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姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷,請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范;考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前,考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。
3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。
4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)是符合題意的答案。)
1、“油”在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,下列有關(guān)“油”的說法不正確的是A.食用油屬于酯類,在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)B.甘油是丙三醇的俗稱,可以做護(hù)膚品C.汽油、煤油、生物柴油等均來源于石油,主要成分都是烴類D.油脂的皂化反應(yīng)是一種化學(xué)變化
3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NAB.1g氘和1.5gHe完全聚變?yōu)镠e時(shí),釋放的質(zhì)子數(shù)為NAC.0.1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為0.1NAD.1L0.5mol·L-1Na2S溶液中,Na+、S2-、HS-和H2S數(shù)之和為1.5NA
4、離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示,W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑,R的簡單陰離子含10個(gè)電子。下列說法正確的是
A.電負(fù)性:R>X>ZB.氫化物的沸點(diǎn):R>ZC.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D.最高價(jià)含氧酸的酸性:W>Z
5、我國科學(xué)家成功揭示了蝗蟲聚群成災(zāi)的關(guān)鍵化學(xué)物質(zhì),簡稱“4VA”,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.分子中的所有碳原子可能共平面B.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.“”最多可與反應(yīng)D.“4VA”內(nèi)不存在手性碳原子
6、實(shí)驗(yàn)室模擬制取,下列使用的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.用圖1所示裝置制取氣體B.用圖2所示裝置制取,試劑X為氫氧化鈣與氯化銨的混合物C.用圖3所示裝置制取,a先通入,然后b通入D.用圖4所示裝置加熱分解制取
7、將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.片刻后甲池中c(Cl-)增大C.電子沿Zn→a→b→Cu
路徑流動(dòng)D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色
7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸,廣泛存在于植物源食品中,25℃時(shí),其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2;Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A.H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)
△H>0;升溫有利于提高草酸的電離程度B.草酸中的碳為+3價(jià),具有較強(qiáng)的還原性,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.25℃時(shí),KHC2O4溶液呈弱酸性,有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡D.同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中:2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗(yàn)題
8、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑,實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2),其裝置如下:
(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。
(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體,而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(3)B裝置的作用是___________________________________。
(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____(填“a”或“b”);實(shí)驗(yàn)過程中,需要先點(diǎn)燃A處酒精燈,通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱,這樣做的目的是______________。
(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的,已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3,且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1,則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。三、工藝流程題
9、在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用,工業(yè)上可由高鐵菱鎰礦(主要成分為,含有、、、、等雜質(zhì))制備,部分工藝流程如圖所示:
已知:
①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀的按離子濃度為計(jì)算)金屬離子開始沉淀的3.81.56.310.68.89.6完全沉淀的5.22.88.312.610.811.6②常溫下,、的溶度積分別為、。
回答下列問題:
(1)酸浸時(shí)需將高鐵菱錳礦粉碎,目的是_______;濾渣1的主要成分是_______。
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。“調(diào)”的范圍是_______。
(3)“除雜”過程中加入的目的是將、變?yōu)椤⒊恋沓?,兩種沉淀共存時(shí)溶液中_______。
(4)“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(5)生成的沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。
(6)在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由獲得較純凈的晶體的方法是:將溶于適量的稀硫酸,控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶,_______,得到晶體,洗滌、烘干。
四、原理綜合題
10、以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)過程中物質(zhì)的能量變化如圖1所示,回答下列問題:
(1)已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
。
則:_______。
(2)0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入和,發(fā)生以上反應(yīng),溫度對(duì)催化劑性能影響如圖2所示,已知的選擇性。
①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的主要原因是_______。
②已知對(duì)可逆反應(yīng)存在如下關(guān)系:(其中R為常數(shù)),結(jié)合具體反應(yīng)說明的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高始終高于轉(zhuǎn)化率的原因可能是_______。
③采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性。在773K,乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%,保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用選擇性膜技術(shù),乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明選擇性膜吸附提高的選擇性的可能原因是_______。
④在800℃時(shí),,充入一定容積的密閉容器中,在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,初始?jí)簭?qiáng)為,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為_______(用含的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),列出計(jì)算式)。
11、硒(Se)是人體必需微量元素之一,含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來,AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如圖所示:
(1)Se與S同族,基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_______。
(2)H2Se的沸點(diǎn)低于H2O,其原因是_______。
(3)關(guān)于Ⅰ~Ⅲ三種反應(yīng)物,下列說法正確的有_______(填字母)。A.Ⅰ中僅有σ鍵B.Ⅰ中的Se—Se為非極性共價(jià)鍵C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2(4)Ⅳ中具有孤電子對(duì)的原子有_______。
(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4_______(填“>”或“<”)H2SeO3。研究發(fā)現(xiàn),給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO的空間結(jié)構(gòu)為_______。
(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3﹣的配位數(shù)為_______,Cu+半徑為acm,N3﹣半徑為bcm,Cu3N的密度為_______g?cm﹣3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14)。
12、氘代藥物可以增強(qiáng)藥物代謝的穩(wěn)定性,氘代材料可以增加有機(jī)發(fā)光材料的耐久性。合成氘代材料H的路線如下:
已知:。
回答下列問題:
(1)A→B、B→C的反應(yīng)條件分別為_______、_______。
(2)用系統(tǒng)命名法命名D為_______。
(3)B→C→D的反應(yīng)可進(jìn)行簡化,用在溶液中氧化B即可,簡化后的化學(xué)方程式為_______。
(4)D→E為取代反應(yīng),E中除苯環(huán)外,還含有1個(gè)五元環(huán):
①D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
③設(shè)計(jì)D→E、G→
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