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姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷,請考生注意書寫規(guī)范;考試時間為120分鐘。2.在作答前,考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。
3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。
4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中,只有一個是符合題意的答案。)
1、下列關(guān)于古籍中的記載說法錯誤的是A.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.制造“司母戊鼎”的青銅屬于合金C.《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”該過程屬于化學(xué)變化D.詩句“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學(xué)變化
2、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯誤的是A.取用金屬鈉時,所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B.將過量粉末加入紫色石蕊試液中振蕩,溶液變?yōu)樗{色,且有氣泡產(chǎn)生C.金屬鈉與溶液反應(yīng)時,既有白色沉淀又有氣體逸出D.Na、、、NaOH長期放置在空氣中,最終都將變?yōu)?/p>
3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80g的體積為22.4LB.加熱條件下,足量的濃硫酸與1mol銅反應(yīng),生成的的分子總數(shù)為C.可以通過控制反應(yīng)條件,使1mol和3mol反應(yīng)生成2molD.60g中含有個分子
4、下列有關(guān)離子方程式正確的是A.NO2通入水中:B.向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液:C.SiO2與NaOH制Na2SiO3:D.室溫下用稀HNO3溶解Cu:
5、下列無色溶液中,能大量共存的離子組是A.K+、、Cl-、B.Ba2+、Na+、、C.Na+、Fe2+、H+、D.、K+、、OH-
6、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素,圖中實驗操作正確的是①②③④聞氣體氣味干燥氧氣稀釋濃硫酸添加酒精
A.①B.②C.③D.④
7、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q是原子半徑最小的元素,W和Y的基態(tài)原子2p能級所含未成對電子數(shù)均為2。Z的基態(tài)原子核外含有13種運動狀態(tài)不同的電子。下列說法正確的是A.離子半徑:Y<ZB.第一電離能:C.能與水分子間形成氫鍵D.元素W最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強
8、部分鐵及其化合物的“價—類”二維圖如下。下列過程不能一步轉(zhuǎn)化的是
A.d→eB.b→cC.c→dD.e→f
9、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和操作正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和操作A加入濃氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、干燥B通入飽和溶液,洗氣C溶液加入足量的粉,過濾D加鹽酸后過濾、洗滌、干燥
A.AB.BC.CD.D
10、某化學(xué)課外小組用圖所示裝置探究苯與溴反應(yīng)的類型,同時獲得較純凈的有機產(chǎn)品。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中,反應(yīng)一段時間后打開A下端的活塞。下列說法正確的是(
)
A.反應(yīng)器A中鐵絲的作用是與液溴反應(yīng)產(chǎn)生催化劑FeBr3B.錐形瓶B中NaOH溶液的作用是除去有機副產(chǎn)物C.廣口瓶C中CCl4的作用是檢驗有機產(chǎn)物D.試管D中可滴入石蕊試液或AgNO3溶液檢驗是否產(chǎn)生HBr
11、含鋰材料在社會生產(chǎn)與生活中應(yīng)用廣泛,如6Li和7Li用作核反應(yīng)堆最佳熱載體,7LiH和7LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是A.7LiH和7LiD互為同素異形體B.7LiH和7LiD的化學(xué)性質(zhì)不同C.6Li和7Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同D.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)6Li與7Li間的相互轉(zhuǎn)化
12、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A.膠體B.液氯C.漂白粉D.鹽酸
13、無色氣體甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,下列說法正確的是
A.氣體甲中可能含有NO40mLB.經(jīng)過Na2O2處理后剩余氣體體積大于60mLC.氣體甲的組成可能為NH3、NO、NO2D.經(jīng)過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2∶3
14、從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。
下列說法正確的是A.“濾渣I”的主要成分為Fe2O3、CaCO3、SiO2B.通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得Na3AsO4·12H2OC.Ga與Al同主族,鎵既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)D.“堿浸”時,GaAs被H2O2氧化,每反應(yīng)1molGaAs,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
15、下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是A.B.C.D.
