必修1：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化歸納與整理(新人教版)課件

第二章復(fù)習(xí)課樹狀分類法和交叉分類法二、膠體Fe(OH)3膠體的制備三、離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H2O(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(3)離子方程式的書寫H++OH-=H2O的意義一、常用方法的物質(zhì)的分類ks5u精品課件第二章復(fù)習(xí)課樹狀分類法和交叉分類法二、膠體Fe(OH)3膠體1四、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)還原劑(還原性)氧化劑(氧化性)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得氧升高失電子電子對(duì)偏離失氧降低得電子電子對(duì)偏向得失氧化合價(jià)電子轉(zhuǎn)移特殊普遍實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)變化?！把趸焙汀斑€原”同時(shí)存在、不可分割的。ks5u精品課件四、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)還原劑(還原性)氧化劑(氧化性)2五、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存（1）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+和Cl—Ca2+和CO32—（2）相互結(jié)合成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存如：H+與CO32—、SO32—、S2—（3）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如：H+與CH3COO—、F—、OH—、ClO—；OH—與NH4+（4）弱酸酸式根離子與H+、OH—均不能大量共存在無(wú)色溶液中可以大量共存的離子組是（）A、Na+、Cl—、NH4+、NO3—B、Cu2+、SO42—、Cl—、Na+C、Ca2+、CO32—、NO3—、Na+D、H+、MnO4—、K+、NO3—注：無(wú)色溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色Fe2+黃色Fe3+藍(lán)色Cu2+紫色MnO4—酸性溶液，加H+；堿性溶液，加OH—ks5u精品課件五、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間3氧化還原反應(yīng)方程式編號(hào)化學(xué)基本反應(yīng)類型是否為氧化還原反應(yīng)ABCaO+H2O=Ca(OH)2C2Al2O3==4Al+3O2DCaCO3==CaO+H2OENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OHCuO+H2Cu+H2OMg+O22MgO化合反應(yīng)(B、C）分解反應(yīng)（D、E）置換反應(yīng)（A、G）復(fù)分解反應(yīng)（F、H）化學(xué)基本反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)ks5u精品課件氧化還原反應(yīng)方程式編號(hào)化學(xué)基本反應(yīng)類型是否為氧化還原反應(yīng)AB4分散質(zhì)(固、液、氣)分散劑(固、液、氣)分散系溶液膠體濁液氣溶膠液溶膠固溶膠懸濁液乳濁液煙、霧有色玻璃泥水油水分散質(zhì)粒子大小分散劑狀態(tài)分散質(zhì)狀態(tài)Fe(OH)3膠體分散系類別溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑粒子組成分子或離子分子集合體或高分子巨大的分子集合體外觀特征穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜實(shí)例氨水、碘酒肥皂水、AgI膠體石灰乳均一、透明均一、透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm穩(wěn)定(介穩(wěn)體系)不穩(wěn)定穩(wěn)定能能能不能不能不能ks5u精品課件分散質(zhì)(固、液、氣)分散系溶液膠體濁液氣溶膠液溶膠固溶膠懸濁5電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液里微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水實(shí)例KNO3HClKOHBa(OH)2H2CO3CH3COOHNH3?H2OH2O電離方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2OOH-+H+復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶物(2)生成難電離物質(zhì)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)ks5u精品課件電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某6寫、拆、刪、查可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，其它保留化學(xué)式下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2ODks5u精品課件寫、拆、刪、查可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，其它保留化學(xué)式下7氧化劑得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

（氧化性）同時(shí)存在同時(shí)產(chǎn)生還原劑失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物（還原性）數(shù)目相等

ks5u精品課件氧化劑得電子化合價(jià)降低8(1)氧化還原反應(yīng)中的守恒氧化性：氧化劑得電子的性質(zhì),使其它物質(zhì)被氧化還原性：還原劑失電子的性質(zhì),使其它物質(zhì)被還原MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+20失2×e-,化合價(jià)升高,被氧化得2e-,化合價(jià)降低,被還原質(zhì)量守恒；電荷守恒；得失電子守恒ks5u精品課件(1)氧化還原反應(yīng)中的守恒氧化性：氧化劑得電子的性質(zhì),使其它9根據(jù)金屬活動(dòng)順序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

2.根據(jù)非金屬元素的活動(dòng)性FOClBrI最高價(jià)態(tài)——只作氧化劑最低價(jià)態(tài)——只作還原劑中間價(jià)態(tài)——既作氧化劑又作還原劑還原性逐漸減弱氧化性逐漸減弱3.根據(jù)同一元素的不同價(jià)態(tài)同一元素的不同價(jià)態(tài)，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)+6+40-2+3+20如：SSSS氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)FeFeFe氧化劑氧化劑、還原劑還原劑(2)氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱ks5u精品課件根據(jù)金屬活動(dòng)順序最高價(jià)態(tài)——只作氧化劑還原101.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）。A產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)

B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體微粒不能穿透半透膜D分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間2.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.NaCl溶液習(xí)題DCks5u精品課件1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）。習(xí)題113.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.在豆?jié){里加入鹽鹵作豆腐B.光線照射蛋白質(zhì)溶膠時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路C.河流入海處易形成沙洲D(zhuǎn).在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀4.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–

B.Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C.Na+、、H+、NO3–、SO42–

D.Na+、Ag+、NO3–、I–DBks5u精品課件3.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是DBks5u精品課件125.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O==Ca(OH)2

D、3CO+Fe2O3====

2Fe+3CO2BD6.既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）A．FeB．FeCl2

C．FeCl3D．Fe2O3Bks5u精品課件5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、H2SO4+B137.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．加入銅粉D．加入鐵粉D8.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中，______是氧化劑，_______是還原劑；______元素被氧化，____元素被還原；__________有氧化性，_________有還原性；__________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。

ks5u精品課件7.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（149.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg2+Cl-H+OH-B.CO32-Ba2+Na+NO3-

C.Na+Cl-H+CO32-

D.K+Cu2+NO3-SO42-D10.下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是A.有塵埃的空氣B.純水C.溴水D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體Cks5u精品課件9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存D10.下列不存在丁1511.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，導(dǎo)致高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的；A.溶液B.懸濁液C.乳濁液