。

①實(shí)驗(yàn)II、III產(chǎn)生，將方程式補(bǔ)充完整______。

還原反應(yīng)：；

氧化反應(yīng)：。

②對實(shí)驗(yàn)I未產(chǎn)生而實(shí)驗(yàn)II能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液堿性較強(qiáng)，增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原性。以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該假設(shè)。

步驟1：通入，電壓表示數(shù)為；

步驟2：向右側(cè)燒杯中加入_______(填試劑)，電壓表示數(shù)為。

③反思裝置B的作用：用飽和溶液除去，目的是_______。

④實(shí)驗(yàn)II中的產(chǎn)率比實(shí)驗(yàn)III低，試解釋原因：_______。

(3)向?qū)嶒?yàn)II所得紫色溶液中繼續(xù)通入，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ牒蟀l(fā)生_______(填離子方程式)而使溶液堿性減弱，進(jìn)而導(dǎo)致分解。

(4)綜上，制備的適宜條件是_______。三、工藝流程題

9、利用某油脂廠制硬化油廢棄的鎳催化劑(主要含有Ni，還含有Fe、Cu)為原料制備電池材料Ni(OH)2及Cu2S的工藝流程如下：

已知：①Ni2++6NH3·H2O?[Ni(NH3)6]2++6H2O

②制備過程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀團(tuán)聚，提升電池性能

③25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp1.0×10-171.0×10-381.0×10-151.0×10-5

回答下列問題：

(1)反應(yīng)器I中加入NaOH溶液的主要目的是_______。

(2)保持其它條件不變，在不同溫度下進(jìn)行稀H2SO4溶浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別為_______℃、_______min。

(3)25℃時(shí)加入NiCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(溶液中離子濃度≤1.0×10-5mo1·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。濾渣II中含有少量FeOOH，寫出由Fe3+生成FeOOH的離子方程式_______。

(4)反應(yīng)器IV中，需先加氨水，再加過量NaOH。先加氨水的目的是_______。

(5)反應(yīng)器V中，加入稀硫酸制取Cu2S的化學(xué)方程式為_______。Cu2S可溶于FeCl3溶液，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②_______。四、原理綜合題

10、氮及其化合物一直為環(huán)境科學(xué)領(lǐng)域研究的重點(diǎn)。

(1)廢水中的NH3可通過硝化作用消除，已知：

NH3(g)+O2(g)=NO(aq)+H+(aq)+H2O(l)

△H=-273.5kJ/mol

NO(aq)+O2(g)=NO(aq)

△H=-73.19kJ/mol

則NH3通過硝化作用轉(zhuǎn)化為NO的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)某科研小組設(shè)計(jì)雙陰極微生物燃料電池進(jìn)行同步硝化和反硝化脫氮研究，如圖所示，“厭氧陽極”的電極反應(yīng)方程式為_______，若“好氧陰極”1molNH完全硝化生成NO，此時(shí)向該電極輸送電子的物質(zhì)的量為4mol，則“好氧陰極”區(qū)消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為_______L。

(3)汽車尾氣中的CO、NO等氣體可在催化劑表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行消除，主要原理如下：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)

△H<0，某小組模擬該反應(yīng)，在1L恒容密閉容器內(nèi)將氣體總物質(zhì)的量為6mol的CO和NO以不同的物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)。

①平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與物質(zhì)的量比及溫度的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)表示_______的轉(zhuǎn)化率，T1和T2關(guān)系為T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)速率v(NO)正最大的是_______點(diǎn)。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

③已知：壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp含義為：在平衡體系中用氣體物質(zhì)的分壓(pi=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替濃度，計(jì)算得到的平衡常數(shù)。若容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為p0，則C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。

11、三明清流“天芳悅潭”溫泉富含珍稀“鍺”元素。其中鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳、鎂、鈣等30多種對人體有益的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為__________、屬于______區(qū)。

(2)鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無機(jī)化合物(如鍺酸鈉：，其陰離子的空間結(jié)構(gòu)是______。

(3)利用離子液體可電沉積還原金屬，其熔點(diǎn)只有7℃，其中結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該物質(zhì)的晶體類型是__________。

②離子中組成元素的電負(fù)性由小到大的順序是__________。

(4)獨(dú)立的分子中H—N—H的鍵角為，離子中H—N—H的鍵角__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞邊長為，該晶胞中兩個(gè)原子之間的間距是__________pm；乙圖為甲圖的俯視圖，A點(diǎn)坐標(biāo)為，B點(diǎn)坐標(biāo)為，則D點(diǎn)坐標(biāo)為__________；若該晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)為__________(只列出計(jì)算式)。

12、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯具有眾多的生物活性，在醫(yī)藥和食品工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；A→B的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)；C+F→G的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。

(2)D→E還需要的無機(jī)試劑是___________；E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)寫出化合物H在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)H的芳香類同分異構(gòu)體有多種，寫出同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________(寫出一種即可)。

①分