浙江省海寧市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末點(diǎn)睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含分子數(shù)目為0.1NAB．120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC．100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAD．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2B．沸點(diǎn)：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價(jià)：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、分子式為的有機(jī)物A在稀硫酸存在的條件下與水反應(yīng)生成B、C兩種物質(zhì)，C經(jīng)一系列氧化最終可轉(zhuǎn)化為B的同類物質(zhì)，等質(zhì)量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則A的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))A．14種B．12種C．10種D．8種

6、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．圖1分離碘酒中的碘和酒精B．圖2實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．圖3除去Cl2中的HClD．圖4排水集氣法收集NO

7、下列敘述正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．如圖d鐵上鍍銅，鐵應(yīng)與外加電源負(fù)極相連，一段時(shí)間后CuSO4溶液濃度減小C．如圖c，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中D．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗(yàn)題

8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖(夾持裝置省略)。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO2●3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問題：

(1)裝置A用來制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)裝置B的作用是___________

(3)研究測(cè)得C裝置吸收液中c(NaOH)、對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C裝置中生成NaClO2的反應(yīng)，n(氧化劑)∶n(還原劑)=___________；C裝置采用“冰水浴"防止溫度過高的目的是___________

(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序號(hào))。________

a趁熱過濾

b．50℃水洗滌

c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶

d．冰水洗滌

e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶三、工藝流程題

9、鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略金屬。廣泛應(yīng)用于國(guó)防、新能源、電子等工業(yè)，一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca、Fe的氧化物)中提取銅、鎳和鈷的部分工藝流程如圖：

已知：

i．，；離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

ii．在水中的溶解度隨溫度升高明顯增大，不溶于乙醇和苯。

(1)基態(tài)和中的未成對(duì)電子數(shù)之比為___________。

(2)除鐵是用將溶液中的氧化為，再通過調(diào)pH，轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬，寫出氧化的離子方程式：___________。

(3)除鈣鎂時(shí)，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是___________；當(dāng)沉淀完全時(shí)，溶液中是否沉淀完全？___________(寫出計(jì)算過程)

(4)已知：萃取劑P204和P507對(duì)金屬離子的萃取率與平衡pH的關(guān)系如圖甲、乙所示，則萃取步驟中應(yīng)選擇的萃取劑是___________，最佳pH在___________左右。

(5)實(shí)驗(yàn)室從溶液中得到晶體，操作過程為：蒸發(fā)濃縮、當(dāng)___________(填現(xiàn)象)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌干燥等。四、原理綜合題

10、氫能作為清潔能源，對(duì)實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)具有廣泛應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

I.煤氣化制氫是目前最有前景的化石燃料制氫工藝。發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

(1)已知：CO的燃燒熱為283.0；將18g液態(tài)水氣化需要吸收44.0kJ的熱量。則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)下列操作中，能提高煤炭平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．將煤炭粉碎B．恒溫恒容下通入水蒸氣C．及時(shí)移走D．使用催化劑(3)恒溫恒壓下，1mol(g)和足量煤炭反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，(g)的轉(zhuǎn)化率為a，(g)的物質(zhì)的量為bmol，的物質(zhì)的量為_______mol；則以體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______(用含有a、b的計(jì)算式表示)。同溫同壓條件下，再向體系中通入1mol(g)，(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡時(shí)，(g)與的物質(zhì)的量濃度之比為_______。

II.甲烷水蒸氣催化重整制備氫氣也是工業(yè)上常用的制氫工藝。發(fā)生如下反應(yīng)：

②

③

(4)反應(yīng)②、③以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖所示。_______0(填“>”“＜”)。

11、硼是一種用途廣泛的化工原料，目前硼的用途超過300種。試回答下列問題：

(1)雙烯合成反應(yīng)的催化劑配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中所含N元素基態(tài)原子的電子排布圖(軌道表示式)是___________；四種元素B、C、N、F第一電離能由大到小的順序是___________；上述配合物中與Cu(I)形成配位鍵的原子是___________(填元素符號(hào))，陰離子的空間構(gòu)型為___________。

(2)單質(zhì)硼有多種同素異形體，無定形硼為棕色粉末，晶體硼呈灰黑色。晶體硼的熔點(diǎn)為2300°C，沸點(diǎn)為2550°C，硬度大，則晶體硼的類型為___________晶體，區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學(xué)方法為對(duì)固體進(jìn)行___________。

(3)硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖所示)。含1molH3BO3的晶體中有___________mol氫鍵。硼酸是一元弱酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[B(OH)4]，用“→”標(biāo)出[B(OH)4]－中的配位鍵：___________。

(4)某種硼氫化鎂氨合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，屬于立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90°，圖中每個(gè)黑球代表一個(gè)八面體，其中心為金屬鎂原子，頂點(diǎn)為氨分子；每個(gè)白球代表一個(gè)四面體，其中心為硼原子，頂點(diǎn)為氫原子。

已知a點(diǎn)的坐標(biāo)為(，0，)，則c點(diǎn)的坐標(biāo)為___________。該晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H)=___________。

12、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物，下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線。

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的試劑和條件___________，H中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為________。

(3)一定條件下1molC最多和___________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(4)若檢驗(yàn)D中含有Br元素用到的試劑是：___________。

(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)