高三化學(xué)教案模板（共8篇）

高三化學(xué)教案模板（共8篇）本文題目：高三化學(xué)教案：化學(xué)用語

第5講化學(xué)用語

1、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào).2、熟記常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。4、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5、理解質(zhì)量守恒定律的含義。6、能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。一、表示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語、1、化合價(jià)：它是一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。其實(shí)質(zhì)是元素的原子在形成化合物時(shí)，一個(gè)原子得失電子或共用電子對(duì)的數(shù)目。2、元素符號(hào)：用元素的拉丁名稱的第一個(gè)大寫字母或附加一個(gè)小寫字母來表示表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的一個(gè)原子。3、核素組成符號(hào)：X式中各字母涵義是Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，X表示元素符號(hào)。4、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

用表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字代表該電子層上的電子數(shù)。5、電子式：在原子周圍用或表示原子最外層電子數(shù)。也可表示分子(或

晶體)的形成過程和結(jié)構(gòu)。注意下列物質(zhì)的電子式

6、分子式：可表示①物質(zhì)的組成(元素種類)，②物質(zhì)的量的組成(原子數(shù)比、質(zhì)量比、百分比)，③物質(zhì)一個(gè)分子，④物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。分子晶體中存在真實(shí)的分子;;離子晶體、原子晶體晶體中不存在真正的分子，其分子式實(shí)質(zhì)上是化學(xué)式。7、結(jié)構(gòu)式：原子在分子中的排列順序和結(jié)合方式,結(jié)構(gòu)式不能表示分子的空間構(gòu)型。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：以原子團(tuán)形式表示結(jié)構(gòu)式，CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式):原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)比的式子。二、表示物質(zhì)變化過程的化學(xué)用語

1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)變化的式子，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和遵循質(zhì)量守恒定律，并注明反應(yīng)條件。2、電離方程式：表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離成離子過程的式子。3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。4、熱化學(xué)方程式：能表明反應(yīng)過程中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。其系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。由于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱效應(yīng)有差異，所以書寫時(shí)應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。5、電極反應(yīng)式：表示在原電池或電解池中發(fā)生的電極反應(yīng)的式子。6、用電子式表示化合物的形成過程

電離能：元素基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)+1價(jià)陽離子，這時(shí)要吸收的能量叫做元素的第一電離能(I1)，通常叫做電離能，又叫做電離勢(shì)。由氣態(tài)+1價(jià)陽離子再失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)+2價(jià)陽離子，這時(shí)要吸收的能量叫做第二電離能(I2)。以下I

3、I4等可以依此類推。逐級(jí)電離能逐步長(zhǎng)高。電負(fù)性：原子在分子中吸引成鍵電子能力相對(duì)大小的量度。第1課時(shí)表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語

1.元素符號(hào)：人們確定了一套符號(hào)來表示各種元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。如C表示碳元素;Ca表示鈣元素等等。元素符號(hào)不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個(gè)原子。2.離子符號(hào)：表示各種離子的符號(hào)。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖(以S為例)：

【例】右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是()

A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層

B.該粒子是陽離子C.該元素是一種金屬元素

D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

[解析]由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個(gè)電子層。[答案]A[方法技巧]

原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例

ClCl-NaNa+

第2課時(shí)表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語

1.分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2，過氧化氫的分子式為H2O2.(最簡(jiǎn)式)n=分子式。2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如CO2，SiO2，KNO3.有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子式。如CO2

3.電子式：用表示原子最外層電子的式子。4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H

5.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH

6.最簡(jiǎn)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，過氧化氫的最簡(jiǎn)式為HO。7.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。【例】(2023上海卷，2)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A.次氯酸的電子式B.二氧化硅的分子式SiO2

C.硫原子的最外層電子排布式3s23p4

D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

答案：C

解析：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為：，A錯(cuò);二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò);S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對(duì);鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對(duì)錯(cuò)時(shí)，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對(duì)照，得出答案;也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。[方法技巧]

1.原子的電子式:

原子的最外層有多少個(gè)電子就在其元素符號(hào)周圍畫多少個(gè)小黑點(diǎn)或小叉。如：Li，︰Cl2.離子的電子式:①陽離子：簡(jiǎn)單的陽離子(一般指單原子形成的陽離子)是元素原子失去最外層電子后形成的，此時(shí)若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號(hào)，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+;復(fù)雜的陽離子是原子團(tuán)失去一個(gè)或幾個(gè)電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用[]將原子團(tuán)括起來，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如：

[H︰N︰H]+

②陰離子：簡(jiǎn)單陰離子，一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周圍畫出最外層電子，并用[]將其括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]-

復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子，然后用[]將它們括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中

各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：SO42-寫成[]2-

3.單質(zhì)分子的電子式：

根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H;Cl2寫成︰Cl︰Cl︰

4.化合物的電子式：

①共價(jià)化合物是原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對(duì)共用電子，若為雙鍵則有兩對(duì)共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目(H例外)。寫電子式時(shí)，共用電子對(duì)寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號(hào)周圍畫出。在共價(jià)化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子(或2電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：HCl寫成H︰Cl︰，CO2寫成O∷C∷O;至于含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含-OH的數(shù)目(一元酸有一個(gè)-OH，n元酸有n個(gè)-OH)，然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如：HClO寫成H︰O︰Cl︰

②離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個(gè)陽離子或多個(gè)陰離子，書寫時(shí)要使每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對(duì)稱、規(guī)范。如：NaCl寫成Na+[︰Cl︰]-;MgCl2寫成[︰Cl︰]-Mg2+[︰Cl︰]-;

5.游離基的電子式：

游離基是由分子失去一個(gè)或多個(gè)原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電中性，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫成O︰H

6.用電子式表示化合物的形成過程：共價(jià)化合物：如H2S的形成，H+S+HH︰S︰H離子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+Ca+Cl︰[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-

第3課時(shí)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語

1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書寫必須要尊重事實(shí)，要配平(即要遵守質(zhì)量守恒定律)，還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，有氣體生成須注，溶液中有沉淀生成則須注。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，書寫時(shí)要清楚反應(yīng)物的量對(duì)離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí)，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理詳見第4講。3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì);清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時(shí)要注意可逆符號(hào)。詳見第32講。4.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：(1)需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。(2)反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個(gè)數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。(3)⊿H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，無需注明+或-號(hào)，但要有單位，且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。(4)需注明測(cè)定的溫度和壓強(qiáng)，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強(qiáng)為101kPa

5.電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書寫原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式;電解池的陰、陽極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。詳見第36講。6.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程：

