江蘇省淮安市淮安區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試題

2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研測試試題高一化學(xué)(總分：100分時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Cl：35.5Ca：40Mn：55單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。(每題只有一個選項最符合題意)1.原子能工業(yè)中，釓(Gd)因其中子吸收截面大的特性被用作核反應(yīng)堆的控制棒。下列有關(guān)Gd的說法錯誤的是A.質(zhì)子數(shù)為64 B.質(zhì)量數(shù)為157 C.其為金屬元素 D.中子數(shù)為642.下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑和超細(xì)粉末粒子(直徑為1～100nm)的直徑具有相同數(shù)量級的是A.泥漿 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.CuSO4溶液3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.鹽酸 B.金剛石 C.硫酸鉀 D.酒精4.“生石灰中和法”可以用來處理冶煉酸性生產(chǎn)廢水。生石灰(CaO)屬于A.堿 B.酸性氧化物 C.鹽 D.堿性氧化物5.下列表達正確的是A.O原子的K電子層上排了2個電子 B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫酸的電離方程式：H2SO4=H+SO D.1H2與2H2互為同位素6.下列既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.2CO+O22CO2C.C+H2OCO+H2 D.CaO+2HCl=CaCl2+H2O7.下列實驗裝置及操作都正確的是A.圖甲：萃取中的分液過程 B.圖乙：蒸干溶液制碳酸氨固體C.圖丙：過濾Ca(OH)2懸濁液 D.圖?。赫麴s自來水獲取蒸餾水8.下列離子在溶液中能大量共存的一組是ACa2+、Cl-、Ag+ B.Mg2+、Cu2+、SOC.Fe2+、Ba2+、CO D.K+、HCO、OH-9.下列體系中氯離子濃度最大的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣 B.2mL0.3mo/LHCl溶液C.10mL0.2mol/LCaCl2溶液 D.1mL0.5mol/LKClO3溶液10.對于某些離子的檢驗及結(jié)論表述正確的是A.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有Ag＋B.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則樣品中一定含Ba2+C.溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁，則溶液中有D.向溶液中加入鹽酸無沉淀，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有11.液氨作為汽車未來新能源，反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列說法正確的是A.NH3是氧化劑 B.NH3的氫元素被氧化C.O2發(fā)生還原反應(yīng) D.O2中氧原子失去電子12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值。下列判斷正確的是A.NA個H2S分子的質(zhì)量為34g·mol-1B.12gMg變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)目為NAC.1L1mol·L-1BaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NAD.常溫常壓下，11.2LN2中含有的原子數(shù)目為NA13.氯氣少量泄漏時，下列處置措施合理的是A.人群向低處疏散 B.人群應(yīng)順風(fēng)向疏散C.用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地噴灑鹽酸14.有關(guān)新制飽和氯水說法不正確的是A.向有色布條上滴加氯水，有色布條褪色，說明氯水中含有HClOB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO非選擇題15.物質(zhì)的分離、提純和定量測定是研究物質(zhì)的方法。（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。a．萃取分液b．升華c．結(jié)晶d．過濾e．蒸餾f．分液①從碘水中提取碘單質(zhì)___________；②分離水和汽油的混合物___________；③從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲得硝酸鉀___________；（2）用18mol·L-1濃硫酸配制250mL2.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟：①計算所需濃硫酸體積②量取一定體積濃硫酸③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：①所需量取的濃硫酸的體積是___________mL，所需的容量瓶規(guī)格是___________。②實驗步驟5中的“定容”操作具體為：___________。③下列配制該稀硫酸溶液的操作使其濃度偏高的是___________。a．將濃硫酸在燒杯中稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中b．配制前容量瓶中有少量蒸餾水c．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面d．定容時俯視容量瓶刻度線16.為將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純并獲得KNO3溶液，方案如下：（1）實驗操作①為___________，為提高該操作速度通常采用的方法是___________。（2）若操作②加入的試劑為KOH溶液，則③④步加入試劑依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________、___________。（3）該同學(xué)設(shè)計的實驗方案不嚴(yán)密，請糾正并說明理由___________。（4）如何判斷SO已除盡，簡述實驗操作___________。17.物質(zhì)的量在化學(xué)計算中占據(jù)核心地位。（1）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為___________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L某氣體質(zhì)量13.2g，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為___________。③該氣體所含有的分子總個數(shù)為___________。④將該氣體完全溶于水配成300mL溶液，物質(zhì)的量濃度為___________。（2）在相同狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2的體積比為___________。（3）實驗室制Cl2：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O現(xiàn)以26.1gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，將生成的Cl2全部制得漂白粉，理論上得到漂白粉的質(zhì)量為___________(寫出計算過程)。18.次氯酸鈉是家用消毒劑的有效成分。實驗室制備次氯酸鈉的裝置如圖甲所示。（1）圖甲中盛有濃鹽酸的儀器名稱為___________。（2）產(chǎn)物Cl2通過飽和食鹽水的目的是___________。（3）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。（4）三頸燒瓶中生成各物質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖乙所示。t1時刻之前所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)