浙江省溫嶺市高中化學高三上冊期末自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與人們的生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．部分含氯化合物可殺滅新冠病毒B．加碘()食鹽能預防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水體富營養(yǎng)化D．太陽能電池的主要材料之一是單質(zhì)硅

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol/L的溶液中含有數(shù)目為0.2NAB．與的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．26g與混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NAD．將2.24L(標準狀況下)通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應后所得溶液具有漂白性

5、來那度胺是一種治療多發(fā)性骨髓瘤的藥物，其結構簡式如圖，下列關于該分子的說法錯誤的是

A．僅含有1個手性碳原子B．最多8個碳原子共面C．所有N原子均為雜化D．1mol最多與2molNaOH反應

6、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗裝置

7、某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（

）

A．左池負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．通電一段時間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C．若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD．電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點溶液，pH都降低D．C、D兩點溶液中都有二、試驗題

8、氰化鈉化學式為NaCN(C元素為+2價，N元素為-3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。如果氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是__________(用離子方程式解釋)。

(2)雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體。該反應的離子方程式為___________。

Ⅱ.某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3。

(1)b裝置的作用是___________。

(2)反應后c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，d中還可能有___________。

(3)實驗結束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再關閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水氰化鈉的含量，已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L

②，，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL。(已知AgNO3溶液的濃度為0.1mmol/L)

(4)滴定終點的判斷方法是___________。

(5)處理后的廢水中氰化鈉的含量為___________mg/L。三、工藝流程題

9、氯化亞銅廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產(chǎn)物為Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數(shù)K1=1×106

回答下列問題：

(1)“灼燒”時，被還原的元素有_______(填元素符號)。

(2)“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。“酸浸”時硫酸不宜過多的原因是_______。

(3)加熱“蒸氨”在減壓條件下進行的原因是_______。

(4)X可以充分利用流程中的產(chǎn)物，若X是SO2時，通入CuCl2溶液中反應的離子方程式是_______；若X是Cu時，反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數(shù)K2=_______。

(5)以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應式_______。四、原理綜合題

10、我國力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和的目標，因此的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。

Ⅰ.以、為原料合成涉及的主要反應如下：

①

②

③

(1)_______。

(2)反應①和②的lnK(K代表化學平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，反應②對應的直線為_______(填“a”或“b”)，并在圖中繪制反應③的lnK隨變化的圖象_______。

(3)在恒溫條件下，上述三個反應在某體系中建立平衡后，將反應體系體積擴大到原來的2倍，反應②的平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，反應①和②重新達到平衡時所需時間：t①_______(填“>”“＜”或“=”)t②。

(4)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述三個反應，達到平衡時，容器中為amol，CO(g)為bmol，此時的濃度為_______(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應①的平衡常數(shù)為_______。

Ⅱ.催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，研究表明與在催化劑存在下可發(fā)生反應制得合成氣。

(5)將原料按初始組成充入某恒壓密閉容器中，發(fā)生反應

，體系起始總壓強為100kPa，達到平衡時的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。若A、B、C三點表示在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時的體積分數(shù)，則圖中氣體總壓強最大的點為_______(填標號)點，理由是_______。

Ⅲ.電解法轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)的資源化利用，電解制甲酸鹽的原理示意圖如圖。

(6)電解一段時間后，若兩側(cè)電解液中的物質(zhì)的量相差0.04mol，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的總體積為_______L(假設產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

11、研究金屬原子結構及晶體結構具有重大意義。

(1)Fe3+價電子軌道表示式為___________。

(2)原子發(fā)射光譜法是通過處于激發(fā)態(tài)的待測元素微?；氐交鶓B(tài)時發(fā)射的特征譜線對其進行鑒別的方法。下列狀態(tài)的鐵粒子處于激發(fā)態(tài)的是___________(填標號)。A．B．C．D．(3)利用配合物的特征顏色可檢驗補鐵藥片中的和，部分配合物的結構如下：

①向酸性的溶液滴加溶液可得紅色溶液，依據(jù)圖示信息，從結構的角度解釋可用溶液檢驗的原因___________。

②鄰二氮菲中原子的價層孤電子對占據(jù)___________。(填標號)

A．2s軌道

B．2p軌道

C．sp雜化軌道

D．雜化軌道

(4)金屬合金的結構可看作以四面體(每個頂點被兩個四面體共用)替換立方金剛石結構中的碳原子，形成三維骨架，原子占據(jù)正八面體空隙和剩余的正四面體空隙(圖中小四面體的4個頂點代表原子，圓球代表原子)，結構如圖所示。

①x=___________。

②若原子的原子坐標為，則的原子坐標為___________。

③晶胞參數(shù)為，則原子之間的距離為___________。

12、有機化合物H是鹽酸屈他維林的合成中間體，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________。

(2)B的結構簡式為___________。

(3)F所含官能團的名稱是___________。

(4)F＋G→H的反應類型為___________。

(5)D→F兩步反應的化學方程式為___________。

(6)