湖北省武漢市高中化學高二上冊期末點睛提升提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)用藥膏中的“凡士林”和蠟燭中的石蠟，其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴B．聚氯乙烯耐化學腐蝕、機械強度高，但熱穩(wěn)定性差，受熱易分解出C．工業(yè)上用物理方法將纖維素、蛋白質(zhì)等加工成黏膠纖維、大豆蛋白纖維等再生纖維D．通過煤的干餾或者石油的減壓蒸餾都能獲得瀝青

2、侯氏制堿法的原理：室溫下，先向飽和溶液中通入至飽和，然后再持續(xù)通入，得到晶體，過程如題圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．溶液中通入后，溶液中存在：B．濾液中一定存在：C．反應得到晶體的離子方程式：D．向濾液中加入氯化鈉細粉，析出的氯化銨可作為氮肥

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．與粉反應放出氣體的溶液：、、、B．含大量的溶液：、、、C．能使無色酚酞變紅的溶液：、、、D．的溶液：、、、

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A在甲苯中加入少量酸性溶液，振蕩后褪色甲基受苯環(huán)影響，可被酸性溶液氧化B將1-溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液紫紅色褪去1-溴丁烷發(fā)生了消去反應C取蔗糖水解后的溶液，加入少量新制的，加熱煮沸，沒有磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解D取少量液體加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該液體中一定含有A．AB．BC．CD．D

6、下列事實無法用勒夏特列原理解釋的是A．采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴濃NaOH溶液，溶液由橙色變黃色D．盛有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時迅速變渾濁

7、下列說法正確的是A．一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的C．常溫下，2H2O2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH＝﹣78.03kJ·mol-1，ΔS＝+494.4J·mol-1·k-1，此反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

8、向相同體積的甲、乙兩容器中，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2且保持體積不變，在相同溫度下，下列敘述中錯誤的是A．化學反應速率：乙>甲B．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時O2的濃度：乙>甲

9、溶液與KI混合溶液中加入含的溶液，反應機理如下圖。下列說法錯誤的是

A．該反應為放熱反應B．反應的決速步驟為②C．可做該反應的催化劑D．該反應可設(shè)計成原電池

10、下列反應屬于可逆反應的是（

）A．NH4Cl固體在加熱條件下生成NH3和HCl，常溫下NH3和HCl反應生成NH4ClB．CuSO4吸水形成藍礬晶體與藍礬加熱失水生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水

11、在一定條件下，向2L密閉容器中通入2molN2和6molH2，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法能夠說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1B．單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．單位時間內(nèi)有6個N－H鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成

12、將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()A．c(H+)B．Ka(HF)C．c(F-)D．c(H+)/c(HF)

13、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測得溶液和溶液的分別為1.3和1.0氮元素的非金屬性強于碳元素B向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去證明有還原性C用計測定相同濃度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于D向2mL溶液中加1mL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀

A．AB．BC．CD．D

15、下列各項關(guān)系中正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)=2c(Na+)=0.2mol·L-1B．室溫下，pH=a的稀鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應，則a+b＜14C．0.2mol·L-1的HClO溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(HClO)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1D．濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液①NH4NO3、②(NH4)2CO3、③NH4HCO3，c(NH)大小關(guān)系為②＞③＞①

16、下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究濃度對平衡的影響向平衡體系中加入適量KCl固體若溶液的顏色變淺，說明：生成物濃度增加，平衡逆向移動B探究鹽類水解程度常溫下，用pH計測得0.lmol/L弱酸鹽：、溶液pH值為a、b若，則水解程度C比較醋酸、碳酸和苯酚酸性強弱取20mL1溶液于分液漏斗中，將其滴入到裝有粉末的廣口瓶(有雙孔塞)中，將產(chǎn)生的氣體通入到苯酚鈉溶液中若產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：D比較的和的向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/L的溶液若有氣泡產(chǎn)生，則的大于的

A．AB．BC．CD．D

17、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中正確的是。A．已知：，則的溶解度定小于AgCl的溶解度B．溶液與溶液混合，充分反應后，濃度等于零C．在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀D．常溫下，向的飽和溶液中加入固體，的減小

18、室溫時，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始時的體積均為V，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是

A．HA是弱電解質(zhì)，HB是強電解質(zhì)B．HAHB溶液中水電離的c(H+)之比為102C．M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)D．M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：P＞M

19、常溫下，4L的pH＝9的Ca(OH)2溶液與1L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子的濃度為A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C．4×10－5mol·L－1D．4×10－9mol·L－1

20、25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=﹣lgY。下列敘述正確的是

A．曲線n表示pH與-lg的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)的數(shù)量級為10﹣6C．當溶液呈中性時，c(HX-)+2c(H2X)=c(Cl-)D．NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)二、填空題

21、化學平衡移動方向的判斷

當Q=K時：反應處于___________狀態(tài)，___________；

當Q<K時：反應向___________進行，v正>v逆；

當Q>K時：反應向___________進行，v正<v逆。三、實驗題

22、滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

I.酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

(1)該學生的實驗操作如下：

a.用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

b.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

c.用蒸餾水洗干凈滴定管。

d.取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復操作一次。

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)_______→c→_______→_______→d→_______→_______。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

儀器A的名稱是_______；鹽酸的體積讀數(shù)如下圖，則用掉的鹽酸體積為_______mL；

③在g操作中如何確定終點_______。

(2)下列操作造成測定結(jié)果偏高的是_______(填選項字母)A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗C．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

II.氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10(3)滴定時，KMnO4溶液應裝在_______(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時錐形瓶內(nèi)的顏色變化是_______。

(4)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。四、原理綜合體

23、隨著“碳達峰”限期的日益臨近，捕集CO2后再利用，成為環(huán)境科學的研究熱點。已知研究CO2與CH4反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機和減弱溫室效應具有重要的意義。

工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應Ⅰ：

在反應過程中還發(fā)生反應Ⅱ：

(1)已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵HOHHC=OC≡O(shè)鍵能(kJ/mol)4134368031076則___________kJ/mol，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高反應Ⅰ中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___________(只答一條即可)。

(2)在密閉容器中充入CO2與CH4，下列不能夠判斷反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是___________。A．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變B．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．一定溫度和容積固定的容器中，H2(g)和H2O(g)物質(zhì)的量之和保持不變(3)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是___________。

②計算923K時反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)的表達式K=___________。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因___________。

五、填空題

24、某軟錳礦含錳為50％，是重要的錳礦石。其主要成分如下表：軟錳礦主要成分雜質(zhì)、、、、等雜質(zhì)某科研團隊設(shè)計制備高純度，反應原理為①；②；③硫酸錳＋碳酸氫銨＋一水合氨→(白色)。工藝流程圖如下圖。

回答下列問題：

(1)軟錳礦與硫化鋇反應時，適當提高反應液溫度的目的是___________。

(2)“不溶物”中除外，還有___________(“填化學式”)。

(3)工序2中加入的目的是___________，使用氨水調(diào)溶液的pH，理論上pH最小值為___________。(通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；、、、)

(4)難溶于水，工序3加入的目的是除去，其反應的離子反應方程式為___________。

(5)碳化過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(6)由鎳、錳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態(tài)Mn原子的價電子的排布