浙江省高中化學(xué)高一上冊期末評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．制造“司母戊鼎”的青銅屬于合金C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化D．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學(xué)變化

2、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯誤的是A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．將過量粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生C．金屬鈉與溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀又有氣體逸出D．Na、、、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?/p>

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g的體積為22.4LB．加熱條件下，足量的濃硫酸與1mol銅反應(yīng)，生成的的分子總數(shù)為C．可以通過控制反應(yīng)條件，使1mol和3mol反應(yīng)生成2molD．60g中含有個分子

4、下列有關(guān)離子方程式正確的是A．NO2通入水中：B．向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：C．SiO2與NaOH制Na2SiO3：D．室溫下用稀HNO3溶解Cu：

5、下列無色溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、、Cl－、B．Ba2+、Na+、、C．Na+、Fe2+、H+、D．、K+、、OH－

6、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，圖中實驗操作正確的是①②③④聞氣體氣味干燥氧氣稀釋濃硫酸添加酒精

A．①B．②C．③D．④

7、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q是原子半徑最小的元素，W和Y的基態(tài)原子2p能級所含未成對電子數(shù)均為2。Z的基態(tài)原子核外含有13種運動狀態(tài)不同的電子。下列說法正確的是A．離子半徑：Y<ZB．第一電離能：C．能與水分子間形成氫鍵D．元素W最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強

8、部分鐵及其化合物的“價—類”二維圖如下。下列過程不能一步轉(zhuǎn)化的是

A．d→eB．b→cC．c→dD．e→f

9、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和操作正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和操作A加入濃氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥B通入飽和溶液，洗氣C溶液加入足量的粉，過濾D加鹽酸后過濾、洗滌、干燥

A．AB．BC．CD．D

10、某化學(xué)課外小組用圖所示裝置探究苯與溴反應(yīng)的類型，同時獲得較純凈的有機產(chǎn)品。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中，反應(yīng)一段時間后打開A下端的活塞。下列說法正確的是（

）

A．反應(yīng)器A中鐵絲的作用是與液溴反應(yīng)產(chǎn)生催化劑FeBr3B．錐形瓶B中NaOH溶液的作用是除去有機副產(chǎn)物C．廣口瓶C中CCl4的作用是檢驗有機產(chǎn)物D．試管D中可滴入石蕊試液或AgNO3溶液檢驗是否產(chǎn)生HBr

11、含鋰材料在社會生產(chǎn)與生活中應(yīng)用廣泛，如6Li和7Li用作核反應(yīng)堆最佳熱載體，7LiH和7LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是A．7LiH和7LiD互為同素異形體B．7LiH和7LiD的化學(xué)性質(zhì)不同C．6Li和7Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同D．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)6Li與7Li間的相互轉(zhuǎn)化

12、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．膠體B．液氯C．漂白粉D．鹽酸

13、無色氣體甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是

A．氣體甲中可能含有NO40mLB．經(jīng)過Na2O2處理后剩余氣體體積大于60mLC．氣體甲的組成可能為NH3、NO、NO2D．經(jīng)過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2∶3

14、從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。

下列說法正確的是A．“濾渣I”的主要成分為Fe2O3、CaCO3、SiO2B．通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得Na3AsO4·12H2OC．Ga與Al同主族，鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．“堿浸”時，GaAs被H2O2氧化，每反應(yīng)1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

15、下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是A．B．C．D．

16、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，在水處理中有廣泛的前景。如圖是實驗室利用氫氧化鐵、氯氣和氫氧化鉀制備高鐵酸鉀的部分裝置圖。

已知：①在較高溫度下，氯氣和KOH反應(yīng)速率過快產(chǎn)生KClO3，導(dǎo)致K2FeO4產(chǎn)率降低。

②K2FeO4具有下列性質(zhì)：K2FeO4為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、在強堿性溶液中比較穩(wěn)定。

下列說法錯誤的是A．甲中橡膠管的作用是平衡體系內(nèi)的壓強，確保濃鹽酸能順利流下B．乙中溶液的作用之一是除去氯氣中的氯化氫C．通入N2的作用為降低氯氣的濃度，防止氯氣和KOH反應(yīng)速率過快產(chǎn)生KClO3D．丙中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3二、計算題

17、某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

(1)裝置乙的作用是__________。為防止污染空氣，尾氣中含有的_____需要進行吸收處理。

(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有__________。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為___________。

(3)若在⑵中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是______（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是_____。

(4)若取21.0gNaHCO3固體，加熱了t2min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。三、實驗題

18、實驗室需用500mL0.1mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：

(1)配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_______。

(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱取_______gNaOH固體。

(3)配制溶液時，有以下操作步驟：

①將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻

②用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解

③用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶中并搖勻

④改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

⑤將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處

這些操作步驟的正確順序為_______(填序號)

A.②⑤③⑥④①B.②⑤③④⑥①C.②⑤③①⑥④

(4)定容時的操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的液面稍低于刻度線，其原因可能是_______；取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

(5)下列操作會造成所配溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。

①定容時俯視刻度線

②稱量固體時所用的砝碼生銹

③溶解NaOH的燒杯未洗滌

④溶解時有溶液濺出燒杯四、周期表推斷題

19、元素周期表的一部分如圖，根據(jù)①～⑨在元素周期表中的位置，按題目要求回答下列問題：族

周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是_____(填元素符號)。

(2)③～⑥四種元素的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號)。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是_____(填化學(xué)式)。

(4)寫出由元素⑤和元素④形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式：_____。

(5)寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：_____。

(6)高溫灼燒僅由元素⑤和元素⑧形成的常見化合物時，火焰呈_____色。五、工藝流程題

20、鐵是應(yīng)用廣泛的金屬，鐵的鹵化物、及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物。某廢舊金屬材料主要含F(xiàn)e、Cu、Al、FeO、、CuO(其余成分與酸堿都不反應(yīng))和可燃性有機物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收Al、Cu、綠礬等。

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去___________。

(2)寫出“堿浸”過程中NaOH溶液參與反應(yīng)的離子方程式：___________。

綠礬在空氣中可逐漸風(fēng)化而失去一部分水，并且表面容易氧化為黃褐色堿式硫酸鐵：。為測定某部分被氧化的綠礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計如下實驗，取該晶體8.22g溶于水后，加入20.00mL0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液，恰好將其中的完全氧化(離子被還原為)。

回答下列問題：

(3)實驗前，要配制0.10mol/L的溶液240毫升，配制時需要的儀器除電子天平外，還需要的儀器有燒杯、玻璃棒、___________。

(4)上述實驗中的溶液要進行酸化，可用于酸化的酸是___________(選填編號)。A．稀硝酸B．稀硫酸C．稀鹽酸D．以上三種酸都可以(5)酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為：___________。

(6)被氧化的