寧夏回族自治區(qū)中衛(wèi)市高中化學(xué)高二上冊期末?？碱A(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．可用作自來水的消毒殺菌B．利用原子光譜上的特征譜線，可鑒定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到預(yù)防齲齒的作用D．血漿中緩沖體系可穩(wěn)定人體內(nèi)體系的酸堿度

2、溶于硫酸生成和，溶液中加入強堿產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入強堿沉淀溶解生成藍色。的晶體結(jié)構(gòu)如圖

關(guān)于銅的化合物說法不正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入發(fā)生鹽析B．溶于硫酸的離子方程式：C．為兩性氫氧化物D．晶體中與水分子之間存在氫鍵

3、常溫下，下列離子組在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NOB．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlOC．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NOD．水電離出來的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO-

4、對下列實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論的分析正確的是選項實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論A向盛有溶液的試管中加入溶液，再加入幾滴溶液，觀察現(xiàn)象若溶液變血紅色，說明與反應(yīng)為可逆反應(yīng)B向盛有溶液的試管中滴加4滴溶液，振蕩后，繼續(xù)滴加4滴溶液，觀察現(xiàn)象若先生成的白色沉淀變?yōu)辄S色，說明C用試紙分別測定鹽酸和溶液的若溶液的比鹽酸的大，說明是弱酸D在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水，觀察現(xiàn)象若溶液未變?yōu)樗{色，說明淀粉已水解完全A．AB．BC．CD．D

6、下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進行C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋

7、以下為放熱反應(yīng)的共有個

①放出熱量的化學(xué)反應(yīng)

②吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

③反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

④反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

⑤生成物分子鍵能大于反應(yīng)物分子鍵能

⑥生成物分子鍵能小于反應(yīng)物分子鍵能

⑦

⑧

⑨正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)

⑩正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)

?大多數(shù)化合反應(yīng)

?大多數(shù)分解反應(yīng)

?鋁熱反應(yīng)

?煤的氣化(水煤氣反應(yīng))

?過氧化氫分解

?

?且任意溫度自發(fā)的反應(yīng)

?且低溫下自發(fā)的反應(yīng)

??A．10B．11C．12D．13

8、在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?xC(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA，0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為A．只能為2B．只能為3C．只能為4D．可能為2或3

9、下列實驗事實和所對應(yīng)實驗結(jié)論均正確的是選項實驗事實實驗結(jié)論A催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)BCH3COONH4溶液呈中性CH3COONH4不水解C配制FeCl3溶液時加入鹽酸鹽酸可以抑制Fe3+的水解DAgCl懸濁液中滴加KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

A．AB．BC．CD．D

10、一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的N2和H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，下列說法錯誤的是A．達到平衡前，正反應(yīng)速率逐漸減小B．達到平衡前，容器內(nèi)的壓強逐漸增大C．達到平衡后，各物質(zhì)的含量不再變化D．達到平衡后，升高溫度會導(dǎo)致平衡移動

11、一定溫度下，在2個恒壓密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度平衡時的濃度Ⅰ0.010.010.008Ⅱ0.020.02

xA．Ⅱ中B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變時反應(yīng)達到平衡D．容器中的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ

12、下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是A．活化分子百分?jǐn)?shù)B．鹽類水解平衡常數(shù)C．弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)D．化學(xué)平衡常數(shù)

13、某溫度下的溶液中mol/L，mol/L，x與y的關(guān)系圖所示，下列說法正確的是

A．該溫高于25℃B．圖中a點溶液呈酸性C．該溫度下，0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的離子濃度為mol/LD．該溫度下，等體積濃度均為0.01mol/LHCl與NaOH溶液混合，

14、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．a(chǎn)=5時，A是強酸，B是弱酸C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強D．若A、B都是弱酸，則a=5

15、室溫下，用的溶液滴定的HA溶液，測得混合溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．HA為弱酸，的數(shù)量級為(室溫下)B．b點消耗溶液的體積小于C．當(dāng)消耗V(溶液)時，溶液中存在D．c點坐標(biāo)中，

16、25℃時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)、pH及微粒分布分?jǐn)?shù)［，X表示、或］的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯誤的是A．25℃時，第一步電離平衡常數(shù)B．c點溶液中：C．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中水的電離程度：D．用NaOH溶液滴定溶液可用甲基橙作指示劑

17、一定溫度下，體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的Ksp：a點＞b點＞c點B．AgCl在c點的溶解度比b點的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，D．b點的溶液中加入固體，沿曲線向c點方向變化

18、用pH試紙測定某溶液的pH，如果將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH＝8。則此溶液的實際pH()A．大于8B．小于8C．等于8D．小于7