【例】(2023山東卷)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為：;若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是___________(填元素符號(hào))。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是________(填代號(hào))。a.高空排放b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：

通過改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。________、___________(不必配平)(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O

3、FeO、SiO

2、AI2O3)可制備Fe2O3.方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.據(jù)以上信息回答下列問題：

a.除去Al3+的離子方程式是______________。b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為_____________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。[解析](1)由氧化還原反應(yīng)概念易知，反應(yīng)中Cu、O的化合價(jià)降低，被還原。(2)從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來回收。(3)Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應(yīng)途徑;Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應(yīng)途徑。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3;利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來驗(yàn)證爐渣中含有FeO。[答案](1)Cu、O(2)b、c

(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2

(4)a.Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

b.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

化學(xué)用語單元測(cè)試題

一、選擇題

1.下列電子式中錯(cuò)誤的是

A.Na+B.C.D.2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：

C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：:NN:

3、在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為生命元素的R元素，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱()

A、硫B、砷C、硒D、硅

4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42====BaSO4B、氯化鋁溶液與氨水溶液反應(yīng)：Al3++3OH====Al(OH)3

C、氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH=2ClO+H2O

D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH====AlO2+2H2O

5、已知同溫同壓下，下列三個(gè)放熱反應(yīng)放出的熱量分別以a、b、c表示。則a、b、c的關(guān)系()

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-a②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-b

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-c

A、ab，b=2cB、a=b=2cC、a

6、甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是

A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y5

7、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClmyH2O]X，式中m等于A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n

8、右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X).縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2),A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B)為A.2:1B.1:2C.1:1D.任意比

9、t℃時(shí)，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5g晶體;再蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5g晶體。下列說法中正確的是()

A.t℃時(shí)原溶液是飽和溶液B.若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7g

C.t℃時(shí)A的溶解度為75gD.原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀繼而沉淀又溶解的是()

A、Fe(OH)3膠體B、H2SiO3膠體C、NaAlO2溶液D、Ba(HCO3)2溶液

11、將40ml1.5molL-1的CuSO4溶液與30mL3molL-1的NaOH溶液混合，生成藍(lán)色沉淀，假如溶液中和都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()A.Cu(OH)2

B.CuSO4Cu(OH)2C.CuSO42Cu(OH)2D.CuSO43Cu(OH)2

12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A、用惰性電極電解MgCl2溶液

2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

B、向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-CO32-+CaCO3+2H2O

C、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：

Ca2++3ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOD、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

13、為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4中，然后用0.5molL-1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO

2、H2O)恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為()

A.2.4g/LB.8g/LC.6g/LD.12g/L

14、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是()

①無色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42

②使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32

③水電離的H+濃度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2

A①②⑤B①③⑥C②④⑤D①②④

15.在4M2++nH++O2=xM3++yH2O的離子方程式中，計(jì)量數(shù)x和n的值分別是()A.4,4B.6,4C.8,2D.10,1

16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3+H2O

C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

17、下列離子方程式正確的是

A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

二、填空題

18.體積比為1∶1的氫氣和某種氮的氧化物在一定溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)，生成體積比也為1∶1的水蒸氣和氮?dú)?，并且反?yīng)前后總體積不變。則這種氮氧化物的化學(xué)式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.常溫下A和B兩種氣體組成的混合物(A的式量大于B)，經(jīng)分析混合氣體中只含有N和H兩種元素，而且不論A和B如何混合，N和H的質(zhì)量比總是大于14∶3，由此可以確定A為，B為，其理由是;若上述混合物中N和H的質(zhì)量比為7∶1，則在此混合物中A和B的物質(zhì)的量之比是，A在混合物中的體積分?jǐn)?shù)為。20.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體:

①___________________________________②___________________________________

(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和:

①___________________________________②___________________________________

(3)Mg(HCO3)2溶液與足量石灰水反應(yīng):___________________________________________(4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):

①___________________________________②___________________________________

19.在一定條件下，NanRO3和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I2和Na2SO4.已知該變化過程中，0.1mol的NanRO3參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子：

(1)RO3n-中R元素的化合價(jià)是;(2)R元素的最外層電子數(shù)為;

(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式_______________________________________________。22.化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做__________;

(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是__________表示物質(zhì)中和熱的是________

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4

E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O;△H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8

23.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積。(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。(4)如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。24.(2023天津理綜卷26)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

請(qǐng)回答：

(1)寫出A、B和C的化學(xué)式：A_______________，B______________，C____________。(2)依次寫出AD和DE(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：____________________________________;____________________________________。(3)寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。(4)寫出由FH的化學(xué)方程式：____________________________________________。三、計(jì)算題

25.加熱2.436gRCl2mH2O晶體，使之失去全部結(jié)晶水得到1.14gRCl2，把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mLRCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)。通過計(jì)算確定：

(1)R的元素名稱和符號(hào)

(2)m的數(shù)值

參考答案：

1、C

2、A

3、C

4、D

5、C

6、D

7、B

8、A

9、B

10、A11、D

12、B

13、B

14、C

15、A

16、D

17、AC

18、N2O;N2O+H2=N2+H2O

19、N2;NH3;純NH3氣體中，N和H的質(zhì)量比為14∶3，在純氨氣中混合任何比例的氮?dú)舛紝⑹筃、H質(zhì)量比大于14∶3;1∶4;20%

20.(1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-(CO2不足時(shí))

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(CO2過量時(shí))

(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(當(dāng)兩物質(zhì)為1︰1時(shí))

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-(當(dāng)NaHCO3過量時(shí))(3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O(當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1:1時(shí))

2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

21.(1)+5價(jià)(2)7個(gè)(3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

22.(1)量熱計(jì)(2)DEFH

23.(1)氧化劑、酸NO、NO2(2)0.6NA0.9mol4.48L

(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O

(4)該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化24.⑴NaINaClOAgI⑵2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OHI2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O⑶2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+⑷Cl2+2NaOH=

NaCl+NaClO+H2O

25.(1)鎂;Mg(2)m=6

第2篇：高三化學(xué)教案：化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)教案

高三化學(xué)教案：化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)教案

【課前自主復(fù)習(xí)與思考】

1.閱讀《必修1》課本或教參，自己整理以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算網(wǎng)絡(luò)關(guān)系。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D.1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

根據(jù)2023年江蘇考試說明，化學(xué)計(jì)算的分值約占總分的12%。因此，值得重視。有些同學(xué)【考綱點(diǎn)撥】

由于水平和時(shí)間關(guān)系，往往放棄計(jì)算，其實(shí)不是明智之舉。近年來，計(jì)算考查難度下降，步驟簡(jiǎn)單，或許計(jì)算的數(shù)值有點(diǎn)繁瑣，但計(jì)算的思維確實(shí)簡(jiǎn)單?？疾闊狳c(diǎn)：

