浙江省紹興市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．自來水廠可用明礬進(jìn)行殺菌消毒B．將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇有利于減少碳排放C．太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅D．食品放入冰箱中變質(zhì)速率減慢

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．鐵與水蒸氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.2g，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為B．1L0.1mol/L溶液中，的數(shù)目為C．10g和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為D．3.2g中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（

）A．元素Y的最高化合價(jià)為+6價(jià)B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C．原子半徑的大小順序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分別與Y均能形成多種二元化合物

4、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5種元素)是一種氨基酸，其分子空間結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．圖中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一個(gè)手性碳原子D．硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于苯

5、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是

A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

6、電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋B．污水中的陰離子向石墨電極移動(dòng)C．通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2OD．為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

7、常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是a點(diǎn)C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點(diǎn)，c(NH)=c(SO)二、試驗(yàn)題

8、氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。

已知：當(dāng)pH升高時(shí)，易歧化為和。

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為_______。

(2)下列關(guān)于產(chǎn)生的說法中，合理的是_______(填序號(hào))。

a.主要在陰極室產(chǎn)生

b.在電極上放電，可能產(chǎn)生

c.陽離子交換膜破損導(dǎo)致向陽極室遷移，可能產(chǎn)生

(3)測(cè)定副產(chǎn)物含量的方法如下圖。

①加入的目的是消耗水樣中殘留的和。若測(cè)定中未加入，則水樣中的濃度將_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

②滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗酸性溶液，水樣中的計(jì)算式為_______。

(4)可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。

①反應(yīng)的離子方程式為_______。

②處理時(shí)，可能的作用是：

i.提高，使氧化性提高或還原性提高；

ii.提高，_______。三、工藝流程題

9、從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：

注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時(shí)，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于______時(shí)，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子。

已知：溶液中某離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；常溫下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoO發(fā)生的離子方程式為______。

(4)已知“除砷”過程中，pH對(duì)As去除率的影響如圖所示。當(dāng)pH＞10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢(shì)的原因可能是_______。

(5)鉬酸銨溶液可用于測(cè)定磷肥含磷量，步驟如下：準(zhǔn)確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘?jiān)?。以硫酸—硝酸為介質(zhì)，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol?L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計(jì)算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5計(jì))(寫出計(jì)算過程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42?H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理綜合題

10、含氮污染物的有效去除和資源的充分利用是重要研究課題，回答下列問題：

(1)利用工業(yè)尾氣NO2與O3反應(yīng)制備新型硝化劑N2O5，過程涉及以下反應(yīng)：

Ⅰ.2O3(g)=3O2(g)△H1?平衡常數(shù)為K1

Ⅱ.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H2?平衡常數(shù)為K2

Ⅲ.2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)△H3平衡常數(shù)為K3

平衡常數(shù)K與溫度T的函數(shù)關(guān)系為、、，其中x、y、z為常數(shù)。

①K1=________(用含K2、K3的等式表示)。

②反應(yīng)△H2________0(填＞或＜)，反應(yīng)Ⅰ________(填“高溫“、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

③平衡常數(shù)與溫度的函數(shù)關(guān)系式和②中一致，則的取值范圍是________。(填序號(hào))

A.＜-2

B.-2～0

C.0～2

D.＞2

(2)NH3與O2作用分別生成N2、NO和N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去，將一定比例的NH3和N2的混合氣體以一定的流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。

①其他條件不變，在175～300℃范圍內(nèi)升高溫度，出口處氮氧化合物的含量____(填“增大”或“減小“)。

②綜合上述信息，需研發(fā)________(填“高溫“或“低溫“)下N2選擇性和催化效果更高的催化劑，能更有效除去尾氣中的NH3。

(3)在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)可消除NO和CO對(duì)環(huán)境的污染。為探究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)初始體系中氣體分壓p(CO)=p(NO)且p(CO2)=2p(N2)，測(cè)得反應(yīng)體系中CO和N2的分壓隨時(shí)間變化情況如表所示。時(shí)間/min03060120180200℃CO的分壓/kPa48.8132020N2的分壓/kPa4845.643.54040300℃CO的分壓/kPa10069.0484848N2的分壓/kPa1025.5363636200℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-1[Kp表示平衡常數(shù)計(jì)算表達(dá)式中用分壓代替濃度計(jì)算所得的值]，該反應(yīng)的△H_________0(填“＞“或“＜“)。

11、在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、Cu、C等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素有___________(填元素符號(hào))，其位于周期表中的___________區(qū)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚(

)檢驗(yàn)Fe3+，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___________，苯酚中所有原子可能共面嗎？___________(填“能”或“不能”)。

(4)鐵元素能與CO形成羰基鐵[Fe(CO)5]，羰基鐵[Fe(CO)5]可作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___________molσ鍵，配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。

(5)+3價(jià)鉻的一種配離子為[Cr(H2O)6]3+，則配體中中心原子的雜化方式為___________，雜化軌道的空間構(gòu)型為___________，該配離子中不存在下列哪種作用力___________。

A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．配位鍵

D．σ鍵

E．π鍵

(6)已知銅的第一、第二電離能分別為745.5kJ/mol、1957.9kJ/mol，則銅的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能的理由是___________。

(7)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式___________。

12、力復(fù)君安是新型的非典型廣譜抗精神病藥，其合成路線如圖：

已知：①

②

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的含氧官能團(tuán)名稱是_____。

(2)F→H反應(yīng)時(shí)，還會(huì)生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為352的副產(chǎn)物，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(3)下列說法正確的是_____。A．Na2CO3可提高力復(fù)君安的產(chǎn)率B．1mol化合物D最多可消耗3molNaOHC．力復(fù)君安的分子式是C21H20SN4ClOD．化合物F可溶于酸(4)寫出B→C的化學(xué)方程式_____。

(5)結(jié)合力復(fù)君安合成路線及題給