廣東省高中化學(xué)高三上冊期末評估提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA來源豐富，易于制取和儲存用液態(tài)作火箭發(fā)動機(jī)燃料BNaClO水解使溶液呈堿性用“84”消毒液給日常用品消毒C比更難溶于水用除去水垢中的D活性炭具有強氧化性用活性炭除冰箱異味A．AB．BC．CD．D

3、下列有關(guān)NA說法正確的是A．60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NAB．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NAC．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．一定條件下，2molSO2和lmolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)為2NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、化學(xué)用語是化學(xué)知識的重要組成部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列有關(guān)化學(xué)用語的描述錯誤的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．甲醛的球棍模型：C．乙烯的空間填充模型：D．2-甲基-2-丁烯的鍵線式：

6、已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

A．利用①吸收多余的氨氣B．裝置②可用于除去CO2中的HClC．裝置③可用于干燥氨氣D．裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

7、根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變B．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e?+4H+===2H2OC．電子經(jīng)導(dǎo)線流入a電極D．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數(shù)值：與相等B．常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級為C．點溶液中存在：D．Z點溶液中存在：二、試驗題

8、制取亞氯酸鈉()晶體裝置如圖：

已知：純易分解爆炸，一般用稀有氣體稀釋到以下。

(1)儀器的名稱為___________，儀器的名稱為___________。

(2)裝置中產(chǎn)生的化學(xué)方程式為___________。

(3)實驗過程中需要持續(xù)通入稀有氣體，目的是___________。

(4)裝置中制取的化學(xué)方程式為___________。

(5)用裝置吸收，倒扣漏斗的作用是___________。

(6)測定亞氯酸鈉的含量實驗步驟：①稱取亞氯酸鈉樣品于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成待測溶液。②移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。(已知：、)

①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為___________。

②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化簡成最簡式，三位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制取大顆粒的電池用Mn2O3。其工藝主要包括“浸錳”“除雜”“氧化”三步。

(1)浸錳。向碳酸錳礦中依次加入1.0mol·L-1KMnO4溶液、稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾得到含MnSO4的酸浸液和S。

①生成S的反應(yīng)的離子方程式為___________。

②碳酸錳礦不能先加入稀硫酸的原因是___________。

③當(dāng)用相同體積、不同濃度的KMnO4溶液浸錳時，反應(yīng)一定時間，Mn2＋浸出率隨KMnO4溶液濃度的變化如圖所示，當(dāng)KMnO4溶液的濃度大于1.5mol·L-1時，Mn2＋浸出率降低的原因是___________。

(2)除雜。上述酸浸液中Mn2＋的濃度為1.6mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3＋完全沉淀(離子濃度小于10-5mol·L-1)與Mn2＋分離，溶液pH調(diào)節(jié)的范圍為___________(設(shè)加堿時溶液體積不變)。過濾后，再加堿使Mn2＋沉淀完全。已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13。

(3)氧化。將一定質(zhì)量的Mn(OH)2沉淀在空氣流中加熱，在750℃～850℃時，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)2質(zhì)量的比值為97.75%，在900℃～1000℃時，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)2質(zhì)量的比值為88.76%。若要獲得Mn2O3，應(yīng)控制反應(yīng)的溫度為___________。四、原理綜合題

10、諾貝爾化學(xué)獎獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩個階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)制備合成氣反應(yīng)中，平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強的關(guān)系如圖1所示，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1_______T2(填“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳的體積比為_______。

(3)在體積不變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。實驗測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖2所示。

①圖2中X代表_______(填“溫度”或“壓強”)。圖3中正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK(pK=-lgK)與X的關(guān)系的曲線_______(填“AC”或“AB”)。

②若圖2中M點對應(yīng)的容器體積為5L，此時容器的壓強為bkPa，則N點的壓強平衡常數(shù)Kp為_______。

(4)為節(jié)約化石能源，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點。

①二氧化碳加氫合成甲醇和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_______。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入CO可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200~360℃、9MPa時，合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比為7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)(如圖所示)。

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，請分析可能的原因_______。

11、西北工業(yè)大學(xué)曾華強課題組借用足球烯核心，成功實現(xiàn)了高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運輸，如圖所示。

已知：圖甲中的有機(jī)物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個數(shù)-冠醚-氧原子個數(shù)”。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cs原子的價層電子的軌道表示式為___________。基態(tài)K原子的核外電子云有___________個伸展方向。

(2)運輸Cs+的冠醚名稱是___________。冠醚分子中氧原子的雜化類型是___________，冠醚與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是___________(填元素符號)。

(3)幾種冠醚與識別的堿金屬離子的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子直徑/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能識別和運輸Na+和Cs+的原因是___________。

(4)堿金屬氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔點由高到低順序為___________，理由是___________。

(5)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計算式)。若該立方晶胞中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)，則原子B的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

12、H是制備抗癌藥物庫潘尼西的重要中間體，其一種合成路線如下：

已知：

I．

X=鹵素原子，R1=烴基，R2，R3=H或烴基

Ⅱ．

Ⅲ．

，R=H，烴基：R=H，烴基

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)有___________種；B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____