Ⅰ以NA為載體的計(jì)算;

Ⅱ守恒計(jì)算，如原子守恒、電荷守恒等;

Ⅲ多步計(jì)算尋找首尾關(guān)系，多見于氧化還原滴定;

Ⅳ反應(yīng)熱和蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)和用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、Ksp等。【自主研究例題】

工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物。其中Mg(OH)2是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料。已知：①25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJmol-1.試回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是。(填字母序號(hào))

A.從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑

B.Mg(OH)2能用作阻燃劑主要因?yàn)榉纸馕鼰崆疑蒑gO覆蓋可燃物

C.工業(yè)上由Mg(OH)2制金屬鎂的流程如下：

(2)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH8.08.0~9.69.6

顏色黃色綠色藍(lán)色

25℃時(shí)，Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為。(3)達(dá)喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定化學(xué)式：實(shí)驗(yàn)一：取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30g;

實(shí)驗(yàn)二：再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。①達(dá)喜中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為。②計(jì)算達(dá)喜的化學(xué)式?！靖呖兼溄印?/p>

【例1】(2023江蘇高考第5題)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫下，1L1molL-1的溶液中氮原子數(shù)為0.2B.1mol羥基中電子數(shù)為10

C.在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

【例2】(2023江蘇小高考第23題)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江蘇2009高考第20題)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度

⑵25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g+4H2O(l)的△H=KJmol1.⑶17℃、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300molL-

1、c(N2O4)=0.0120molL-1.計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。⑷現(xiàn)用一定量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、

1.01105Pa)，理論上至少消耗Cu多少克?【例4】(江蘇2023高考第20題)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向裝置中再充入N2b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑d.升高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?【例5】(江蘇2023高考第14題)某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是()

A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江蘇2023高考第13題)研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

【例7】(江蘇2023高考第20題)以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中=。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲(填升高、降低或不變)。【自我檢測(cè)】

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.常溫常壓下11gCO2中共用電子對(duì)的數(shù)目為NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

C.1L1molL-1Na2CO3溶液中含CO32-離子數(shù)為NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.3.6g碳與3.36LO2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3NA

B.6.9g鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NAC.25℃時(shí)，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()

A.1L0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA個(gè)Fe3+

B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA

C.60g二氧化硅中SiO鍵個(gè)數(shù)為2NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)為2NA個(gè)

4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是()

①2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。④25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

⑤100mL1molL-1AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA

⑥含有NA個(gè)NO

2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NA

A.①②⑥B.②④⑥C.③⑤⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

AK+一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32-CCl-可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA

B.1molCnH2n含有的共同電子對(duì)數(shù)為(3n+1)NA

C.1molCO2與1molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA7.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1160kJmol一1.下列正確的選項(xiàng)是()

A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867kJmol-1

B.CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol

C.若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJ

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol8.在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。則下列說法正確的是()

A.800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B.427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H0

C.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

D.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g)，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%9.氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃01020305080100

溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是：。(3)捕集器中溫度超過673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：。(4)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)=mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.110-36)。(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容;取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________。②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。10.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室(如右圖)里進(jìn)行的，中部是一個(gè)熱交換器，它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成。溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換。實(shí)驗(yàn)室里有很多實(shí)驗(yàn)也需要進(jìn)行熱交換(除直接加熱外)，如在進(jìn)行氣體和氣體熱交換時(shí)，通常使用玻璃導(dǎo)管，氣體和液體熱交換時(shí)，通常使用(填儀器名稱)，請(qǐng)你舉一例有液體與液體熱交換的化學(xué)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)名稱)。(2)某溫度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=196kJmol-1.開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ。此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下平衡常數(shù)K=___________;(3)一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為a。若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)仍為a的是(填字母)。A.向體積為1L的容器中充入2molSO3

B.向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向體積為1L的容器中充入1.8molSO

2、0.9molO2、0.2molSO3

D.向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向體積為0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某學(xué)生設(shè)想以右圖所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2一極的電極反應(yīng)式。(5)若通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為mLmin-1.11.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。(1)已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=7.1010-5.在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為molL-1.(2)某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4yH2O)，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。則x:y=_________。t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為。t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時(shí)間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12.一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究(生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。[探究目的]

從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。[資料獲悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe3+：7.6～9.6[探究思路]

(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;

(2)選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。[實(shí)驗(yàn)探究]

取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+。甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61g;乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g。通過計(jì)算可知廢液中c(Fe3+)=mol/L，c(Fe2+)=mol/L，c(Cu2+)=mol/L。[交流討論]

如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c(Cu2+)1L56gmol-1]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅。再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。有些同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)

該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的。(方案內(nèi)容略)[拓展延伸]

請(qǐng)畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是g。第3篇：高三化學(xué)膠體教案

第二單元

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

一、目標(biāo)

1．了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質(zhì)；了解膠體的實(shí)際應(yīng)用。2．掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。二．教學(xué)建議

1．充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識(shí)，列表比分散系的有關(guān)知識(shí)。要重視以舊帶新，聯(lián)系已學(xué)過的與膠體知識(shí)有關(guān)的基礎(chǔ)，以達(dá)到邊復(fù)習(xí)邊舊知識(shí)、邊學(xué)習(xí)新知識(shí)的目的。2．結(jié)合實(shí)驗(yàn)和列表比較，從觀察比較中認(rèn)識(shí)膠體的本質(zhì)特征。3．膠體內(nèi)容學(xué)習(xí)過程中學(xué)生會(huì)感到記憶難、應(yīng)用難等問題，教學(xué)中要注意引導(dǎo)和幫助學(xué)生整理知識(shí)、歸類知識(shí)。第一節(jié)

膠體

一．教學(xué)目標(biāo)

1．理解膠體的基本概念，了解膠體特征。2．能夠從分散質(zhì)微粒的大小、分散系的性質(zhì)等角度理解膠體與溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。3．掌握膠體的本質(zhì)特征，以及膠體的精制。理解氫氧化鐵膠體的制法原理。二、教學(xué)過程

