廣東省河源市高中化學高考模擬期末自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中，我們經常聽說PVC塑料或者在一些塑料管件上看到“PVC”字樣，PVC塑料指的是A．聚氯乙烯B．聚四氟乙烯C．聚丙烯腈D．聚甲基丙烯酸甲酯

3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LCH4與11.2LCl2在光照下充分反應后，氣體分子數為NAB．46g乙醇中含有的C-H鍵的數目為5NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數目小于NAD．1molAl3+完全轉化為轉移電子數為4NA

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的

5、下列不互為同分異構體的有機物是A．

B．

C．

D．和

6、關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A．裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產物中可能會混有苯磺酸C．裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物

7、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如圖

下列說法不正確的是（

）

A．b為電源的負極B．①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C．a極的電極反應式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述裝置存在反應：CO2C+O2

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點相等C．當如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗題

8、氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制備多種含釩產品和催化劑的基礎原料和前驅體。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持儀器略去)制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。

實驗步驟如下：

I.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸數分鐘，將反應液凈化后轉移到a中。

II.關閉K2，打開K1，待裝置中空氣排盡后，關閉K1.把制得的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有氣泡產生并析出紫紅色晶體。

III.反應結束后將混合液抽濾，產品用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產品。

已知：氧化性：KMnO4>O2>VO2+，>Fe2+，VO2+空氣中易被氧化生成；

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，裝置B的作用是_______。

(2)步驟II中，當_______(填實驗現象)時，關閉K1進行實驗，裝置C中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學方程式_______。

(3)步驟III中用飽和NH4HCO3溶液洗滌的原因是_______。

(4)稱量mg產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后加入KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，用尿素除去過量NaNO2用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點消耗標準溶液的體積為VmL。產品中釩的質量分數為_______%(以VO2計。用含有m、c、V的式子表示)。

(5)設計實驗證明裝置C中VOCl2溶液是否變質_______(供選試劑：KMnO4溶液、鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液、鹽酸酸化的氯化鐵溶液、KSCN溶液)。三、工藝流程題

9、釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。

已知：①“酸浸”后VO2?xH2O轉化為VO2+；②1g2=0.3；

③Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30；

④有關物質的溶解度(g/100gH2O)如表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列問題：

(1)寫出“濾渣”的一種用途___________，“氧化”生成VO，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，則“水解沉釩”調pH的范圍是2.5~___________。(結果保留1位小數)

(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發(fā)生的化學反應方程式為___________。

(4)“溶液2調pH”，所發(fā)生反應的離子方程式___________。

(5)“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、___________、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟。

(6)研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用Na2S2O8、H2O2進行“氧化”時，應選擇的適宜溫度是___________、___________，在“氧化”工藝中不采用H2O2氧化的原因是___________(寫出兩點)。

四、原理綜合題

10、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

kJ?mol

kJ?mol

計算反應③的_______kJ?mol；反應③能夠自發(fā)的條件是_______。

(2)在1000℃時，反應①的kJ?mol，反應③的kJ?mol。已知(R為常數，T為溫度，K為平衡常數)，據此分析反應③處理的工藝方法的優(yōu)點是_______。

(3)在不同溫度、反應壓強為100kPa，進料比分別為a、b、c的條件下，反應③平衡轉化率如圖1所示，則a、b、c由大到小的順序為_______；溫度越高，反應③平衡轉化率越大的原因是_______。

(4)在T℃、pkPa條件下，將的混合氣進行反應③，同時發(fā)生副反應，達到平衡時，的轉化率為80%，的轉化率為90%，則反應③的_______(列出計算式)。

(5)我國科學家設計了一種協同轉化裝置，實現對天然氣中和的高效去除，其示意圖如圖2所示，則陽極區(qū)發(fā)生的總反應為_______。

11、銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于_______區(qū)，與銅處于同一周期且最外層電子數相同的元素的基態(tài)原子共有_______種。

(2)過渡金屬與O形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數規(guī)則。根據此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物Ni(CO)x中，x=_______。

(3)CuCl2可與某有機多齒配體形成具有較強熒光性能的配合物，其結構簡式如圖所示。該配合物分子中N原子的雜化類型為_______，1mol該有機配體與Cu(II)形成的配位鍵為_______mol。

(4)銅催化烯烴硝化反應時會產生。鍵角：_______(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。

(5)近期我國科學家合成了一種電化學性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結構如圖所示。該銅硒化合物的化學式為_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，則_______(填“①”或“②”)為Cu2+，該晶體的密度____