浙江省寧波市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國唐代墾地建畦生產(chǎn)鹽已得到大力推廣。唐人張守節(jié)在其《史記正義》對(duì)此有翔實(shí)的記載：“河?xùn)|鹽池畦種，作畦若種韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既馱池中水上畦中，深一尺許，以日曝之，五六日則成鹽，若白礬石，大小若雙陸(棋子)。及暮則呼為畦鹽”。上述記載中未涉及到的概念或操作是A．分散系B．分液C．蒸發(fā)D．結(jié)晶

2、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向溶液中通入少量SO2：B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：C．室溫下用稀溶解銅：D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：

3、某溶液中含有、、、CH3COO－四種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度增大的是(假設(shè)溶液體積無變化)A．CH3COO-B．C．D．

4、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用錯(cuò)誤的是

A．圖甲可用于定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B．圖乙蒸發(fā)溶液制備無水C．圖丙所示滴定管液面讀數(shù)為11.80mLD．圖丁裝置可以電解精煉鋁

6、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，下列說法，不能根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．供熱公司為了節(jié)能減排，將煤塊粉碎燃燒B．可樂瓶開啟后，馬上泛起大量氣泡，并可能將可樂沖出瓶口C．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中小D．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，緩解病情

7、下列說法中正確的是A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．已知反應(yīng)：①C(金剛石，s)C(石墨，s)△H＜0

②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1

③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，則知△H1＞△H2C．若△H＞0，△S＞0化學(xué)反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行D．常溫下，由水電離出的c(H+)為1.0×10-13，溶液的pH可能為1

8、—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法不正確的是（

）容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.08乙5000.200.4000丙600000.100.300.04

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)C2H5OH的濃度：甲＞乙C．達(dá)平衡，甲、乙容器中反應(yīng)所需的時(shí)間：甲＜乙D．達(dá)平衡時(shí)，甲、丙容器中轉(zhuǎn)化率：(CO2，甲)=(C2H5OH，丙)

9、不同催化劑會(huì)改變反應(yīng)的選擇性[CH3OCH3的選擇性=]，在某催化劑催化下發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．ΔH1<ΔH2B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)C．在該條件下，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大D．改變加入的催化劑，可使E2-E1的值變小

10、下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y2?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在發(fā)生B．t2時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等

11、在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．1molH－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂1molH－O鍵C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．反應(yīng)消耗H2O的速率與產(chǎn)生CO、H2的速率之比為1：1：1

12、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)B．已知同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液，圖2表示用水稀釋pH相同的HA和HB時(shí)溶液的pH變化曲線，其中I表示HA，II表示HB，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH=—285.8kJ?mol-1D．結(jié)合圖4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀

13、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積不變B．水的pH變小，呈酸性C．水中的D．水的pH變大、呈中性

14、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的弱酸溶液中含有數(shù)目小于B．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為C．電解溶液，生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．104g環(huán)辛四烯()的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為

15、一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的間的關(guān)系：B．從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH或的方法C．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，所得D點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的濃度不可能為D．在B點(diǎn)溫度下，將的硫酸溶液與的KOH溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化)后溶液，則硫酸溶液與KOH溶液的體積比為9:11

16、常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．溶液的pH大于7B．溶液的pH=3C．等體積等pH的鹽酸和乙酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生多D．溶液能與溶液反應(yīng)生成

17、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．Fe(OH)3，Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

18、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．取相同體積b、c兩點(diǎn)的溶液，分別與NaOH恰好中和后，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中n(Na+)更大C．取等體積a點(diǎn)的兩種溶液，稀釋到相同的pH值，CH3COOH所需水的體積更小D．相應(yīng)酸的電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性：d點(diǎn)>c點(diǎn)

19、常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合溶液的pH值是A．11B．12C．2D．3

20、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室溫時(shí)濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH為10，則：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液顯弱酸性，則：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)二、填空題

21、在一容積為2L的密閉容器中，充入2mol?CO2和1mol?H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

(2)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若絕熱時(shí)(容器內(nèi)外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度_______(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______℃。

(5)若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_______；H2的平衡濃度_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至開始分解，碘酸鉀的溶解度隨溫度升高變化不大。在酸性條件下硝酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是_______

(2)參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過_______、過濾、洗滌、干燥等步驟溫度20406080水

(3)已知：；

為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量溶液，使與反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為的溶液滴定，消耗時(shí)恰好反應(yīng)完全。

①在滴定過程中，所用的玻璃儀器為_______、_______

②該實(shí)驗(yàn)可以用_______作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______

③下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是_______

A.滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗

B.滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

D.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低四、原理綜合體

23、在“碳達(dá)峰”和“碳中和”的背景下，如何快速實(shí)現(xiàn)碳減排任務(wù)重大，其中調(diào)整能源消耗結(jié)構(gòu)至關(guān)重要。

(1)已知：①

；

②

。

則反應(yīng)△H=______kJ?mol-1。

(2)CO2和H2合成甲醇時(shí)有兩個(gè)重要的基本反應(yīng)：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入1molCO2和3molH2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/min0246810n(CH3OH)/mol00.200.350.420.450.45①用H2表示0～2min內(nèi)主反應(yīng)的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2O)=0.60mol，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為______(保留三位有效數(shù)字)，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

③關(guān)于合成CH3OH的反應(yīng)，下列說法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

A．氣體密度不再改變時(shí)，容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．體系內(nèi)CH3OH的百分含量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．該反應(yīng)在低溫條件下進(jìn)行有利于提高CH3OH的平衡產(chǎn)率

(3)一種電還原CO2合成CH3OH的工藝流程如圖所示，流程主要包括CO2捕集(MEA工藝，得到酸性溶液)及轉(zhuǎn)化、未轉(zhuǎn)化原料回收和甲醇提純等。

電極Y為______(填“陽極”或“陰極”)，電極X上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為______。五、填空題

24、以某鉻礦石(主要成分是，含、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：，，

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有_______、_______。(寫2種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有_______、_______。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時(shí)，］，通過計(jì)算，至少調(diào)至_______時(shí)，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_______、_______。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在下反應(yīng)得到，將溶解后通入得到更為純凈的。則溶液與過量反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)在濾液中，增大，則_______(選填“增大”，“減小”，“不變”)；

25、電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。

(1)下圖中，為了減緩海水對(duì)鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_______(填字母序號(hào))。

a.碳棒

b.鋅板

c.銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：_______。

(2)利用電解法制備(下圖為