貴州省安順市高中化學高一下冊期末高分提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質既屬于純凈物又能凈水的是（

）A．氯水B．明礬C．氫氧化鐵膠體D．水玻璃

2、國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，雙氧水、75%乙醇溶液、含氯消毒劑、氯仿()等均可有效滅活病毒。下列說法錯誤的是A．乙醇的官能團為羥基()B．的電子式為C．的空間填充模型為D．氯離子結構示意圖為

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol新戊烷中含有的甲基數(shù)為4NAB．1molSO2與1molO2混合反應，電子轉移數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L氯仿含有的氯原子數(shù)為3NAD．46gNO2溶于足量水，所得溶液中含有的數(shù)為NA

4、在含有大量Fe3+、H+、SO的溶液中，一定能大量共存的離子是A．SCN-B．Cl-C．COD．Ba2+

5、下列①～④是對鈉與水反應的實驗現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實驗現(xiàn)象解釋和結論①鈉浮在水面上鈉的密度比水小②鈉熔成小球鈉與水反應放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列相關的方程式書寫不正確的是A．過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．向偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOC．裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH—=SiO+H2OD．磁性氧化鐵可溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

7、應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質及其化合物的性質。下列預測中正確的是

①Be的最高價氧化物的水化物可能具有兩性

②是無色、有毒、比穩(wěn)定的氣體

③At(第VIIA族元素)的單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，其溶液是一種強堿溶液

⑤(Sr位于第IIA族)是難溶于水的白色固體A．①②③B．①②④C．①③⑤D．②④⑤

8、下列操作不符合安全要求的是A．用燈帽熄滅酒精燈B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中并不斷攪拌C．進入煤礦時，用火把照明D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

9、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，W的一種核素無中子，X的單質在空氣中含量最大，Y的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，Z的單質是黃綠色氣體。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑Z比Y大B．W和X的化合物與W和Z的化合物反應可產(chǎn)生白煙C．W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵又存在非極性鍵D．工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉金屬Y

10、海水綜合利用部分流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．實驗室進行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B．②③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應C．X試劑可選用Na2SO3飽和溶液D．⑤中離子方程式可為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

11、下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．制備氨氣B．防止倒吸C．收集氣體D．除去中的A．AB．BC．CD．D

12、下列說法正確的是A．在稀溶液中，任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol時放出的熱量均為57.3kJB．測定中和熱，每組實驗需測定兩次溫度，反應前一次，反應后一次C．為了提高Fe與稀硫酸的反應速率，可以將稀硫酸改為濃硫酸D．若

；

，則

13、在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0。有關該反應的描述正確的是

A．在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡B．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小C．圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

14、已知：與反應的；與反應的。則在水溶液中電離的等于A．B．C．D．

15、有甲烷和氫氣的混合氣體VL，完全燃燒需要氧氣的體積在相同狀況下也是VL，則原混合氣體中，甲烷和氫氣的體積比為A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

16、2021年9月，國際學術期刊《科學》雜志發(fā)表了我國中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB．淀粉的摩爾質量為162g·mol-1C．淀粉中C、H、O的質量之比為6：10：5D．22gCO2的物質的量為0.5mol

17、鋅一空氣電池(原理如圖所示)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A．該電池放電時OH-向石墨電極移動B．電池工作時電子從負極石墨電極移向正極Zn電極C．石墨電極上發(fā)生還原反應，電極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-D．反應前后電解質溶液KOH濃度增大

18、金屬-空氣電池可用作電動車動力來源，某金屬-空氣電池的工作原理如圖所示。該電池以金屬M為負極，碳材料為正極，放電時下列說法正確的是

A．將電能轉化為化學能B．負極上發(fā)生還原反應C．空氣中的氧氣在正極上得電子D．外電路電子由碳材料電極流向金屬M電極

18、2.4g某元素的單質直接與氯氣反應后，質量增加7.1g，這種元素是A．NaB．MgC．FeD．Al二、工藝流程題

19、一種回收利用某廢催化劑[主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物]中Al、Mo的工藝流程如下：

已知：

回答下列問題：

(1)“研磨”的目的是___________。

(2)“堿浸”中，有生成，其中Mo元素的化合價為___________。

(3)“沉鋁”中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)“沉鉬”后所得濾液中主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y受熱分解可制得純堿，Y為___________。

(5)高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示。

①已知：Ga和Al同族，As和N同族。在與上層的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。

②圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層反應，該氧化物為___________。三、實驗題

20、某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。

探究：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象1.各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中金屬X與水反應比金屬Z劇烈2.各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈(1)通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是___________，則下列判斷正確的是___________(填字母)。

A．原子序數(shù)：Y＞Z＞X

B．原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

C．原子半徑：Y＞Z＞X

D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

(2)同主族元素的同類化合物的化學性質相似，分別寫出過氧化銣與CO2反應的化學方程式：___________，過量的RbOH與AlCl3反應的離子方程式：___________。四、周期表推斷題

21、X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大?；衔锛资瞧滓旱闹饕煞?，由Z、Q、R三種元素組成。W與Z同主族，X可分別與Z和W組成含有18電子的化合物。請回答下列問題：

(1)元素W在周期表中的位置為___________。

(2)化合物甲中所含三種元素對應原子的半徑由大到小順序為___________(填元素符號)，寫出甲溶液與過量二氧化碳反應的離子方程式___________。

(3)X與Z組成18電子物質中含有的化學鍵類型有___________。

A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

(4)Y元素是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，其氣態(tài)氫化物乙與最高價氧化物對應水化物丙能發(fā)生化合反應，則Y元素為___________(填元素符號)，元素X和Y組成一種相對分子質量為32的化合物丁是一種常見的燃料，則化合物丁的化學式為___________。

(5)化合物W2R2(沸點：138℃)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.1mol該物質參加反應時轉移0.15mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為___________。五、有機推斷題

22、烴A是一種基礎化工原料，標準狀況下密度為1.25g/L；E是高分子化合物，常用作食品包裝袋；H(C5H10O2，乙酸丙酯)是有柔和水果香味的油狀液體，可作各種樹脂的優(yōu)良溶劑，還應用于香精香料行業(yè)，其合成路線如下：

已知：CH3CHO+H2CH3CH2OH

請回答：

(1)E的結構簡式是_________。

(2)B的分子式是__________，所含官能團的名稱是____