貴州省貴陽市高中化學(xué)高二下冊期末點(diǎn)睛提升考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)槊鞯\具有殺菌消毒的功能B．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇有利于促進(jìn)碳中和C．推廣使用新能源汽車有利于減少霧霾D．天和核心艙的可折疊柔性太陽翼電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能

2、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到的電子數(shù)為C．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為D．反應(yīng)中生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3、我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點(diǎn)最高B．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價(jià)

4、有機(jī)化合物為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)。則下列說法不正確的是

A．根據(jù)圖示可推知D為苯酚B．G的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有2種C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的只有A、B、GD．A的結(jié)構(gòu)中含1種官能團(tuán)

5、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

6、鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Br2＋2e-=2Br-B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量保持不變C．充電時(shí)n接電源的負(fù)極，Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)D．若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正、負(fù)極也隨之改變

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有B．在B點(diǎn)，，且有C．在C點(diǎn)：D．在D點(diǎn)：二、試驗(yàn)題

8、乳酸亞鐵固體{，相對分子質(zhì)量234}易溶于水，難溶于乙醇，常用于治療缺鐵性貧血?？捎扇樗崤c反應(yīng)制得?；卮鹣铝袉栴}：

I.制備碳酸亞鐵

①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；

②先關(guān)閉，打開、。

③一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，打開活塞；

④抽濾，洗滌干燥。

(1)裝置a可盛適量的水，其作用是___________。

(2)可用溶液代替溶液制備碳酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是_______。

II.乳酸亞鐵晶體純度的測量

(3)若用滴定法測定樣品中的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因是_______。

(4)該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中的含量，可通過用滴定法測定樣品中的含最來計(jì)算乳酸亞鐵固體樣品純度(反應(yīng)中Ce元素被還原為)。稱取7.8g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反復(fù)滴定2～3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______。若滴定操作時(shí)間過長，則樣品純度將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。三、工藝流程題

9、工業(yè)上以高硫錳礦與氧化錳礦(還含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下圖所示：

已知：①部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)離子的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

②部分物質(zhì)的Ksp如下表：物質(zhì)MnSFeSNiSMgF2CaF2Ksp1×10?9.61×10?17.21×10?24.01×10?10.21×10?8.2③當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1×10?5mol?L?1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為S和___________，“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)“調(diào)pH”前檢驗(yàn)濾液中是否含F(xiàn)e2+所用的試劑是___________，濾渣2的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(3)已知在“硫化”條件下，溶液中c(S2?)和pH的關(guān)系為pH=lgc(S2?)+10.5。為使雜質(zhì)離子沉淀完全，應(yīng)控制溶液的pH不小于___________。

(4)“氟化”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于___________mol?L?1。若溶液酸度過高，Ca2+和Mg2+沉淀不完全，原因是___________。反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常數(shù)為___________。

(5)“碳化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。四、原理綜合題

10、利用加氫制甲醇等清潔燃料，是實(shí)現(xiàn)減排較為可行的方法。一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)相同溫度下，如發(fā)生反應(yīng)的___________。

(2)將的混合氣體置于恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，將和按一定流速通過反應(yīng)器，平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性[]隨溫度變化關(guān)系如圖所示：

若時(shí)催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中轉(zhuǎn)化率下降的原因___________。

(3)甲醇-氧氣燃料電池具有結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染等優(yōu)點(diǎn)，用其電解處理含苯廢氣(忽略其它有機(jī)物)，可將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，以減小污染，工作原理如題圖所示：

①甲醇燃料電池工作時(shí)，甲醇應(yīng)由___________(填“a”或“b”)口通入，理論上，每消耗甲醇需標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________L。

②多孔惰性電極D的電極反應(yīng)式為___________。

(4)加氫制甲醇的部分反應(yīng)機(jī)理如題圖所示。

“

”表示物質(zhì)在催化劑表面被吸附。已知在催化劑表面會形成兩種吸附態(tài)的H，一種顯正電性，一種顯負(fù)電性。

①分析元素電負(fù)性變化規(guī)律，過程ⅰ中參與反應(yīng)的顯正電性與顯負(fù)電性氫原子(不考慮中的H)的數(shù)目比為___________。

②結(jié)合化學(xué)鍵的斷裂和形成，過程ⅱ可描述為___________。

11、利用氫氣作為能源的前提是安全有效地解決儲存氫氣的問題?；瘜W(xué)家已研究出多種儲存氫氣的方法?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物，R的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：738145177331054013630

該金屬元素是___________(填元素符號)。

(2)(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。氨硼烷()中N、B都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在配位鍵，提供空軌道的是___________，分子的結(jié)構(gòu)式為___________(用“→”表示配位鍵)。

(3)有儲氫功能的銅銀合金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。氫原子可進(jìn)到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的全部四面體空隙中。該晶體儲氫后的化學(xué)式為___________。

(4)過渡金屬Q(mào)與鑭形成的合金是一種儲氫材料，其中基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。過渡金屬Q(mào)為___________(填名稱)，該合金的化學(xué)式可表示為___________。

12、化合物H是合成藥物的中間體，一種合成化合物H的路線如下：

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)E生成F的反應(yīng)類型為___________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為___________，H的分子式為：___________。

(4)1molE與足量NaHCO3反應(yīng)，最多可消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為___________mol。

(5)B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(6)根據(jù)題中所給信息寫出與反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(7)F的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有