浙江省海寧市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末點(diǎn)睛提升考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．NaClB．H2SO3C．ClO2D．

2、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的描述中正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式：C．乙烷的結(jié)構(gòu)式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

3、已知：6NO+4NH3=5N2+6H2O。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．生成斷開(kāi)鍵數(shù)為C．消耗生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為D．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成分子數(shù)為

4、下列各組粒子能在水溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、OH-、SOB．Ag+、K+、Cl-、SCN-C．Fe2+、Cu2+、Cl-、Cl2D．Ca2+、K+、ClO-、NO

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動(dòng)B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點(diǎn)燃?xì)錃夂笊烊肼葰饧瘹馄恐新葰饽馨察o地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：

已知：難溶于水和稀硫酸：。下列說(shuō)法正確的是A．步驟①中的鹽酸可用過(guò)量的硝酸代替B．步驟②發(fā)生的反應(yīng)中，作氧化劑C．步驟③和步驟⑤都可用稀硫酸洗滌D．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

7、、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)于的氣態(tài)氫化物B．的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)榈臍鈶B(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物的分子間作用力大C．的氣態(tài)氫化物中每個(gè)原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．元素與元素同主族且相鄰，則的氧化物的水化物的酸性比的強(qiáng)

8、下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是A．稱量B．溶解.C．過(guò)濾D．蒸餾用冷凝管

9、四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中正確的是XYZWA．Y元素氣態(tài)氫化物比Z元素的穩(wěn)定，是因?yàn)閅元素氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵B．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．將溶液加入到氯化鈣溶液中，產(chǎn)生白色沉淀D．W的原子半徑比Z的小，W與X能形成化合物XW?

10、海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在第①步中除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．含氮、磷的大量廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮C．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂D．反應(yīng)④的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++

11、如圖所示實(shí)驗(yàn)方案無(wú)法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲裝置證明Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性B．用乙裝置制備氫氧化鐵膠體C．用丙裝置制備Fe(OH)2D．用丁裝置比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性

12、實(shí)驗(yàn)室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，下列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是A．將所用硫酸加入適量水進(jìn)行稀釋B．將鋅粒改為鋅粉C．尋找一種合適的催化劑并加入其中D．適當(dāng)升高溫度

13、向裝有足量的I2O5(s)的密閉容器中沖入一定量的CO(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔH。保持體積不變，測(cè)得不同溫度下，CO的體積分?jǐn)?shù)φ(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．ΔH＞0B．T1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大C．a(chǎn)、b點(diǎn)正反應(yīng)速率：v(a)＜v(b)D．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入適量的CO(g)，重新達(dá)到平衡后，CO(g)的轉(zhuǎn)化率不變

14、下列表述正確的是A．含有大量的溶液中：K＋、Al3＋、Br－、可共存B．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+566．0kJ/molC．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOD．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl－、I－、、、、中的一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

15、兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況下)CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、我國(guó)科研人員研制出一種Li—N2電池，電池反應(yīng)為，其放電過(guò)程為原電池工作原理，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為C．N2發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作時(shí)，電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，再?gòu)腷電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a電極

18、下列關(guān)于四種電池的敘述正確的是

A．電池I中電子的流向：稀硫酸B．電池II中石墨棒上發(fā)生還原反應(yīng)，作催化劑C．電池III是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電池中正極的電極反應(yīng)式：

18、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1D．1∶6二、工藝流程題

19、海水是巨大的資源寶庫(kù)，如圖是人類從海水中提取某些重要化工原料的簡(jiǎn)單流程示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)操作A是蒸發(fā)結(jié)晶和_______(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。

(2)由無(wú)水氯化鎂制得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸汽的冷卻劑的是_______(填字母)。

A.Ar

B.氮?dú)釩.O2D.水蒸氣E.CO2

(3)工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(4)向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(5)從海水中提取溴約占世界溴年產(chǎn)量的，從海水中提取溴據(jù)上述圖的主要步驟表示為_(kāi)_____。A．氧化→吸收→吹出→氧化B．氧化→吸收→氧化→吹出→蒸餾C．吹出→氧化→吸收→氧化D．氧化→吹出→吸收→氧化→蒸餾(6)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是_______(填序號(hào))。A．NaOHB．FeCl3C．Na2SO3D．H2O(7)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。三、實(shí)驗(yàn)題

20、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分固定裝置未畫(huà)出。

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(2)裝置B中試劑X是__________。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾l，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，將帶火星的木條放在試管口處，木條不復(fù)燃，寫(xiě)出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，若參加反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為7.8g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈資夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_(kāi)_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)E中的現(xiàn)象為_(kāi)______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

(6)G中體現(xiàn)SO2____________的性質(zhì)。四、周期表推斷題

21、下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫(xiě)下列空白：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)①和②組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)__________。

(3)④和⑤的簡(jiǎn)單離子半徑較大的是___________(填序號(hào))。

(4)③的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)得到的鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(5)某元素原子的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，則該元素在周期表中的位置___________。

(6)⑤與⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________；五、有機(jī)推斷題

22、以庚烷等為原料合成高分子材料E和I的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(2)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)物質(zhì)E的單體為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(5)G