浙江省海寧市高中化學高考模擬期末高分預測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P說法錯誤的是A．將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質的可燃性C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化D．硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應的催化劑

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．標準狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒數(shù)之和小于0.1NAC．電解精煉銅陽極質量減少6.4g時，轉移電子數(shù)為0.2NAD．31g基態(tài)P原子中含有的未成對電子數(shù)為3NA

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質含有的化學鍵類型相同

5、化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應獲得。下列有關說法正確的是

A．有機物X中含有一個手性碳原子B．有機物Y可以和乙醇發(fā)生縮聚反應C．有機物Y不存在順反異構現(xiàn)象D．1mol有機物Z與足量NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH

6、下列裝置或原理能達到實驗目的的是A．生成Cl2B．除去Cl2中的HCl氣體C．收集NH3D．吸收NH3尾氣

7、根據如圖所示的電化學裝置判斷下列說法錯誤的是

A．b電極為陰極B．若b極增重5.4g時，燃料電池負極消耗CH4的體積為140mLC．燃料電池中正極反應為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-D．該裝置用于在銅件上鍍銀時，a極為銅

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點對應的溶液，B．F．H點對應的溶液都存在C．加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH不變D．G點對應的溶液中二、試驗題

8、無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實驗小組模仿工業(yè)方法在反應器M中制取氯化亞鐵，設計裝置如圖：

通過查閱相關資料可知：

①在持續(xù)高溫500℃時，鐵與純凈、干燥的Cl2反應可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸點低，易升華；

③常見的物質氧化性由大到小順序：KMnO4（H+）＞K2Cr2O7（H+）＞MnO2

根據以上信息回答相關的問題：

（1）a、b、c儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，請寫出a容器內所發(fā)生反應的化學方程式：___。

（2）e中盛裝的藥品是濃硫酸，則d中盛裝的藥品是___。

（3）反應器M為硬質玻璃管，純凈鐵粉與干燥純凈的氯氣在持續(xù)500℃左右反應，其化學反應方程式為__。

（4）實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下：觀察到的部分現(xiàn)象第一次實驗反應器M中有白霧、紅棕色固體，g瓶有白霧和黃綠色氣體第二次實驗反應器M中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體第三次實驗反應器M中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體

①第一次實驗，反應器M得到紅棕色固體可能是__，其原因可能是__。

②第三次實驗得到的固體中，最可能含有的微量雜質是___，如果用此固體配制約2～3mol?L-1的染料還原劑溶液，則無需除去含有的雜質，理由是___。三、工藝流程題

9、以軟錳礦(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備KMnO4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“浸取”時MnO2轉化為Mn2+，反應的離子方程式為____。

(2)“除Fe、Al、Si”時，需將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為____(填標號)。

a.H2O2b.HNO3c.Cl2

(3)“除Ca、Mg時，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。

(4)“沉錳”時不宜在較高溫度下進行的原因是____。

(5)“焙燒”時，由MnCO3生成MnO2的化學方程式為____。

(6)“加熱氧化”時，MnO2發(fā)生反應生成KMnO4，該反應的化學方程式為____；提高“水浸”速率可以采取的措施為____(寫兩條)；“系列操作”包括____，過濾、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、將二氧化碳加氫轉化為高附加值的化學品或液體燃料是二氧化碳資源化利用的有效方法，其中轉換為甲醇被認為是最可能的利用路徑，主要涉及反應如下：

反應I：

反應II：

請回答下列問題：

(1)已知的燃燒熱和CO的燃燒熱，水的汽化熱(1mol從液體汽化為氣體所需要吸收的熱量)為40.8kJ/mol，則反應II的_______。

(2)和在某NiO支撐的表面的反應歷程如下圖所示。(TS表示過渡態(tài))

決定總反應速率的步驟的反應方程式為_______，該步驟的活化能_______eV。

(3)恒定壓強P下，體積比1：3的和發(fā)生反應I、反應II，反應相同時間，測得不同溫度下的轉化率和的選擇性如下圖中實驗值所示。圖中平衡值表示相同條件下平衡狀態(tài)的轉化率和的選擇性隨溫度的變化[的選擇性]

①當溫度高于260℃時，二氧化碳的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是_______。

②260℃時，甲醇產率的實驗值是_______。220℃-260℃甲醇的選擇性隨溫度升高降低的原因是_______。

③220℃時，反應II的化學平衡常數(shù)_______。

11、磁性材料氮化鐵鎳合金可用、．丁二酮厲、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。

(1)Ni原子序數(shù)是_____，基態(tài)Ni原子的價電子排布式是_____。

(2)丁二酮肟(結構簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為_____和_____。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序為______。1mol丁二酮肟分子中含有鍵的數(shù)目為_____。

(3)圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為______。

12、化合物F(普瑞巴林)是一種治療神經痛的藥物。其合成路線如圖：

已知：兩個羥基連在同一個碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下脫水反應

(1)在催化劑作用下，烴X(分子式：C4H8)和CO、H2化合生成A，用系統(tǒng)命名法給X命名為________；

(2)有機物C中發(fā)生sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)的比值為___________；

(3)E→F的化學方程式為___________；

(4)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式___________；

①該分子為環(huán)狀結構，分子中含有碳碳雙鍵和羥基；

②分