1．我們平時(shí)所接觸到的分散系一般有三種，即________、__________、_________，我們把分散系分成以上三種的依據(jù)是_________，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1nm時(shí)，是_________，大于100nm時(shí)，是_________，在1nm～100nm之間時(shí)是_________。2．如何分離膠體與濁液_________，如何分離膠體與溶液_________；如何分離濁液與溶液_________，膠體凈化的方法是_________，為什么可以采用該辦法_____________。3．膠體的形成不是物質(zhì)_________的反映，而是物質(zhì)的一種_______形式。根據(jù)分散劑的不同，可分為溶膠，如_________；______溶膠，如_________溶膠，如_____等。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)點(diǎn)撥

1．如何理解膠體的本質(zhì)特征和滲析的關(guān)系膠體粒子的直徑在1nm～100nm之間是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。膠體粒子直徑較大，不能透過半透膜，但分子或離子可以透過半透膜，據(jù)此可以通過“滲析”的方法制某些膠體。滲析是一種分離操作，通過多次滲析或把半透膜袋放在流動(dòng)的水中，可以使膠體得到更好的精制。2．為什么有的高分子溶液具有膠體的某些性質(zhì)？高分子化合物溶于適當(dāng)?shù)娜軇┲?，就成為高分子溶液，它具有雙重性，一方面由于分散質(zhì)顆粒太小與溶膠粒子相近，表現(xiàn)出溶膠的某些特性，例如不能透過半透膜，因此高分子溶液可納入膠體研究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點(diǎn)，與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。高分子溶液的穩(wěn)定是它的高度溶劑化起了決定性作用，粒子不帶電也能均勻地分散在溶液中。高分子化合物能自動(dòng)溶解于適當(dāng)?shù)娜軇┲?，?dāng)蒸發(fā)溶劑后，再加入溶劑仍然自動(dòng)溶解。膠體溶液則不能由自動(dòng)分散來獲得，膠粒一旦凝聚出來，一般很難簡(jiǎn)單地用加人溶劑的方法使之復(fù)原。3．膠體較穩(wěn)定的原因：①膠體中膠粒體積小，被介質(zhì)分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥的結(jié)果不易凝析出來。4．膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。習(xí)題精析

[例1]下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）

（A）膠體外觀不均勻

（B）膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動(dòng)（C）膠粒不能通過濾紙

（D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

[解析]膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。[答案]B[例2]膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是A.膠粒直徑在1nm-100nm之間B，同種膠體的粒子帶有同種電荷C.膠體溶液顯電中性D.膠粒是運(yùn)動(dòng)的[解析]膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。[答案]B

[例3]下列各種物質(zhì)中，常用滲析方法分離的是

（）（A）CaCO3和Na2CO

3（B）NaCl和KNO3

（C）CCl和水

（D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液[解析]滲析方法適用于膠體和溶液的分離。[答案]D[例4]下列兩種物質(zhì)混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（）（A）溴水和汽油

（B）硫代硫酸鈉和鹽酸（C）乙二醇和甘油

（D）雞蛋清和甘油

[解析lA形成的是溴的有機(jī)溶液，B形成的是單質(zhì)硫沉淀和NaCI溶液，C二者物質(zhì)互溶，D形成的屬高分子溶液，也屬于膠體的范疇。[答案]D[例5]氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）。（A）分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

（B）能透過半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成（D）呈紅褐色

[解析]從分散系角度來分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氯化鐵溶液屬于溶液，其中的分散質(zhì)微粒是Fe3+和Cl-離子。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質(zhì)氫氧化鐵構(gòu)成的膠粒，分散質(zhì)的直徑要大一些。但兩者加熱蒸干、灼燒后，都會(huì)得到氧化鐵。[答案]C。第4篇：高三化學(xué)苯教案

苯教案

設(shè)計(jì)理念：運(yùn)用啟發(fā)探究法，把演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、苯的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的知識(shí)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序進(jìn)行教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)探索的基本過程。教材說明：本節(jié)課選自人民教育出版社第二冊(cè)第五章第五節(jié)第一課時(shí)《苯》教學(xué)目標(biāo)：1.掌握苯的結(jié)構(gòu)式和苯溴代的化學(xué)性質(zhì)；

2.啟發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)探索的基本過程；

3.激發(fā)興趣、培養(yǎng)分析、探索能力；

4.學(xué)習(xí)科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)手段：多媒體教學(xué)

教學(xué)方法：探究法

教學(xué)過程：

師：今天我們開始探討一類新的烴。首先看以下化學(xué)史資料。投影：

1.19世紀(jì)30年代，歐洲經(jīng)歷空前技術(shù)革命，煤炭工業(yè)蒸蒸日上。2.煤焦油造成嚴(yán)重污染，要想變廢為寶，必須對(duì)煤焦油進(jìn)行分離提純。3.煤焦油焦臭黑粘，化學(xué)家們?nèi)淌苤鵁狙?，辛苦工作在爐塔旁。4.1825年6月16日，法拉第向倫敦皇家學(xué)會(huì)報(bào)告，發(fā)現(xiàn)了一種新的碳?xì)浠衔铩?.日拉爾等化學(xué)家又測(cè)定該烴化學(xué)式為C6H6，這種烴我們今天稱它為苯。師：本節(jié)課我們研究苯?！景鍟康谄吖?jié)苯芳香烴

師：讓我們直觀地觀察它，看一看，聞一聞，應(yīng)該怎么聞？然后動(dòng)手做以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：向試管中加入1mL水，再加入1mL苯，振蕩，再加入1mL碘水，振蕩、靜止。師：誰能簡(jiǎn)練地描述所觀察到的現(xiàn)象？生：苯呈液態(tài)，沒有顏色，有芳香的氣味。不溶于水。加碘水振蕩、靜止后，可觀察到液體分兩層，上層呈紫紅色，下層幾乎無色。師：為什么上層呈紫紅色，下層幾乎無色？請(qǐng)你簡(jiǎn)練分析原因？生：碘易溶于有機(jī)溶劑苯，苯比水輕。上層呈紫紅色而下層幾乎無色是由于苯從碘的水溶液中萃取了碘。師：很好。讓我們歸納苯的物理性質(zhì)?！景鍟?/p>

一、苯的物理性質(zhì)

1.無色、有特殊氣味的液體

2.比水輕，不溶于水

3.沸點(diǎn)是80.1C，熔點(diǎn)5.5C

師：下面我們探討苯分子結(jié)構(gòu)

【板書】

二、苯分子結(jié)構(gòu)

1.分子式：C6H6師：苯與乙炔(C2H2)的最簡(jiǎn)式都是“CH”。我們觀察苯的燃燒，看它與乙炔燃燒的火焰是否相似？生：火焰明亮有濃煙，和乙炔燃燒的現(xiàn)象十分相似。師：從苯的燃燒現(xiàn)象和對(duì)苯的分子式的分析，說明C6H6是遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和的烴。師：誰能寫出分子式為C6H6的一種鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式？(學(xué)生認(rèn)真思考、熱烈討論、試著書寫。最后請(qǐng)幾名同學(xué)在黑板上寫出)

