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姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷,請考生注意書寫規(guī)范;考試時間為120分鐘。2.在作答前,考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。
3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。
4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中,只有一個是符合題意的答案。)
1、化學與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是A.可用作自來水的消毒殺菌B.利用原子光譜上的特征譜線,可鑒定元素C.牙膏中添加氟化物,也能起到預防齲齒的作用D.血漿中緩沖體系可穩(wěn)定人體內(nèi)體系的酸堿度
2、下列過程中的離子方程式正確的是A.向溶液中加入少量HI溶液:B.用藍礬溶液除去工業(yè)乙炔中的:C.向溶液中滴加少量溶液:D.用銀棒作電極電解稀鹽酸:
3、常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NOB.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-C.=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、COD.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:K+、NH、AlO、HCO
4、下列對實驗事實的解釋正確的是選項實驗事實解釋A鹽酸酸化的溶液呈黃色的水合離子呈黃色B甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色甲苯中甲基使苯環(huán)活化C的沸點高于HCl的鍵能比H—Cl的鍵能大D可用鹽酸除去硝基苯中的苯胺胺類具有堿性,與鹽酸反應(yīng)生成銨鹽
A.AB.BC.CD.D
6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.密閉容器中,氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深B.升高溫度,NO2和N2O4混合氣體的顏色加深C.Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深D.水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡處理,而后用鹽酸去除
7、已知(設(shè)、不隨溫度而變化),當時反應(yīng)能自發(fā)進行。關(guān)于反應(yīng),。下列說法正確的是A.低溫下能自發(fā)進行B.任意溫度下都不能自發(fā)進行C.高溫下能自發(fā)進行D.任意溫度下都能自發(fā)進行
8、某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,若開始時充入2molC氣體,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了10%;若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A.20%B.40%C.60%D.80%
9、從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出S沉淀所需時間越短當其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度,化學反應(yīng)速率加快B在化學反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變A.AB.BC.CD.D
10、將固體置于恒容密閉容器中,在一定溫度下只發(fā)生下列反應(yīng):,下列敘述能表示反應(yīng)達到平衡的是A.體積分數(shù)保持不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)壓強保持不變D.和物質(zhì)的量之比為1∶1
11、恒溫下,在一恒容密閉容器中進行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A.每消耗1molA同時有2molC生成B.v(A):v(B):v(C)=1:3:2C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D.氣體的密度不隨時間而變化
12、時,水中存在電離平衡:。下列說法正確的是A.將水加熱,增大,不變B.向水中加入少量固體,增大,不變C.向水中加入少量固體,平衡逆向移動,降低D.向水中加入少量固體,平衡正向移動,增大
13、下列說法正確的是A.H2S水溶液中的電離:H2S?2H++S2-B.將純水加熱到95℃時,Kw變大,pH不變,水仍呈中性C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性D.在100℃時,純水的pH<7,因此顯酸性
14、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論一定正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A等體積的和兩種酸,分別稀釋10倍和100倍后,依然相同酸性B用計測定和飽和溶液的值,前者小酸性強于C向盛有溶液的試管中滴加5滴溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再往試管中滴加5滴溶液,出現(xiàn)黃色沉淀D向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液,溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡催化發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣A.AB.BC.CD.D
15、水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A.圖中五個點的Kw間的關(guān)系:B.若從A點變到D點,可采用在水中加入少量酸的方法C.溫度不變,向水中加入適量固體可使A點變到C點D.處在B點時,將的稀硫酸與的溶液等體積混合后,溶液顯中性
16、下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上D制取次氯酸濃度較高的溶液將Cl2通入碳酸氫鈉溶液中
A.AB.BC.CD.D
17、秦俑彩繪中的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2都是難溶的鉛鹽。室溫下,PbCO3和PbI2達到溶解平衡時,-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是
A.L2曲線代表PbCO3,其Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1B.p點對應(yīng)的PbI2溶液中,滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液,將析出固體PbI2C.反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=105.1D.向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀
18、下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是
A.圖甲表示常溫下向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系B.圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng),N2的起始量恒定時,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)的變化,圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點D.圖丁表示反應(yīng)2SO2+O22SO3,t1時刻降低溫度符合圖示變化
19、現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是A.加水稀釋成20mLB.加入10mL的水進行稀釋C.加入45mLpH=2的HCl溶液D.加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液
20、25℃時,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L的一元酸HA(Ka=10-4.5)溶液,下列說法正確的是A.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.當溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.當?shù)稳隢aOH溶液20mL時:c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.當?shù)味ǖ絧H=4.5時:c(A-)=c(HA)二、填空題
21、定條件下,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)
△H>0,達到平衡后根據(jù)下列圖像判斷:
A.