16、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑,在水處理中有廣泛的前景。如圖是實驗室利用氫氧化鐵、氯氣和氫氧化鉀制備高鐵酸鉀的部分裝置圖。
已知:①在較高溫度下,氯氣和KOH反應(yīng)速率過快產(chǎn)生KClO3,導(dǎo)致K2FeO4產(chǎn)率降低。
②K2FeO4具有下列性質(zhì):K2FeO4為紫色固體,易溶于水,微溶于濃KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在0℃~5℃、在強堿性溶液中比較穩(wěn)定。
下列說法錯誤的是A.甲中橡膠管的作用是平衡體系內(nèi)的壓強,確保濃鹽酸能順利流下B.乙中溶液的作用之一是除去氯氣中的氯化氫C.通入N2的作用為降低氯氣的濃度,防止氯氣和KOH反應(yīng)速率過快產(chǎn)生KClO3D.丙中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3二、計算題
17、某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
(1)裝置乙的作用是__________。為防止污染空氣,尾氣中含有的_____需要進行吸收處理。
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有__________。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為___________。
(3)若在⑵中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。
則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是______(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是_____。
(4)若取21.0gNaHCO3固體,加熱了t2min后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________(設(shè)溶液體積變化忽略不計)。三、實驗題
18、實驗室需用500mL0.1mol/LNaOH溶液,現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題:
(1)配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_______。
(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱取_______gNaOH固體。
(3)配制溶液時,有以下操作步驟:
①將容量瓶蓋緊,振蕩搖勻
②用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的NaOH,放入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪拌,使其溶解
③用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中并搖勻
④改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
⑤將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
這些操作步驟的正確順序為_______(填序號)
A.②⑤③⑥④①B.②⑤③④⑥①C.②⑤③①⑥④
(4)定容時的操作正確,將容量瓶的玻璃塞蓋緊,顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的液面稍低于刻度線,其原因可能是_______;取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL,稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
(5)下列操作會造成所配溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。
①定容時俯視刻度線
②稱量固體時所用的砝碼生銹
③溶解NaOH的燒杯未洗滌
④溶解時有溶液濺出燒杯四、周期表推斷題
19、元素周期表的一部分如圖,根據(jù)①~⑨在元素周期表中的位置,按題目要求回答下列問題:族
周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨
(1)在元素①~⑨中,金屬性最強的元素是_____(填元素符號)。
(2)③~⑥四種元素的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號)。
(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是_____(填化學(xué)式)。
(4)寫出由元素⑤和元素④形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式:_____。
(5)寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:_____。
(6)高溫灼燒僅由元素⑤和元素⑧形成的常見化合物時,火焰呈_____色。五、工藝流程題
20、鐵是應(yīng)用廣泛的金屬,鐵的鹵化物、及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物。某廢舊金屬材料主要含F(xiàn)e、Cu、Al、FeO、、CuO(其余成分與酸堿都不反應(yīng))和可燃性有機物,為節(jié)約和充分利用資源,通過如下工藝流程回收Al、Cu、綠礬等。
回答下列問題:
(1)“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物,并除去___________。
(2)寫出“堿浸”過程中NaOH溶液參與反應(yīng)的離子方程式:___________。
綠礬在空氣中可逐漸風(fēng)化而失去一部分水,并且表面容易氧化為黃褐色堿式硫酸鐵:。為測定某部分被氧化的綠礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計如下實驗,取該晶體8.22g溶于水后,加入20.00mL0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液,恰好將其中的完全氧化(離子被還原為)。
回答下列問題:
(3)實驗前,要配制0.10mol/L的溶液240毫升,配制時需要的儀器除電子天平外,還需要的儀器有燒杯、玻璃棒、___________。
(4)上述實驗中的溶液要進行酸化,可用于酸化的酸是___________(選填編號)。A.稀硝酸B.稀硫酸C.稀鹽酸D.以上三種酸都可以(5)酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為:___________。
(6)被氧化的
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