【評(píng)注】：在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，聯(lián)系乙炔，給出苯的最簡(jiǎn)式和分子式，促使學(xué)生主動(dòng)探索、議論、書寫分子式為C6H6的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。既培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)、發(fā)散思維能力，又為他們認(rèn)識(shí)苯的分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)提供對(duì)比信息。師：同學(xué)們根據(jù)提示多數(shù)寫出了一個(gè)，書寫規(guī)律是，或者式中有兩個(gè)叁鍵，或者有一個(gè)叁鍵和兩個(gè)雙鍵。如：CH≡C-CH2-CH2-C≡CHCH2=CH-CH=CH-C≡CH以上兩種烴至少有雙鍵或叁鍵。能否設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探討苯是否有典型的不飽和鍵？(學(xué)生熱烈討論)

生：可以用溴水或高錳酸鉀溶液，來檢驗(yàn)苯是否有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵。師：很好。請(qǐng)動(dòng)手做一做。師：同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)否定了苯中有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，苯分子中到底有什么樣的結(jié)構(gòu)呢？這在19世紀(jì)是個(gè)很大的化學(xué)之謎。德國(guó)化學(xué)機(jī)凱庫(kù)勒也由于揭開此謎而流芳百世，名垂青史。師：下面我們歸納苯分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)?！景鍟?.苯分子結(jié)構(gòu)平面正六邊形結(jié)構(gòu)(獨(dú)特的鍵)

師：苯環(huán)上碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。6個(gè)碳原子各以一個(gè)電子，共同形成這種6個(gè)碳原子之間的鍵。為了表示苯分子結(jié)構(gòu)這一特點(diǎn)，現(xiàn)代化學(xué)常用結(jié)構(gòu)表示苯。分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的化合物，屬于芳香族化合物，芳香族化合物均以苯環(huán)為母體。苯是最簡(jiǎn)單、最基本的芳香烴?！景鍟?/p>

三、苯的化學(xué)性質(zhì)和用途

1.苯的取代反應(yīng)

(1)鹵素反應(yīng)

演示實(shí)驗(yàn)：將細(xì)鐵絲插入苯與液溴混合液中，啟發(fā)學(xué)生觀察現(xiàn)象、分析事實(shí)、思考問題。生：①長(zhǎng)導(dǎo)管口附近出現(xiàn)白霧；蘸濃氨水的玻璃棒靠近，冒白煙。②錐形瓶?jī)?nèi)液體滴入硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生。③把燒瓶?jī)?nèi)液體倒入燒杯內(nèi)水中，燒杯底部有褐色油狀物(不溶于水)。投影：1.鐵絲的作用是什么？2.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是什么？3.為什么導(dǎo)管末端不插入液面下？4.什么現(xiàn)象說明發(fā)生了取代反應(yīng)？5.如何除去無色溴苯中溶解的溴？【評(píng)注】：在作好典型演示實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，提出富有啟發(fā)性的問題，讓學(xué)生思考、解答。這是充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的多種功能，提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的好辦法。師：苯和液溴中不加鐵絲不發(fā)生反應(yīng)，加入鐵絲則劇烈反應(yīng)，說明鐵絲起什么作用？生：起催化劑作用。師：長(zhǎng)導(dǎo)管起什么作用？生：冷凝。師：冷凝什么物質(zhì)？生：易揮發(fā)的苯、溴、溴苯

師：很好，主要是苯，還有溴、溴苯，經(jīng)冷凝回流到燒瓶里。長(zhǎng)導(dǎo)管還有導(dǎo)氣的作用。師：為什么導(dǎo)管末端不插入液面下？生：防止因溴化氫溶于水而引起倒吸。師：什么現(xiàn)象說明發(fā)生了取代反應(yīng)？生：生成了褐色油狀物。師：取代反應(yīng)除生成溴苯外，還生成什么物質(zhì)？還有更能說明發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？生：導(dǎo)管末端冒白霧，錐形瓶里滴入硝酸銀溶液有淺黃色沉淀生成。師：很好。純凈的溴苯應(yīng)呈無色，溴苯中溶解了溴則呈褐色。如何除去溴苯中的溴雜質(zhì)？生：用稀氫氧化鈉溶液與溴反應(yīng)。師：溴與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水，怎樣將不溶于水的溴苯和水層分開？生：用分液漏斗分離?！景鍟?/p>

師：苯跟溴反應(yīng)現(xiàn)象劇烈，放出大量的熱，說明苯環(huán)溴代比飽和碳鏈更容易發(fā)生取代反應(yīng)。苯的溴代性質(zhì)反映了苯獨(dú)特的結(jié)構(gòu)。苯還有哪些有趣的化學(xué)性質(zhì)呢？下節(jié)課繼續(xù)探討。思考：下列各組中互為同分異構(gòu)體的是()【評(píng)注】

本課運(yùn)用多種教學(xué)媒體，在激勵(lì)和調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、自主性方面進(jìn)行了嘗試。教學(xué)中重視并努力落實(shí)認(rèn)知、動(dòng)作技能和情感等領(lǐng)域的目標(biāo)教育。注意運(yùn)用科技新成就反映時(shí)代要求，以彌補(bǔ)化學(xué)教材的不足的做法是值得提倡的。20高三化學(xué)備課組工作總結(jié)計(jì)劃(一)

一、指導(dǎo)思想：

以新的教學(xué)理念為指導(dǎo)，全面貫徹素質(zhì)教育和課程改革精神。在學(xué)校和高中教導(dǎo)處的高度重視和直接領(lǐng)導(dǎo)下，為培養(yǎng)適應(yīng)二十一世發(fā)展需要的人材，面向全體學(xué)生，關(guān)心體貼、培養(yǎng)興趣、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，圓滿的完成本學(xué)期的教學(xué)任務(wù)。調(diào)動(dòng)本組教師的積極性，在教學(xué)中探索出一條具有本組成功經(jīng)驗(yàn)的好教學(xué)模式。二、工作目標(biāo)：

