海南省儋州市高中化學(xué)高二下冊期末高分通關(guān)預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．制食品保鮮膜的聚乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．氦氣所含原子數(shù)目為B．常溫下，含共價鍵數(shù)目為C．常溫下，的溶液中，所含數(shù)目為D．與水反應(yīng)，生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

3、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是甲乙丙丁戊

A．最外層電子數(shù)：甲丁B．原子半徑：丙丁C．金屬性：甲乙D．最高價含氧酸的酸性：戊丁

4、已知在濃硫酸存在并加熱時，兩個醇分子在羥基上發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，如，用濃硫酸與分子式分別為和的醇的混合液反應(yīng)，可得到醚的種類有A．1種B．3種C．5種D．6種

5、關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量的NH3D．裝置④中從b口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體

6、鋰離子電池具有比能量大、用途廣等特點。如圖為一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列說法正確的是

A．充電時，a電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入B．放電時電解質(zhì)中Li+數(shù)目減少C．放電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電極將增重0.14gD．充電時a極接外電源的負(fù)極

7、常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗題

8、乙苯是重要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2

查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點：

②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr

③氯化鋁易升華、易潮解

Ⅰ.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):

(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為___

(2)氣體流動方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→____→k→i→f→g→____

(3)D裝置存在的明顯缺陷是_________；改進(jìn)之后,進(jìn)行后續(xù)實驗。

(4)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃____處酒精燈，當(dāng)____(填實驗現(xiàn)象)時，點燃___處酒精燈

Ⅱ.制備乙苯

乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。

步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4:加熱,充分反應(yīng)半小時。

步驟5:提純產(chǎn)品。

(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___

(6)本實驗步驟4的加熱方式宜采用___

(7)盛有蒸餾水的H裝置中干燥管的作用是_____。確認(rèn)本裝置G中已發(fā)生反應(yīng)的方法是___

(8)提純產(chǎn)品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸清洗；③用少量蒸餾水清洗；④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序為_____(填序號)三、工藝流程題

9、銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表金屬離子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2，S還有___________(化學(xué)式)，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：_____。

(2)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3＋的濃度為____mol/L。

(3)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_____。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____(寫化學(xué)式)。四、原理綜合題

10、工業(yè)上利用天然氣制備，還可得到、等化工產(chǎn)品。一定條件下，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

回答下列問題：

(1)相同條件下，反應(yīng)

，_______。

(2)實驗測得反應(yīng)1的速率方程：，(、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù))。

①結(jié)合速率的影響因素，推測速率常數(shù)k的影響因素有_______(填標(biāo)號)。

A.溫度

B.濃度

C.催化劑

D.固體表面性質(zhì)

②T℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時，該溫度下平衡常數(shù)_______。

(3)向恒溫恒容密閉容器中充入適量，同時發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，在不同催化劑、作用下，測得單位時間內(nèi)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。在其他條件相同時，催化效率較高的是_______(填“”或“”)。在作用下，溫度高于500℃時，的產(chǎn)率降低的可能原因是_______。

(4)一定溫度下，總壓強恒定為時，向密閉容器中充入和的混合氣體(不參與反應(yīng))，同時發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示。

①隨著通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是_______。

②已知M點對應(yīng)的乙炔的選擇性為75%(乙炔的選擇性)。該溫度下，反應(yīng)2的平衡常數(shù)_______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(提示：用平衡時氣體分壓計算的平衡常數(shù)為，。)

11、氮元素與氫元素能形成多種化合物，例如：氨氣、肼(N2H4)、疊氮酸(HN3)……等，回答下列問題：

(1)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出和。請寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式___________；疊氮化物易與過渡金屬元素形成配合物，如：，在該配合物中Fe的配位數(shù)為___________，的立體構(gòu)型為___________。

(2)氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為___________。已知該晶胞的邊長為a