19、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

20、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室溫時濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH為10，則：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液顯弱酸性，則：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)二、填空題

21、Ⅰ.完成下列問題

(1)已知在448℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0的平衡常數(shù)K1為25，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K2為_______；反應(yīng)H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為_______。

(2)在一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，壓縮容器體積，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是_______。

A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大B．平衡不發(fā)生移動C．I2(g)的轉(zhuǎn)化率不變，H2的平衡濃度不變D．改變條件前后，速率圖像如圖所示

Ⅱ.在一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_______。

(4)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(5)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v(H2)正=v(H2O)逆D．c(CO2)=c(CO)(6)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，判斷此時溫度為_______℃。

(7)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol/L、(H2)=1.5mol/L、c(CO)=1mol/L、c(H2O)=3mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。三、實驗題

22、碘水中存在可逆反應(yīng)：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進行如圖實驗，實驗i測定平衡體系中I2和I總濃度：

實驗ii測定飽和碘水中I2濃度：

(利用實驗ii測定的濃度與實驗i測定的總濃度之差，可知I的濃度)

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(1)滴定過程應(yīng)使用____滴定管(填“酸式”或“堿式”)，使用滴定管時首先應(yīng)進行的一步操作是____。

(2)滴定終點現(xiàn)象為____。

(3)結(jié)果表明實驗i和實驗ii中I2濃度近似相等，則示意圖中②剩余碘固體的質(zhì)量____④中剩余碘固體的質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)下列關(guān)于實驗誤差分析的說法正確的是____(填標(biāo)號)。A．實驗i的碘量瓶在使用前未烘干會影響K的測定B．實驗i滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的V1偏小C．實驗ii吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則測得的V2偏大D．實驗ii滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的V2偏大(5)實驗測得平衡體系中c(I)=____mol?L-1，平衡常數(shù)K=____(列出計算式即可)。四、原理綜合體

23、習(xí)近平總書記在聯(lián)合國宣布，中國排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年實現(xiàn)碳中和。的資源化利用能有效減少排放，用、為原料合成甲醇反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)有：

I．

II．

III．

回答下列問題：

(1)反應(yīng)II的___________；為分壓平衡常數(shù)，反應(yīng)和III的隨的變化曲線如圖所示，將反應(yīng)II對應(yīng)的曲線畫在答題卡的圖像中并標(biāo)注___________。

(2)對上述反應(yīng)體系，下列說法正確的是___________(填選項字母)。

a．生成的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

b．溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)

c．及時分離出，可使反應(yīng)和III的正反應(yīng)速率增大

d．和物質(zhì)的量比值不變時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

(3)我國研究學(xué)者在一定的原料投料比和反應(yīng)壓強，空速為的條件下，對合成甲醇進行測試，結(jié)果如圖所示。

(注：空速是指規(guī)定條件下，單位時間單位體積催化劑處理的氣體量；時空收率是指在給定條件下，單位時間單位體積催化劑能獲得某一產(chǎn)物量。)

由圖可知，甲醇時空收率隨反應(yīng)空速的增大而增大，轉(zhuǎn)化率隨空速的增大而減小，解釋原因：___________。

(4)在、壓強為的恒壓密閉容器中充入和，只發(fā)生反應(yīng)I和II并達到平衡狀態(tài)(忽略反應(yīng)III)，平衡時，轉(zhuǎn)化成的轉(zhuǎn)化率為，轉(zhuǎn)化成的轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)分壓平衡常數(shù)___________(列出計算式)。

(5)利用電解原理，可將轉(zhuǎn)化為，其裝置如圖所示。

①寫出電極上的電極反應(yīng)式：___________。

②若外接電源為堿性燃料電池，當(dāng)消耗時，理論上可轉(zhuǎn)化的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________L(保留三位有效數(shù)字)。五、填空題

24、釩(V)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。一種以釩渣(主要成分是、、等)為，原料制取金屬釩的工藝流程如圖所示：

已知：①具有強氧化性，主要存在于的溶液中，時轉(zhuǎn)化成酸式多釩酸鹽。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時()的pH1.97.08.18.9沉淀完全時()的pH3.29.010.110.9回答下列問題：

(1)中Fe為+2價，V的化合價為_______。

(2)“焙燒I”中轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為_______。

(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外，還含有的金屬陽離子有_______。

(4)“沉釩”可得到沉淀，“焙燒II”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)“沉釩”所得濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液，過濾得到沉淀和溶液A，溶液A中濃度為，為盡可能多地回收，并避免中混入，應(yīng)控制_______。溶液A經(jīng)加氨沉淀除鎂后，溶液