B.
C.
D.
E.
(1)表示升高溫度,達到新平衡的是圖______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的質(zhì)量分數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)表示降低壓強,達到新平衡的是圖______,A的轉(zhuǎn)化率______。
(3)表示減少C的濃度,達到新平衡的是圖______,表示使用催化劑,達新平衡的是圖。
(4)增加A的濃度,達到新平衡的是圖______,達到平衡后A的轉(zhuǎn)化率______。三、實驗題
22、現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol?L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,選擇酚酞做指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1))堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進行的操作是____。
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標準NaOH溶液注入如圖的____(填“甲”或“乙”)中。進行滴定操作時,左手握酸式滴定管的活塞,右手輕輕搖動錐形瓶,眼睛注視_____。
(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),則c(HCl)=____mol?L-1。
(4)滴定到終點的現(xiàn)象是____。
(5)下列操作中,可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是____(填字母)。A.堿滴定管未用標準氫氧化鈉潤洗就直接注入標準氫氧化鈉B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取氫氧化鈉體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)四、原理綜合體
23、Ⅰ.(R代表H原子或烴基)可以發(fā)生“碘仿反應(yīng)”,反應(yīng)如下
(碘仿)
(1)下列物質(zhì)不能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有A.B.C.D.(2)乙醇也可以發(fā)生碘仿反應(yīng),請說明能夠發(fā)生該反應(yīng)的理由:___________。
(3)標記的乙酸甲酯在足量溶液中發(fā)生水解,部分反應(yīng)歷程如下:
已知
為快速平衡,下列說法正確的是___________。A.按照題中反應(yīng)歷程,在足量氫氧化鈉溶液中水解的最終產(chǎn)物有B.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在C.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在D.中的氧原子可以部分的進入到最終的有機水解產(chǎn)物中
Ⅱ.1,3﹣丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)分兩步:第一步進攻1,3﹣丁二烯生成碳正離子
;第二步進攻碳正離子完成1,2﹣加成或1,4﹣加成(已知,溫度較低時第二步反應(yīng)非可逆反應(yīng),溫度較高時第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng))。反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時,1,2﹣加成產(chǎn)物與1,4﹣加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。
(4)由題可知,(1,4-加成產(chǎn)物或1,2-加成產(chǎn)物)___________更穩(wěn)定,(第一步或第二步)___________為該反應(yīng)的決速步驟。
(5)請結(jié)合能量圖解釋溫度不同產(chǎn)物不同的原因___________。五、填空題
24、碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素,主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物,難溶于水,易溶于強酸和強堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te,還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下:
(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________,“加壓浸出”時控制pH為4.5~5.0,酸性不能過強的原因是_________________________________。
(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學式)。
(3)已知:Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5,Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時,“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過計算說明為什么可以實現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_________________。
(4)NaOH堿浸時反應(yīng)的離子方程式為__________________。流程中,電解過程用石墨為電極得到碲,陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法,某實驗小組用1.0mol·L-1的草酸在75℃時浸出鎳。隨時間變化,不同固液比對鎳浸出率的影響曲線如圖所示。
①由圖可知,固液比與鎳浸出率的關(guān)系是______________________。
②除固液比之外,你認為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項)。
25、應(yīng)用電化學原理,回答下列問題。
(1)上述三個裝置中,負極反應(yīng)物化學性質(zhì)上的共同特點是___________。
(2)甲中電流計指針偏移時,鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)中離子移動的方向是___________。
(3)乙中正極反應(yīng)式為___________;若將H2換成CH4,則負極反應(yīng)式為___________。
(4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后,進行充電時,要將外接電源的負極與鉛蓄電池___________極相連接。
(5)應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反
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