海南省儋州市高中化學(xué)高一下冊期末通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A．硫酸屬于酸B．液氨屬于混合物C．二氧化碳屬于氧化物D．氫氧化鈣屬于堿

2、下列化學(xué)用語表示不正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．甲烷的空間填充模型：

C．硅原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．丙烷的球棍模型：

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的原子總數(shù)為3NAB．常溫下，溶液中含有的數(shù)為2NAC．與的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAD．一定條件下，與一定量完全反應(yīng)生成和的混合物，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

4、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說法正確的是

A．“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．“氧化”步驟中，Cl2的作用是將氧化成C．“沉鐵”后的溶液中大量存在的離子有、、、D．該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(如圖，各步反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均已描述完整)。下列關(guān)于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實(shí)驗(yàn)可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實(shí)驗(yàn)無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．與濃鹽酸制取氯氣：B．通過灼熱鐵粉：C．溶液腐蝕Cu刻制印刷線路板：D．鈉與溶液反應(yīng)：

7、下列關(guān)于第二周期主族元素的說法中，錯(cuò)誤的是A．隨原子序數(shù)遞增，原子的最外層電子數(shù)逐漸增加B．隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小C．隨原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)D．隨原子序數(shù)遞增，元素的最高正價(jià)依次由+1→+7

8、由粗制備純的流程如圖所示，下列說法不正確的是

A．可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用替代D．若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

9、已知短周期元素的離子：aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．堿性：X(OH)2＞YOHB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：M2-＞N-＞Y+＞X2+D．陰離子的還原性：M2-＜N-

10、海水中蘊(yùn)含著大量的資源，下圖為海水中提氯、溴、鎂的主要流程：

下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟①為氯堿工業(yè)，反應(yīng)產(chǎn)物為NaOH、、B．步驟②③④的目的是富集，增大其濃度C．步驟⑤為沉淀，工業(yè)生產(chǎn)常用NaOH作沉淀劑D．步驟⑥需要在氛圍中加熱，才能制得無水

11、實(shí)驗(yàn)室常用無水醋酸鈉粉末和堿石灰共熱制取氣體，實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的發(fā)生裝置與制發(fā)生裝置可能相同是A．B．C．D．

12、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得C的物質(zhì)的量為0.8mol。下列說法錯(cuò)誤的是A．用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)B．10s末，生成物D的濃度為0.4mol/LC．若恒容條件下充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，C的生成速率增大D．若增大A的濃度，D的生成速率增大

13、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s達(dá)到平衡。下列描述不正確的是

A．t1時(shí)，Z和X的濃度相等，v正(X)>v逆(X)B．t0=10s，開始到t0用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)C．該反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終保持不變D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)

14、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝akJ·mol－1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝bkJ·mol－1，則a和b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無法確定

15、某氣態(tài)烴在密閉容器中與氧氣混合完全燃燒，若燃燒前后容器壓強(qiáng)保持不變(120℃)，則此氣態(tài)烴是A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C3H8

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．乙：鋅筒既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物C．丙：負(fù)極反應(yīng)H2-2e-=2H+D．?。悍烹姇r(shí)H+移向Cu電極，所以Cu電極附近溶液中H+濃度增大

18、在海洋島礁上安裝“空氣―Mg”金屬燃料電池可為水上照明信標(biāo)供電，其原理如圖所示。下列說法中不正確的是

A．電池工作時(shí)，海水中的向空氣電極移動(dòng)B．0.5mol參與反應(yīng)，2mol電子流入Mg電極C．Mg電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極需定期更換D．理論上參與反應(yīng)的Mg與的物質(zhì)的量之比為2∶1

18、向和的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下和的混合氣體及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為。下列有關(guān)說法正確的是

①與的物質(zhì)的量之比為

②硝酸的物質(zhì)的量濃度為

③、與硝酸反應(yīng)后剩余為

④產(chǎn)生的的體積為

⑤原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．①⑤

B．②④C．①④D．②③二、工藝流程題

19、以含鈷廢催化劑(主要成分為)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：

(1)用溶解后過濾，得到的濾渣是___________(填化學(xué)式)；將濾渣洗滌2-3次，再將洗液與濾液合并的目的是___________。

(2)氧化過程中加入反應(yīng)的離子方程式是___________；若將換成，實(shí)際上消耗的量比理論值大，其原因是___________。

(3)寫出溶解Ⅱ的離子方程式___________。

(4)要得到純凈的產(chǎn)品，需要對沉淀進(jìn)行洗滌，如何檢驗(yàn)沉淀Ⅱ是否洗凈___________。

(5)灼燒：準(zhǔn)確稱取沉淀Ⅱ中所得純凈固體，在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物，寫出該氧化物的化學(xué)式___________。(已知的相對分子質(zhì)量為147)三、實(shí)驗(yàn)題

20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)將12.5ml環(huán)己醇加入試管A中，再加入1ml濃硫酸，搖勻后后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是___________。

(2)制備精品。

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___________層(填“上”、“下”)，分液后用___________洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，儀器a的名稱為___________。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在___________左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點(diǎn)四、周期表推斷題

21、下表為元素周期表中的一部分。用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：組

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二⑥⑦?三①③⑤⑧⑩四②④⑨(1)以上11種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是___________，酸性最強(qiáng)的是___________。

(2)②③⑧元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。

(3)①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)元素①最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，該化學(xué)方程式為___________。

(5)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)，它的電子式為___________，元素的非金屬性⑧___________⑨(填“>”或“<”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是___________。

A．元素⑧的單質(zhì)與⑨的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色

B．元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑨的強(qiáng)

C．元素⑧和⑨的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱

E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑨的弱五、有機(jī)推斷題

22、高分子化合物H是一種重要工業(yè)原料，其單體A不溶于水，可以發(fā)生如圖變化。請回答下列問題：

(1)有機(jī)物C的分子式是___________。

(2)有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________。

(4)的某種同分異構(gòu)體