浙江省東陽市高中化學(xué)高三下冊期末自我評估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、“TLC薄層層析技術(shù)”是有機(jī)合成中最直接的監(jiān)測反應(yīng)的手段，是薄層色譜法的應(yīng)用，薄層色譜屬于色譜法(還有柱狀色譜、氣相色譜等)的一種。其原理為：以涂布于支持板上的支持物作為固定相，以合適的溶劑為流動(dòng)相，當(dāng)樣品隨著流動(dòng)相經(jīng)過固定相時(shí)，因樣品中不同組分在兩相間分配不同而實(shí)現(xiàn)分離。下列實(shí)驗(yàn)中的原理本質(zhì)上與薄層色譜法原理不同的是A．甲苯中加入高錳酸鉀溶液振蕩，紫紅色褪去B．溴水中加入苯振蕩，水層變無色C．用高濃度白酒浸泡中藥材，獲得藥酒D．層析分離甲基橙和酚酞

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的數(shù)目為NAC．56g聚乙烯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

4、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

5、下列說法正確的是A．順-2-丁烯分子的球棍模型

B．

和

互為同分異構(gòu)體C．乙二醇和丙三醇互為同系物D．

含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫

6、下列實(shí)驗(yàn)操作描述正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD除去水中的苯酚制取、收集讀取氣體體積用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

A．AB．BC．CD．D

7、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：原電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．AB．BC．CD．D

7、20℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：C．pH=7時(shí)：D．曲線a、c交點(diǎn)的二、試驗(yàn)題

8、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。

已知：鍶與鎂位于同主族，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)鍶與鎂位于____族，屬于____區(qū)。

(2)由裝置A制備N2的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

(3)裝置A中a導(dǎo)管的作用是____。

(4)操作中，你認(rèn)為應(yīng)先點(diǎn)燃裝置的酒精燈____(填“A”或“C”)，理由是___。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2

利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是____。

(6)氮化鍶要干燥保存，遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

步驟：稱取4.50g所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的鹽酸完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計(jì))。從燒瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示劑，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗14.00mLNaOH溶液。

(7)產(chǎn)品純度為_____%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。三、工藝流程題

9、碳酸錳(MnCO3)在工業(yè)上常用作脫硫的催化劑、瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作時(shí)，需要用到的主要儀器名稱___________。

(2)步驟B中為提高浸取的速率采取的方法有___________(寫兩種方法)。

(3)步驟D發(fā)生的離子方程式為___________。

(4)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。

(5)步驟G發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。

(6)已知Na2S2O8溶液能將Mn2+氧化為MnO。證明步驟G中Mn2+已完全反應(yīng)的方法為___________。

(7)步驟G中Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測得溶液中的濃度為1.1×10-7mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___________。四、原理綜合題

10、丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脫氫是目前常用制備方法之一，主要反應(yīng)如下：

①直接裂解：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124kJ?mol﹣1

②氧氣氧化脫氫：2C3H8(g)+O2(g)═2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=–235kJ?mol﹣1

請回答：

(1)對于反應(yīng)①，下列條件有利于提高C3H8平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓(2)反應(yīng)②相比于①的優(yōu)點(diǎn)有_______(寫出一條即可)。

(3)向一恒容密閉容器中充入1molC3H8和1molCO2，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖1所示：

在500～800K之間主要發(fā)生的反應(yīng)為_______；高于823K時(shí)生成C3H6的選擇性將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入一定量C3H8和CO2，發(fā)生反應(yīng)C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH。C3H8平衡轉(zhuǎn)化率在不同投料比[L=]下與溫度關(guān)系如圖2所示。請判斷：ΔH_______0；投料比L由小到大的次序?yàn)開______。

(5)丙烷分別在0.1MPa和p2MPa下直接裂解，達(dá)平衡時(shí)，丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。壓強(qiáng)p2_______(填“＜”或“>”)0.1；a點(diǎn)溫度下裂解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、重金屬元素具有毒性，常用含巰基(-SH)的有機(jī)化合物作為解毒劑。例如，解毒劑化合物I與氧化汞生成化合物II。

(1)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第___________周期第IIB族。

(2)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為___________。

(3)H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開__________。

(4)化合物III也是一種汞解毒劑。下列說法正確的是___________。

A．在I中，O和S原子都采取sp3雜化B．在II中S元素的電負(fù)性最大，更易與Hg結(jié)合成鍵C．在III中，C-C-C鍵角是180°D．與化合物I相比，III的水溶性更好(5)理論預(yù)測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是___________。

②圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_______；該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb=_______。

③設(shè)X的最簡式的式量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則X晶體的密度為______g/cm3(列出算式)。

12、黃酮醋酸(H)具有獨(dú)特抗癌活性，其合成路線如圖所示：

已知：i．(R，R'代表烴基或氫，下同)

ii．

回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的名稱為___________。

(2)A→B的化學(xué)方程式為___________。

(3)C分子中含有的官能團(tuán)名稱為___________；D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是___________。

(4)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為___________。F在酸性條件下可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)