廣東省河源市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末評(píng)估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、開發(fā)氫能源對(duì)改善能源結(jié)構(gòu)和緩解環(huán)境壓力意義重大。下列說法錯(cuò)誤的是A．氫能源屬于可再生的清潔能源B．氫氣沸點(diǎn)低便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸C．氫能源廣泛使用有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰D．水分解制氫氣的反應(yīng)一定條件下屬于自發(fā)反應(yīng)

2、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：B．固體溶于溶液：C．向中滴入溶液至恰好顯中性：D．向明礬溶液中加入溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：

3、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、、、C．0.1mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中：Na+、、、Br-D．澄清透明溶液中：Cu2+、、H+、Cl-

4、為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選試劑準(zhǔn)確、完整的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭〢除去苯中少量的苯酚濃溴水B驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)生還原性糖蔗糖溶液、稀硫酸、蒸餾水、pH試紙、新制氫氧化銅懸濁液C實(shí)驗(yàn)室制備乙烯濃硫酸、乙醇、碎瓷片D檢驗(yàn)中的溴元素NaOH溶液、溶液A．AB．BC．CD．D

6、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，下列說法，不能根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．供熱公司為了節(jié)能減排，將煤塊粉碎燃燒B．可樂瓶開啟后，馬上泛起大量氣泡，并可能將可樂沖出瓶口C．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中小D．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，緩解病情

7、已知反應(yīng)：①

②

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)abcd下列說法不正確的是A．若反應(yīng)①在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則其熵變B．

C．D．

8、反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A．C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(A)>v(C)B．A．C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深，C淺C．若容器體積不變，加入N2O4平衡正移，但轉(zhuǎn)化率逐漸減小D．A．C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C

9、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰科學(xué)家在點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)。點(diǎn)擊化學(xué)的一個(gè)基本反應(yīng)原理簡(jiǎn)化如下：

下列有關(guān)說法正確的是A．整個(gè)反應(yīng)①位置的N原子雜化方式由轉(zhuǎn)變?yōu)锽．銅離子是中間產(chǎn)物C．點(diǎn)擊反應(yīng)為一類典型的取代反應(yīng)D．產(chǎn)物含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于芳香烴

10、100℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中加入3.0molQ，發(fā)生反應(yīng)2Q(g)=M(g)，其中M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A．0~40s時(shí)間段內(nèi)v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q濃度的變化值表示的ab段、cd段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)

11、密閉恒容容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，能說明其達(dá)到平衡的是A．氮?dú)?、氫氣、氨氣共存B．消耗1mol氮?dú)馍?mol氨氣C．v(氫氣)=3v(氮?dú)?D．氮?dú)鉂舛缺３植蛔?/p>

12、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大C．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性D．pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

13、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a<c<bB．純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為d>c>bD．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=7

14、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線I為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱B．圖乙所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH在4左右C．圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖丁為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl

15、下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)=2c(Na+)=0.2mol·L-1B．室溫下，pH=a的稀鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b＜14C．0.2mol·L-1的HClO溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(HClO)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1D．濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液①NH4NO3、②(NH4)2CO3、③NH4HCO3，c(NH)大小關(guān)系為②＞③＞①

16、25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體，調(diào)節(jié)溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的濃度c或與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．25℃時(shí)、醋酸的B．曲線d表示C．m點(diǎn)：D．W點(diǎn)所表示的溶液中

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固體減少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降溫D．CaCl2溶液

18、常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＞1B．pH＝1CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

19、常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.3

20、常溫下，將amol?L-1CH3COOH溶液與bmol?L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關(guān)推論不正確的是（

）A．若混合后溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB．若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．若2a=b，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．若混合溶液滿足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，則可推出a=b二、填空題

21、氨氣和甲醇都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，試運(yùn)用必要的化學(xué)原理解決有關(guān)問題。

(1)在密閉容器中，使和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。

①平衡后，和的轉(zhuǎn)化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。

②當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，壓縮容器體積，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)水煤氣在一定條件下可合成甲醇：。將和充入恒容密閉容器中，在一定條件下合成甲醇，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①溫度在下，從反應(yīng)開始至末，這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率_______。

②由圖可知，在溫度低于時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，原因是_______。

③已知c點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p，則在下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為_______(用含p的代數(shù)式表示，是用各氣體的分壓替代濃度來計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。三、實(shí)驗(yàn)題

22、回答下列問題

(1)將氯化鋁溶液加熱蒸干灼燒得到的固體為_______。

(2)氫氰酸有劇毒，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為。

①25℃時(shí)KCN溶液中CN-的水解常數(shù)_______(保留一位小數(shù))。

②0.2mol/L的KOH溶液與0.4mol/L的HCN溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，混合溶液中c(K+)和c(HCN)濃度大小關(guān)系是c(K+)_______c(HCN)(填“＞”、“＜”或“=”)。

③已知T℃時(shí)，，，則T℃下，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(3)為測(cè)定某草酸晶體產(chǎn)品中(H2C2O4?2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取14.0g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)，H2C2O4?2H2O相對(duì)分子質(zhì)量為126)實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL20.0519.9524.36已知反應(yīng)：

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中(H2C2O4?2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_______。

A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

D．滴定前平視，滴定結(jié)束時(shí)俯視四、原理綜合體

23、工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請(qǐng)回答：

(1)在C和O2的反應(yīng)體系中：

反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ/mol

反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol

反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=_____

設(shè)y=△H-T△S，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)3的曲線是_____。

(2)一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比_____。A．不變B．增大C．減小D．無法判斷(3)水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131kJ/mol。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是_____。

(4)一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol。一定溫度下，反應(yīng)后測(cè)得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。維持相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是_____。A．反應(yīng)溫度愈高愈好B．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)C．選擇合適的催化劑D．通入一定量的氮?dú)馕?、填空題

24、某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(主要成分為稀硫酸)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的如下表所示。離子開始沉淀時(shí)的完全沉淀時(shí)的6.349.71.483.26.28.0請(qǐng)回答下列問題：

(1)堆浸時(shí)，為了提高浸出效率可采取的措施有(任寫兩種)：_______、_______

(2)堆浸時(shí)產(chǎn)生的礦渣主要成分是_______

(3)物質(zhì)A的作用是_______，可使用下列物質(zhì)中的_______。

A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2

(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的，應(yīng)控制在_______范圍之間。

(5)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B