浙江省臨安市高中化學(xué)高二下冊期末高分預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．醫(yī)學(xué)上的鋇餐透視，常用BaCO3做內(nèi)服造影劑B．工業(yè)上電解精煉銅時，要用粗銅作陽極C．空間站的“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度

2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．60g和12g金剛石中各含有4個鍵和4個鍵B．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2個C．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為1.0

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性

4、下列不互為同分異構(gòu)體的有機物是A．

B．

C．

D．和

5、以下實驗操作，不能達到目的的是

A．裝置甲：既可以盛裝濃硫酸干燥SO2，也可以用來收集SO2B．裝置乙：根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理可制得金屬錳C．裝置丙：實驗室制取氨氣D．裝置?。簲D壓膠頭滴管水滴下后，氣球會鼓起來

6、下列為四個常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是

A．圖(a)中，MnO2的作用是催化劑B．圖(b)所示電池放電過程中，兩極板的質(zhì)量不斷增大C．圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖(d)所示電池充電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的

A．Z點為第二反應(yīng)終點B．25℃，H2A的電離常數(shù)Ka2=10—9.7C．當(dāng)=1時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．從W至Z點，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、試驗題

8、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑，是一種復(fù)鹽，一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，利用這一性質(zhì)可以用等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制備。請回答以下問題：

I．硫酸亞鐵銨晶體的制備

步驟一：稱取3.0g鐵屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱30分鐘，過濾洗滌、干燥、稱量得固體m1g。

步驟二：將步驟一中的m1g固體轉(zhuǎn)移至錐形瓶，加入15mL3mol·L-1H2SO4，加熱至不再有氣體生成，趁熱過濾，洗滌固體，將濾液和洗滌液合并后轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中備用，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量得m2g。

步驟三：計算所得FeSO4的物質(zhì)的量，計算等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4固體的質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取(NH4)2SO4。

步驟四：將(NH4)2SO4固體加入蒸發(fā)皿中，緩慢加熱濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放置冷卻。

步驟五：經(jīng)過一系列操作，最終得到較純凈的(NH4)2FeSO4·6H2O。

(1)N、O、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)

(2)步驟一中加入10%Na2CO3溶液，小火加熱30分鐘的目的是___________

(3)關(guān)于步驟五中的一系列操作的相關(guān)表述，錯誤的是___________(填字母)。A．過濾時可使用玻璃棒攪拌的方式來縮短時間B．過濾和洗滌的速度都要盡可能的快，可以減少產(chǎn)品的氧化C．洗滌時使用無水乙醇既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以起到干燥作用D．所得的產(chǎn)品可以采取電熱爐烘干的方式徹底干燥

II．硫酸亞鐵銨的分解

已知硫酸亞鐵銨在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

(4)B裝置的作用是___________

(5)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定分解產(chǎn)物中的某種氣體，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論，并解釋其原因___________。

(6)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。其預(yù)期實驗現(xiàn)象為：___________。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩便其完全溶解；

②將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液___________固體殘留物僅為Fe2O3三、工藝流程題

9、草酸鈷在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。以鈷礦[主要成分是、、，還含有少量、、CuO、FeO及雜質(zhì)]制取草酸鈷晶體()

的工藝流程如圖所示：

常溫下，有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時，金屬離子濃度)。沉淀恰好完全沉淀時pH10.19.46.72.85.2回答下列問題：

(1)“浸取”前，需要對鈷礦進行粉碎處理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化學(xué)式)。浸出液中主要含有、、、、和離子，寫出“浸取”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)常溫下，“調(diào)節(jié)pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“調(diào)節(jié)pH”后，溶液中，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(忽略溶液的體積變化)。

(4)“提純”分為萃取和反萃取兩步進行，先向除雜后的溶液中加入某有機酸萃取劑，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)溶液pH處于4.5到6.5之間時，萃取率隨著溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取時，應(yīng)加入的物質(zhì)是_______(填溶液名稱)。

(5)鈷的氧化物常用作顏料或反應(yīng)催化劑，可以由草酸鈷晶體在空氣中加熱制取，取36.6g草酸鈷晶體，在空氣中加熱至恒重，得到CoO與的混合物15.8g，該混合物中CoO與的物質(zhì)的量之比為_______。四、原理綜合題

10、和重整制取合成氣CO和，在減少溫室氣體排放的同時，可充分利用碳資源。該重整工藝主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)a：

反應(yīng)b：

反應(yīng)c：

反應(yīng)d：

(1)重整時往反應(yīng)體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時生成水煤氣，反應(yīng)為，該反應(yīng)的△H＝_____________(寫出一個代數(shù)式)。

(2)關(guān)于和重整，下列說法正確的是

(填編號)。A．的物質(zhì)的量保持不變時，反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)B．恒容時通入增大壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．加入反應(yīng)c的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D．達到平衡后，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)d的(3)一定壓強下，按照投料，和重整反應(yīng)達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示

①圖中曲線m、n分別表示物質(zhì)_____________、_____________的變化(選填“”“CO”或“”)。

②700℃后，C(s)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是_______________________________________。

③某溫度下體系中不存在積碳，和的物質(zhì)的量分數(shù)分別是0.50、0.04，該溫度下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________，反應(yīng)b的平衡常數(shù)K＝_____________(列出計算式)。

11、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素①最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是___________。請用一個方程式比較元素①和元素②的非金屬性強弱：___________。

(2)元素⑤、⑥非金屬性更強的是：___________(用元素符號表示)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：___________。

電離能是指由氣態(tài)原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中失去第一個電子所需要的能量為第一電離能，失去第二個電子所需要的能量為第二電離能，依次類推。上圖為1-19號元素第一電離能?；卮鹣铝袉栴}：

(3)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常，預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是___________(填編號)。A．B．C．D．(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素MnFe電離能7177591509156132482957錳元素位于第四周期第VIIB族。請寫出基態(tài)的價層電子排布式：___________，比較兩元素的、，可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，對此你的解釋是___________。

(5)短周期元素中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和Al、B和Si，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，寫出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

12、非甾體類抗炎藥洛索洛芬鈉的中間體P的合成路線如下：

已知：(代表烴基)

請回答：

(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___________；化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)下列說法不正確的是___________。A．化合物使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的原理相同B．化合物的分子式為C．化合物和發(fā)生取代反應(yīng)生成D．化合物中含有四種含氧