浙江省衢州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國(guó)古代就有著璀璨的文明，其中很多都蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”，黃銅比純銅硬度更高B．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，相比較鐵，鋼的韌性更好，這是因?yàn)殇摰暮剂扛逤．“丹砂(注：HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，煅燒丹砂過(guò)程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，古人通常利用純堿來(lái)洗衣服

3、已知：

，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．

中含有鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含分子數(shù)為C．每生成

和時(shí)，生成鍵數(shù)目為D．

和反應(yīng)生成

的分子數(shù)為

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說(shuō)法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2B．沸點(diǎn)：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價(jià)：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對(duì)具有超高吸附能力，并能催化與環(huán)氧丙烷反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．b分子中碳原子采用和雜化B．物質(zhì)a為醚類(lèi)有機(jī)物，與環(huán)氧乙烷互為同系物C．1molb最多可與2molNaOH反應(yīng)D．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為b發(fā)生取代反應(yīng)，并有非極性共價(jià)鍵的形成

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．形成原電池B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO

7、氟離子電池因能量密度高環(huán)境友好而成為一種前景廣闊的新型電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示，充電時(shí)F-從電極乙流向電極甲。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，電極乙為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，電極甲發(fā)生反應(yīng)：C．充電時(shí)，電極甲與外加電源的正極相連D．充電時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)，乙電極質(zhì)量減少

7、常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是a點(diǎn)C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點(diǎn)，c(NH)=c(SO)二、試驗(yàn)題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多種功能為一體，是新型、高效、安全、多功能的水處理劑。下面是以三價(jià)鐵鹽作為鐵源、次氯酸鹽作為強(qiáng)氧化劑制備高鐵酸鉀的裝置圖(加持裝置略)。回答下列問(wèn)題：

(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時(shí)，應(yīng)先使磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)，原因是_______。

(2)裝置B既可以除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，又可以_______。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入氮?dú)獾哪康氖莀______。

(4)裝置C中制備高鐵酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)低溫下，在充分反應(yīng)后的裝置C反應(yīng)液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。粗產(chǎn)品中的可溶性雜質(zhì)可通過(guò)_______方法進(jìn)一步提純。

(6)目前，利用氧化還原滴定原理測(cè)定高鐵酸鉀純度，最為常見(jiàn)的方法是亞鉻酸鹽法：

準(zhǔn)確稱(chēng)取ag高鐵酸鉀粗品配成V1mL溶液，取V2mL該待測(cè)液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過(guò)量的三價(jià)鉻鹽。再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用cmo1·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液顏色由紫色變成淺綠色，即為終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液V3mL(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②該粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含字母的代數(shù)式表示)。

③若硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液放在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)得粗品中高鐵酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”“偏小”“不變”)。三、工藝流程題

9、五氧化二釩是一種重要的有機(jī)化工催化劑.一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：①部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶微溶易溶

②

回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)廢催化劑粉碎、水浸過(guò)程加熱的目的是_______。

(2)濾渣2為_(kāi)______，濾液1和濾液2中釩元素的存在形式相同，其離子符號(hào)為_(kāi)______，濾液1和濾液2溶液均顯酸性，用離子方程式解釋顯酸性的原因_______。

(3)在濾渣1中通入SO2和加過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生的反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(4)步驟“氧化反應(yīng)”中每消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)該工藝中加入氨水的作用除了提供外，從平衡移動(dòng)原理的角度分析它的另一個(gè)作用是_______，該步驟是回收釩的關(guān)鍵，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)常溫下，NH4VO3的溶解度s=0.468g，則常溫下NH4VO3的Ksp=_______(已知NH4VO3的相對(duì)分子質(zhì)量為117，NH4VO3飽和溶液的密度ρ約為)。四、原理綜合題

10、含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，回答下列問(wèn)題：

(1)頁(yè)巖氣中含有較多的乙烷，可用二氧化碳將其氧化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯。相關(guān)反應(yīng)如下：

i.

ii.

iii.

計(jì)算_______，該反應(yīng)在_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)利用合成甲醇的反應(yīng)為。在某體積可變的密閉容器中充入和，在催化劑作用下測(cè)得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與相等，的物質(zhì)的的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示，在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)如圖2所示。

①x=_______；_______(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)速率：N點(diǎn)_______(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)。

③N點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的與的關(guān)系的點(diǎn)為_(kāi)______。

11、單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。

(1)氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到、和等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)開(kāi)__________；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類(lèi)型不同于其他兩種的是___________，立體構(gòu)型為正四面體的分子是___________，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是，其原因是___________。

(2)Ni與CO在60～80℃時(shí)反應(yīng)生成氣體，在分子中與Ni形成配位鍵的原子是___________，晶體類(lèi)型是___________。

(3)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞邊長(zhǎng)為0.42nm，則MgO的密度為_(kāi)__________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；相鄰之間的最短距離為_(kāi)__________nm(已知，；結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，每個(gè)周?chē)哂性摼嚯x的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

12、某研究小組根據(jù)銅催化的端炔-疊氮化物點(diǎn)擊反應(yīng)原理，按下列路線(xiàn)合成某三唑類(lèi)化合物I。

①

②

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(3)下列說(shuō)法正確的是_______。A．化合物A所有的原子可能共面B．化合物D具有堿性C．D→E、H→I的反應(yīng)類(lèi)型均為取代反應(yīng)D．化合物I的分子式是(4)寫(xiě)出G＋E→H的化學(xué)方程式_______。

(5)設(shè)