1.每周集體備一次，組員出席率達(dá)100%。2.切實(shí)抓好集體備課這一環(huán)節(jié)。3.切實(shí)加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力。4.加強(qiáng)關(guān)鍵問題、內(nèi)容的溝通與研究。5.做好教師的培養(yǎng)工作。爭(zhēng)取講一節(jié)校公開課。6.每位組員采用一種新的教學(xué)模式。7.加強(qiáng)對(duì)教學(xué)大綱的學(xué)習(xí)，使高三教學(xué)有的放矢。8.平行班級(jí)統(tǒng)一進(jìn)度、統(tǒng)一重點(diǎn)、統(tǒng)一試題。9.進(jìn)一步加強(qiáng)電化教學(xué)的應(yīng)用比例，為教育教學(xué)服務(wù)。10.加強(qiáng)教育教學(xué)理論學(xué)習(xí),提高自身素質(zhì),以適應(yīng)時(shí)代發(fā)展需要。三、具體措施：

1.分解考點(diǎn)到每節(jié)課，將知識(shí)復(fù)習(xí)與專題歸納相結(jié)合，復(fù)習(xí)中重視知識(shí)的橫向?qū)捙c縱向深入;

2.對(duì)例題、練習(xí)、試題，加強(qiáng)針對(duì)性的篩選，特別關(guān)注重點(diǎn)知識(shí)的落實(shí)情況;

3.引導(dǎo)全體同學(xué)探究化學(xué)復(fù)習(xí)方法，狠抓聽課效率和作業(yè)質(zhì)量?jī)蓚€(gè)關(guān)鍵點(diǎn);4.針對(duì)不同的學(xué)生采取不同的策略，對(duì)于基礎(chǔ)較好的學(xué)生在注重基礎(chǔ)知識(shí)的前提下，加強(qiáng)準(zhǔn)確性訓(xùn)練和技巧性訓(xùn)練;中等基礎(chǔ)的學(xué)生緊跟老師，落實(shí)好課堂和作業(yè);基礎(chǔ)較差的學(xué)生利用課余時(shí)間集體進(jìn)行答疑和輔導(dǎo)，在最基本知識(shí)的落實(shí)上狠下功夫;

5.認(rèn)真分析階段性測(cè)試的結(jié)果，及時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)計(jì)劃和訓(xùn)練內(nèi)容，輔導(dǎo)范圍和方式;

6.精心布置每日作業(yè)，做到精講精練;

7.重視對(duì)學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)和感情交流，幫助學(xué)生樹立信心克服困難。8.每周的星期四的坐班時(shí)間為集體再備課時(shí)間，討論下周應(yīng)講授知識(shí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)、20黨建工作研究其學(xué)情與教法。附：高三化學(xué)進(jìn)度表：

周次時(shí)間課題內(nèi)容

一3.1-3.6有機(jī)化學(xué)烴

二3.7-3.11有機(jī)化學(xué)烴

三3.14-3.18有機(jī)化學(xué)烴的衍生物

四3.21-3.25有機(jī)化學(xué)烴的衍生物

五3.28-4.1有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)綜合復(fù)習(xí)

六4.4-4.8專題金屬部分、qq分組超拽非金屬部分

七4.11-4.15專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分(二摸)

八4.18-4.22專題化學(xué)平衡、電解質(zhì)部分

九4.25-4.29專題計(jì)算、實(shí)驗(yàn)部分

十5.2-5.6綜合查缺補(bǔ)漏、精選信息題

十一5.9-5.13綜合查缺補(bǔ)漏、精選信息題

十二5.16-5.20綜合查缺補(bǔ)漏、精選信息題

十三5.23-5.27綜合查缺補(bǔ)漏、精選信息題

高三化學(xué)備課組徐文龍

20高三化學(xué)備課組工作總結(jié)計(jì)劃(二)

一、指導(dǎo)思想

立足高考，研究高考試題特點(diǎn)，準(zhǔn)確把握高考命題趨勢(shì)。研究學(xué)生學(xué)習(xí)的實(shí)際情況，制定符合學(xué)生實(shí)際的教學(xué)模式、教學(xué)方法、教學(xué)方式，精心編選符合學(xué)生實(shí)際的學(xué)習(xí)資料，夯實(shí)基礎(chǔ)，減少失誤，提高能力，全面提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。二、工作目標(biāo)1、深刻領(lǐng)會(huì)高考考試說明的基本精神，準(zhǔn)確把握考試說明的整體要求，把對(duì)高考考試大綱的理解轉(zhuǎn)化為教師的教學(xué)行為，切實(shí)提高學(xué)生的信息能力、分析和解決問題能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。2、改進(jìn)新課程高考復(fù)習(xí)方式，努力做到兩個(gè)改變：改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，變學(xué)生被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)、主動(dòng)思考和主動(dòng)提問;改變教師的教學(xué)方式，變單純知識(shí)傳授為對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的激發(fā)、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和各種能力的培養(yǎng)。3、學(xué)科備課組建設(shè)有明顯成效。健全學(xué)科備課組的組織機(jī)構(gòu)，責(zé)任分工明確，經(jīng)常性地開展教學(xué)研究活動(dòng)。尤其要在研究高考題的方向上，在研究高考試題上，要有校本化的學(xué)習(xí)資料和階段性成果。4、學(xué)生的學(xué)科成績(jī)，要在優(yōu)生率、及格率和平均分方面有明顯提高。三、主要問題

1.學(xué)習(xí)狀態(tài)：部分學(xué)生目標(biāo)模糊，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng);對(duì)高三學(xué)習(xí)特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不夠，被動(dòng)學(xué)習(xí)，依賴性強(qiáng);上課時(shí)注意力不夠集中、穩(wěn)定，不能抓住問題的關(guān)鍵，聽課效率不高;學(xué)習(xí)不得法，只忙于做一道道題，不善于做課后反思;不重視聽講，記筆記，錯(cuò)題訂正，課后復(fù)習(xí)，或者上課筆記記一大本，下課問題一大堆;缺乏信心，懷疑自己的能力。2.知識(shí)結(jié)構(gòu)：不少學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)比較薄弱，概念模糊，不能正確辨析;對(duì)課本相當(dāng)陌生;知識(shí)結(jié)構(gòu)零散，不能系統(tǒng)分類，不能正確提取知識(shí);對(duì)知識(shí)的掌握停留在表層，不知道怎么去想問題和提煉知識(shí)，能用常識(shí)和過去經(jīng)驗(yàn)去解題。3.能力方面：基本技能不熟練;記憶不牢，理解不深，運(yùn)用不活;審題能力差，解題不規(guī)范;分析和解決問題的能力較差，把以往的解題經(jīng)驗(yàn)靈活變通應(yīng)用到新情境中的能力相對(duì)較差。四、復(fù)習(xí)策略

