浙江省嘉興市高中化學(xué)高三上冊期末通關(guān)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、明代李時珍的《本草綱目》中關(guān)于燒酒有如下記載：“近時惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麥蒸熟，和曲釀甕中七日，以甑蒸取。”下列說法錯誤的是A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C．酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．“以甑蒸取”過程中涉及蒸餾操作

3、已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．鍵能：B．電負(fù)性：C．1mol基態(tài)F原子中含有的p能級電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的極性鍵數(shù)目為

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

5、某烴A經(jīng)紅外光譜分析，含有、和三種基團(tuán)，質(zhì)譜分析得出質(zhì)荷比最大的數(shù)據(jù)為86.下列有關(guān)A的描述合理的是A．若核磁共振氫譜的峰面積之比為，則A的一氯代物有4種B．有機物中，存在相對分子質(zhì)量與A相同的苯的同系物C．烴A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．符合要求的烴A的可能結(jié)構(gòu)有2種

6、實驗室利用下列裝置，用還原劑與高溫下反應(yīng)制備高純度的BaS。下列說法錯誤的是

A．固體A為塊狀硫化亞鐵B．洗氣瓶中“水”的作用是除去HCl，同時不減少還原性氣體C．打開活塞K，通入氣體，驗純后才高溫加熱D．試管的作用是收集沒有反應(yīng)完的還原性氣體

7、直接碳燃料電池以熔融碳酸鹽(K2CO3)為電解液，a、b為惰性電極。用該電池處理含Cr2O的工業(yè)廢水，裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A．圖中隔膜為陽離子交換膜B．處理廢水時，b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2COC．處理廢水時，右側(cè)裝置中發(fā)生的反應(yīng)有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．當(dāng)消耗3.6g碳時，理論上消耗33.6gFe

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗題

8、(保險粉)是一種強還原劑，鋅粉法制備的原理為、。制備的裝置(夾持及加熱裝置已省略)如圖所示，回答下列問題：

(1)儀器a中盛放的藥品是___________(填名稱)。

(2)實驗開始前，需要向三口燒瓶中充滿，目的是___________。

(3)通入三口燒瓶中的是由銅屑與濃硫酸反應(yīng)制得的，生成的化學(xué)方程式為___________。

(4)制備時，三口燒瓶的加熱方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在攪拌下向三口燒瓶中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入NaCl固體，冷卻結(jié)晶、過濾、蒸餾水洗滌，酒精洗滌及干燥得產(chǎn)品。加入NaCl固體的作用是_____________，酒精洗滌的目的是___________。

(6)取ag產(chǎn)品溶于適量NaOH溶液，加入亞甲基藍(lán)指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：被還原為，被氧化為。產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出計算式)。三、工藝流程題

9、從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：

注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于______時，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子。

已知：溶液中某離子濃度≤10-5mol?L-1時，認(rèn)為沉淀完全；常溫下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoO發(fā)生的離子方程式為______。

(4)已知“除砷”過程中，pH對As去除率的影響如圖所示。當(dāng)pH＞10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢的原因可能是_______。

(5)鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量，步驟如下：準(zhǔn)確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸—硝酸為介質(zhì)，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol?L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5計)(寫出計算過程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42?H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理綜合題

10、丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：

(1)對于反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下，保持壓強為100kPa，向密閉容器中通入和Ar的混合氣，按為、、投料，測得轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

①充入Ar的目的是___________。

②0~6s內(nèi)，曲線___________(填“a”、“b”或“c”)對應(yīng)的平均反應(yīng)速率最快。

③曲線a中0~3s內(nèi)，分壓的平均變化率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)在、()溫度下，將和充入恒容的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。測得的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)。

①時，的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。

②時，反應(yīng)Ⅰ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)___________。

③___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，在一定條件下只發(fā)生如下反應(yīng)(、為速率常數(shù))：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

實驗測得丙烯的凈生成速率方程為，可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為___________，理由是___________。

11、半導(dǎo)體納米晶在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有很大需求。我國科研團(tuán)隊用作保護(hù)氣，油酸為溶劑，以氧化鎘()和硒、硫為前驅(qū)體得到納米晶?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與同族，均位于元素周期表中___________區(qū)；基態(tài)N原子電子排布式為___________。

(2)的簡單氫化物沸點由高到低的順序為___________，原因為___________。

(3)比更易分解，由此可知鍵能：___________(填“>”“=”或“<”)。

(4)已知油酸的結(jié)構(gòu)簡式為。油酸中各元素電負(fù)性由大到小的順序為___________，其中碳原子的雜化方式為___________。

(5)的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖)。

①晶胞中，原子位于由原子構(gòu)成的___________(填“正四面體”“正六面體”或“正八而體”)空隙中，其空間占有率為___________。

②的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞的密度為___________(寫出表達(dá)式)。

12、有機物G是一種治療帕金森病的藥物，其一種合成路線如下：

(1)有機物G中發(fā)生雜化與雜化的碳原子的比例為_______。

(2)已知A→B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_