浙江省永康市高中化學(xué)高三下冊期末深度自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，化學(xué)的發(fā)展離不開科學(xué)家的不斷探索與創(chuàng)新。下列科學(xué)家與其主要成就不相符的是A．中國科學(xué)家侯德榜提出了“侯氏制堿法”B．美國科學(xué)家鮑林首先發(fā)現(xiàn)了電子C．俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D．中國科學(xué)家屠呦呦從青蒿中提取了青蒿素

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L0.1mol?L-1的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.2NAB．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增加質(zhì)量32gC．常溫下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NAD．將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA

4、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、下列說法正確的是A．同溫同物質(zhì)的量濃度酸的酸性強弱順序：B．晶體的各向異性導(dǎo)致石墨在層與層垂直方向上的電導(dǎo)率大C．苯酚鈉溶液中通入少量：D．戊二醛分子式是，符合此分子式的二元醛有4種

6、下列實驗裝置正確的是（

）A．制取并檢驗二氧化硫B．制取并收集氧氣C．制取氨氣D．實驗室制氯氣

7、碘因來源豐富和具有較快的氧化還原動力性能使其作為電池的正極材料備受青睞。如圖為聚乙二醇(PEG)水系電解液鋅碘雙離子二次電池的裝置示意圖。已知：PEG與易發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成的PEG的碘化物不能穿過隔膜，下列說法不正確的是

A．PEG可以防止穿梭到N電極區(qū)域B．放電時，電子由N極經(jīng)外電路流向M極C．充電時，N電極反應(yīng)式為D．隔膜上的孔隙越小，電池的性能越好

7、25°C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方二、試驗題

8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖(夾持裝置省略)。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時會析出NaClO2●3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問題：

(1)裝置A用來制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)裝置B的作用是___________

(3)研究測得C裝置吸收液中c(NaOH)、對粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C裝置中生成NaClO2的反應(yīng)，n(氧化劑)∶n(還原劑)=___________；C裝置采用“冰水浴"防止溫度過高的目的是___________

(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序號)。________

a趁熱過濾

b．50℃水洗滌

c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶

d．冰水洗滌

e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是_______。

(5)氧化后所得物質(zhì)是Bi2O3，酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點是_______。

(6)硫化時，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為_______。四、原理綜合題

10、處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。回答下列問題：

(1)CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。

總反應(yīng)：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=_______kJ·mol-1，該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)_______(填“①”或“②”)，該判斷的理由是_______。

(2)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程為v=k·c(N2O)，k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_______(填字母序號)。A．恒容時，再充入COB．恒壓時，再充入N2OC．恒壓時，再充入N2D．升溫(3)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達到平衡時，在T1K時N2O的轉(zhuǎn)化率與、在=1時N2O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖3所示：

①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為_______曲線(填“I”或“Ⅱ”)；

②T1_______T2(填“>”或“＜”)；

(4)已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=_______(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，P分=P總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：

(1)A原子的核外電子的原子軌道有___________個伸展方向。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為___________(填元素符號)。

(3)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(4)B2A4是重要的石油化工原料，其形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)D元素與氟元素相比，電負性：D___________(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是___________(填字母)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

(6)以下原子的電子排布式不符合洪特規(guī)則的是___________。A．1s22s22p63s23p63d74s2B．1s22s22p63s23p63d44s2C．1s22s22p63s23p63d104s24p1D．某原子的外圍電子的軌道表示式

12、天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線