(一)研究信息，把握方向

1.研究全國(guó)及福建省高考化學(xué)試題?？v觀每年的高考化學(xué)試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。只要比較近幾年來全國(guó)或者本省高考形式，就能發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點(diǎn)，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等。作為福建省新課程的第三屆，研究前兩屆的高考的特點(diǎn)，把握命題方向及命題特點(diǎn)，對(duì)理清復(fù)習(xí)的思路，制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃尤為重要。2.關(guān)注新教材和新課程的變化。與以往教材、課程標(biāo)準(zhǔn)相比較，現(xiàn)在使用的新版教材發(fā)生了很大的變化，如內(nèi)容的調(diào)整，實(shí)驗(yàn)比重的加大，知識(shí)的傳授過程滲透了思想和方法，增加了研究性學(xué)習(xí)內(nèi)容、新科技和化學(xué)史等閱讀材料。很顯然，這些變化將體現(xiàn)在高考命題中，熟悉新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的這些變化，將有利于把握復(fù)習(xí)的方向和深難度，有利于增強(qiáng)復(fù)習(xí)的目的性。3.熟悉考試說明?？荚囌f明是高考的依據(jù)，是化學(xué)復(fù)習(xí)的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，尤其是考綱中變化的地方，以便明確高考的命題指導(dǎo)思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個(gè)復(fù)習(xí)過程中要不斷閱讀，進(jìn)一步增強(qiáng)目的性，隨時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)的方向。4.合理利用其他資源。除了高考試題、考試說明、教材、課程標(biāo)準(zhǔn)、化學(xué)教學(xué)基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業(yè)雜志、名校試題、網(wǎng)絡(luò)信息等。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對(duì)教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓(xùn)練題和資料，備課組內(nèi)老師資源共享，進(jìn)度統(tǒng)一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復(fù)習(xí)、浪費(fèi)時(shí)間。(二)夯實(shí)基礎(chǔ)，提高能力

化學(xué)總復(fù)習(xí)的范圍是有限的，要想在有限的時(shí)間里達(dá)到最佳復(fù)習(xí)效果，只能采用科學(xué)的方法，在教師的教學(xué)中、學(xué)生的學(xué)習(xí)過程中都必須開動(dòng)腦筋，多思善想。在化學(xué)教學(xué)過程中采用分層教學(xué)，有平時(shí)的正常面上的教學(xué)，有優(yōu)秀生的提高，和學(xué)習(xí)有困難學(xué)生的加強(qiáng)基礎(chǔ)等不同的形式。1.關(guān)注基礎(chǔ)，步步為營(yíng)。系統(tǒng)復(fù)習(xí)，可注意以教材為依托，注意知識(shí)的全面性、重點(diǎn)性、精確性、聯(lián)系性和應(yīng)用性。對(duì)中學(xué)(初、高中)化學(xué)知識(shí)和技能都要一一復(fù)習(xí)到位;對(duì)教材中的關(guān)鍵性知識(shí)，特別是教材中出現(xiàn)的物質(zhì)性質(zhì)(化學(xué)方程式)、反應(yīng)原理、典型實(shí)驗(yàn)，要反復(fù)揣摩、深刻理解，以點(diǎn)帶面形成知識(shí)結(jié)構(gòu);對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解、使用和描述要科學(xué)、準(zhǔn)確和全面，如規(guī)范地使用化學(xué)用語，正確、全面地表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作要點(diǎn)等(尤其適合中等以下的學(xué)生，利用年級(jí)組統(tǒng)一安排的基礎(chǔ)加強(qiáng)課時(shí)間);對(duì)知識(shí)點(diǎn)之間的相互關(guān)系及其前因后果。如與離子反應(yīng)有關(guān)的知識(shí)有離子反應(yīng)方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗(yàn)和推斷、溶液的導(dǎo)電性變化等。應(yīng)用性是指通過復(fù)習(xí)要學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內(nèi)容相當(dāng)豐富，可以進(jìn)行元素位、構(gòu)、性相互推斷，預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)，比較各種性質(zhì)的強(qiáng)弱等。此外，要重視對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的復(fù)習(xí)(包括教材中的演示實(shí)驗(yàn)和課本后的分組實(shí)驗(yàn))，而且盡可能地親自動(dòng)手操作，通過這些典型實(shí)驗(yàn)，深入理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理(反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理)、實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等，切實(shí)提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.引導(dǎo)反思，提高能力。能力的培養(yǎng)是化學(xué)總復(fù)習(xí)的另一個(gè)重要任務(wù)，考試說明明確考查三大學(xué)習(xí)能力(信息能力、分析和解決問題能力和實(shí)驗(yàn)探究能力)。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經(jīng)過長(zhǎng)期的積累和有意識(shí)的培養(yǎng)。因此，在復(fù)習(xí)過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要?；仡^看一看，停下來想一想，我們的復(fù)習(xí)有沒有實(shí)效，知識(shí)和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，有針對(duì)性地進(jìn)行知識(shí)復(fù)習(xí)和解題訓(xùn)練，而不是做完練習(xí)題簡(jiǎn)單地對(duì)對(duì)答案就萬事大吉了，而是進(jìn)一步思考：該題考查了什么內(nèi)容，其本質(zhì)特征是什么，還有其他更好的解法嗎?對(duì)典型習(xí)題、代表性習(xí)題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識(shí)得到不斷地彌補(bǔ)、完善，又能舉一反三，從方法上領(lǐng)會(huì)解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)(嚴(yán)密性、敏捷性、深刻性、創(chuàng)造性和廣闊性)。長(zhǎng)期堅(jiān)持，就能化平凡為神奇：能掌握化學(xué)知識(shí)及其運(yùn)用的內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系，善于抓住關(guān)鍵，靈活地解決化學(xué)問題;能駕御化學(xué)問題的全貌，抓聯(lián)系、作比較、會(huì)歸納、能延伸;能另辟蹊徑、不拘一格地解決實(shí)際問題。五、具體做法

