浙江省龍泉市高中化學(xué)高考模擬期末自測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，以下語句與圖中變化相符的是

A．庭草留霜池結(jié)冰B．煮豆燃豆萁C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D．有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB．4.6g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NAC．1mol苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

4、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1

A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：B3+>A2+B．簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：D>EC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C>E

5、已知(b)、(c)、(d)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有c和d兩種B．b、c、d的二氯代物均只有三種C．b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面

6、下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)發(fā)生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通入水中制取濃氨水C．取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗

7、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電也裝置示意圖，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是

A．圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B．圖甲中H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由右向左移動(dòng)C．圖甲中M

電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D．當(dāng)圖甲中M

電極消耗0.5mol尿素時(shí)，圖乙中鐵電極增重96g

7、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗(yàn)題

8、含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步驟①加Fe的目的是：____________________；步驟②冷卻的目的是：____________。

（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入________________________處理。三、工藝流程題

9、中國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國。以黑鎢精礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水；25℃時(shí)，和開始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為8和5；碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢。

回答下列問題：

(1)74W在周期表的位置是第_______周期VIB族。

(2)FeWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)“濾液I”調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為_______(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。

A.氨水B.WO3C.稀硫酸

D.NaOH

(4)25℃時(shí)，Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

①反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

②d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液_______(填“能”或“不能”)沿da線向c點(diǎn)移動(dòng)(假設(shè)混合后溶液體積不變)。

(5)碳化鎢(WC)是大型飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)關(guān)鍵部位材料。碳化鎢晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，一個(gè)W原子與周圍_______個(gè)碳原子緊密相鄰且等距；已知該結(jié)構(gòu)單元邊長為acmn，高為hcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，WC的摩爾質(zhì)量為M，該晶體密度為_______。

四、原理綜合題

10、氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。在一定溫度下，等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示。

回答下列問題：

(1)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

d．NO和CO的體積比保持不變

(2)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)為______mol·L-1·min-1。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時(shí)平衡_______(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示，在t2時(shí)刻，將容器的體積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D乙中，補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線______。

(5)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果，若含氮的生成物只有氮?dú)猓?dāng)n(NH3)=n(NO)時(shí)，寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(6)常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________；

b．V=____________；

c．c點(diǎn)所示溶液中：溶液中H+的濃度c(H+)_____5×10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。

11、依據(jù)要求回答下列問題：

(1)利用離子液體可電沉積還原金屬，其熔點(diǎn)只有，其中結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該物質(zhì)的晶體類型為___________。

②在中碳原子的雜化方式有___________。

(2)核酸在生物體的生長、繁殖、遺傳和變異等生命現(xiàn)象中起著重要的作用，請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)視角思考并回答下列問題：

①單鏈(圖一)的水解產(chǎn)物之一——腺嘌呤核苷酸(圖二)是生產(chǎn)核酸類藥物的中間體，其中分子結(jié)構(gòu)1、2、3的名稱分別為___________。

a．戊糖、磷酸、堿基b．磷酸、戊糖、堿基c．堿基、戊糖、磷酸

②圖三為分子的兩條多聚核苷酸鏈上的堿基互補(bǔ)配對(duì)時(shí)形成氫鍵的示意圖。類比蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，磷酯鍵對(duì)應(yīng)蛋白質(zhì)的___________部分(填“氨基”、“肽鍵”或“氫鍵”)。

(3)的晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同大小的原子相同)如圖所示，其中的原子坐標(biāo)分別為，晶胞棱邊夾角均為。

①氧原子周圍最近的原子數(shù)為___________個(gè)。

②Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)為，其中x=___________，y=___________。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為___________(寫出表達(dá)式即可)。

12、某研究小組根據(jù)銅催化的端炔-疊氮化物點(diǎn)擊反應(yīng)原理，按下列路線合成某三唑類化合物I。

①

②

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(3)下列說法正確的是_______。A．化合物A所有的原子可能共面B．化合物D具有堿性C．D→E、H→I的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D．化合物I的分子式是(4)寫出G＋E→H的化學(xué)方程式_______。

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