1.組織本備課組的老師認(rèn)真學(xué)習(xí)福建省《考試說明》。把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，正確選擇合適的教學(xué)策略、教學(xué)方式、教學(xué)方法，采取最優(yōu)化的教學(xué)資源，爭(zhēng)取教學(xué)效果的最優(yōu)化。2.組織本備課組的老師研究高考試題。研究20年課改省份的高考化學(xué)試題及高考理綜試卷，討論高考命題的特點(diǎn)與趨勢(shì)，正確把握復(fù)習(xí)方向。3.制定計(jì)劃，統(tǒng)一教學(xué)進(jìn)度、內(nèi)容、統(tǒng)一復(fù)習(xí)資料、使用統(tǒng)一的選編提綱、統(tǒng)一考試，扎實(shí)推進(jìn)教育教學(xué)工作，有條不紊。4.嚴(yán)格實(shí)行集體備課制度，每周二上午第2、3節(jié)課為集體備課時(shí)間，每次有主講老師，進(jìn)行專題復(fù)習(xí)整體分析，再集體討論重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，資料的選擇、知識(shí)的落實(shí)等。5.分工編寫復(fù)習(xí)資料。每2人為一組，每周根據(jù)教學(xué)實(shí)際情況，編寫2份45分鐘的提綱，提綱要精選，要有典型性，不出偏題和怪題。6.對(duì)學(xué)習(xí)較吃力的學(xué)生，利用課余時(shí)間對(duì)它們進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)。減少差生面，提高整體學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。7.編寫的提綱實(shí)現(xiàn)署名和審核制。平時(shí)的練習(xí)、小測(cè)，實(shí)行1名老師命題，另1名教師進(jìn)行審核，確保試題的典型性和零失誤。月考及期中考試，則實(shí)行命題、審核、校正三級(jí)審核，并在試卷上進(jìn)行署名，以示負(fù)責(zé)。8.本學(xué)期計(jì)劃5次月考，1次期中考，1次統(tǒng)考。每次大考都進(jìn)行流水閱卷，并進(jìn)行全年段的化學(xué)質(zhì)量分析，發(fā)現(xiàn)問題，并提出改進(jìn)的措施。9.繼續(xù)指導(dǎo)學(xué)生做好改錯(cuò)本的訂正工作。減少失誤。10.本學(xué)期將扎實(shí)基礎(chǔ)，減少失誤為工作重點(diǎn)。11.在按章節(jié)復(fù)習(xí)的過程中，穿插小專題復(fù)習(xí)，幫助學(xué)生建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，形成整體知識(shí)框架。12.每2周進(jìn)行1次45分鐘的課堂小測(cè)。小測(cè)內(nèi)容為高考熱點(diǎn)，選題要用針對(duì)性，對(duì)小測(cè)所暴露出來的問題要及時(shí)進(jìn)行反饋和校正。燃?xì)獍踩ぷ骺偨Y(jié)計(jì)劃(三)

為進(jìn)一步加強(qiáng)我鎮(zhèn)燃?xì)獍踩a(chǎn)管理，加快建立燃?xì)獍踩[患排查治理工作長(zhǎng)效機(jī)制，全面提升燃?xì)鈴臉I(yè)單位的安全生產(chǎn)水平，嚴(yán)厲打擊非法經(jīng)營(yíng)等違法違規(guī)行為，堅(jiān)決消除事故隱患，杜絕燃?xì)獍踩鹿拾l(fā)生，根據(jù)《中華人民共和國(guó)安全生產(chǎn)法》、《中華人民共和國(guó)消防法》、國(guó)務(wù)院《城鎮(zhèn)燃?xì)夤芾項(xiàng)l例》、《特種設(shè)備安全監(jiān)察條例》、《省燃?xì)夤芾項(xiàng)l例》等法律法規(guī)和市《關(guān)于進(jìn)一步加強(qiáng)燃?xì)獍踩O(jiān)管工作的實(shí)施意見》結(jié)合我鎮(zhèn)實(shí)際，制訂燃?xì)獍踩O(jiān)管工作實(shí)施方案。一、指導(dǎo)思想

以“科學(xué)發(fā)展觀”為指導(dǎo)，以國(guó)家有關(guān)安全生產(chǎn)法律、法規(guī)為依據(jù)，樹立安全發(fā)展理念，堅(jiān)持“安全第一、預(yù)防為主、綜合治理”的方針，進(jìn)一步整頓和規(guī)范燃?xì)馐袌?chǎng)經(jīng)營(yíng)秩序，依法履行安全監(jiān)管職能，消除安全隱患，確保村居供氣、用氣安全。二、目標(biāo)任務(wù)

深化專項(xiàng)治理整頓，嚴(yán)厲打擊非法違法行為;建立健全由政府統(tǒng)一領(lǐng)導(dǎo)、各部門齊抓共管、全社會(huì)共同參與的長(zhǎng)效管理機(jī)制，實(shí)現(xiàn)我鎮(zhèn)燃?xì)獍踩O(jiān)管工作常態(tài)化、制度化、規(guī)范化。三、整治重點(diǎn)

(一)推進(jìn)隱患排查治理工作長(zhǎng)效機(jī)制的建立。落實(shí)各相關(guān)單位安全隱患排查治理的主體責(zé)任，建立和完善隱患排查治理工作制度;定期進(jìn)行隱患排查，建立隱患排查治理工作臺(tái)賬，形成隱患排查治理長(zhǎng)效機(jī)制。(二)依法查處燃?xì)馄髽I(yè)經(jīng)營(yíng)中的違法違規(guī)行為。查處充裝不合格鋼瓶、缺斤少兩、摻雜二甲醚等違規(guī)行為;查處為未取得燃?xì)饨?jīng)營(yíng)許可證的單位和個(gè)人提供經(jīng)營(yíng)性氣源的行為;查處銷售不合格鋼瓶等違法行為。(三)依法查取小液化氣供應(yīng)網(wǎng)點(diǎn)經(jīng)營(yíng)中的違法違規(guī)行為。取締不符合規(guī)劃、無證照小液化氣供應(yīng)網(wǎng)點(diǎn);查處價(jià)格欺詐、強(qiáng)買強(qiáng)賣、違章倒灌、倒殘等損害消費(fèi)者利益的違規(guī)行為;查處超范圍經(jīng)營(yíng)、擅自在未經(jīng)核準(zhǔn)場(chǎng)所經(jīng)營(yíng)、非法改裝液化石油氣鋼瓶、超量存放實(shí)瓶等違法行為。(四)規(guī)范賓館、飯店、小餐飲、企事業(yè)單位等用戶的燃?xì)獠少?gòu)、儲(chǔ)存和使用安全管理。查處使用不合格燃?xì)夂筒缓细袢紵骶摺⒉环习踩?guī)范的瓶庫(kù)使用行為;查處不規(guī)范瓶組、擅自改裝燃燒器具、液相直燒、管道瓶裝氣混用等違法使用燃?xì)庑袨?。四、職?zé)分工

各相關(guān)職能部門根據(jù)法律法規(guī)規(guī)定的職責(zé)，認(rèn)真組織、有效開展燃?xì)庑袠I(yè)違法違規(guī)行為的查處。對(duì)各村居，機(jī)關(guān)各辦、服務(wù)區(qū)、