2021-2022學年江西師范大學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、弗是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.4g甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為2刈

B.11.2L（標準狀況）CCL中含有的共價鍵數(shù)為2M

C.3molSO?和lmol0?于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NA

-1

D.1L0.lmol?L的Na2s溶液中HS「和S”離子數(shù)之和為0.1NA

2、下列有關共價鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

3、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和02,開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500℃時，SO2和02各10mol反應

乙：在500℃時，用V2O5做催化劑，10molSO2和5moiCh反應

丙：在450℃時，8moiSO2和5moiCh反應

T：在500℃時，8moiSth和5moi。2反應

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

4、H2sCh水溶液中存在電離平衡H2s（hlH++HSO3-和HSO3-IH++SO32,若對H2s溶液進行如下操作，則

結論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S,反應后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化鋼溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鋼沉淀

5、下列化學用語的表述正確的是（）

A.離子結構示意圖嶺戶可以表示16()2-,也可以表示18。2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化核的電子式為H：\：H-CI-

H

D.CO2的結構式為O—C—O

6、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結

果繪制出CRT、C1O3一等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.口點溶液中存在如下關系：c(Na+)+C(H+)=C(C1O-)+c(CIO-)+c(OH-)

a3

+_--+

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na)>c(CF)>C(C1O3)=C(C1O)>c(OH)>c(H)

D.t2~t4,C1(T的物質的量下降的原因可能是CRT自身歧化：2cl(r=C「+ClO3-

7、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是()

A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀

8、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：

過吟一隘酸任0箔表―取少里

3g干海帶

含I-的麟部的水溶液

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入生期中灼燒

B.步驟②反應的離子方程式為：2「+2H++H2O2=L+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍色

9、在飽和食鹽水中滴加酚酰溶液后，在以碳棒為電極進行電解，下列有關的實驗現(xiàn)象的描述中正確的是()

A.負極區(qū)先變紅B.陽極區(qū)先變紅

C.陰極有無色氣體放出D.正極有黃綠色氣體放出

10、常溫下，向20mL0.1moH/氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，(UmoH/氨水中NPVHzO的電離常數(shù)Kb約為1x10-

++

B.a、b之間的點一定滿足：C(NH4)>C(C1)>C(OH)>C(H)

C.c點溶液中C(NH4+)<C(C[)

D.b點代表溶液呈中性

11、一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene,其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子的說法中錯誤的是

X.

A.生成1molC5H12至少需要4moiHh

B.該分子中所有碳原子在同一平面內

C.三氯代物只有一種

D.與其互為同分異構體，且只含碳碳三鍵的鏈煌有兩種

12、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22p5。則下列有關比

較中正確的是()

A.第一電離能：③，②〉①

B.價電子數(shù)：③，②〉①

C.電負性：③，②〉①

D.質子數(shù)：③>②>①

13、下列說法正確的是()

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.SO2使濱水褪色證明SO2有還原性

C.某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO?-

D.某溶液中滴加BaCL溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SOJ-

14、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.ImolOD-中含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為9N,、

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)為17NA

C.11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為NA

D.ILO.lmolLiCH3coONa溶液中，CH3cOO數(shù)目為O.INA

15、下列有關敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

16、某同學在實驗室探究NaHCCh的性質：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液

滴加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCQ；溶液呈堿性的原因是HCO3一的水解程度大于電離程度

B.反應的過程中產生的白色沉淀為CaCCh

+2+2

C.反應后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(Cl)

D.加入CaCL促進了HCO3-的水解

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：RCHO+CH3cHO射曳空RCH(OH)CH2cHO。

試回答：

(1)A的結構簡式是,E-F的反應類型是o

(2)B-C反應的化學方程式為o

(3)C-D所用試劑和反應條件分別是?E中官能團的名稱是o

(4)檢驗F中碳碳雙鍵的方法是o

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為埃基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有種(除

D外)。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式為

18、化合物E（二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

完成下列填空:

（1）A中含有的官能團是；E的分子式是；試劑a是o

（2）寫出反應類型：B-C?

（3）C與D反應生成E的化學方程式：=

（4）C的同分異構體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質的一種結構簡式_____.

（5）設計一條以環(huán)己醇（/-OH）為原料（其他無機試劑任?。┖铣葾的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：A-譬殍B譬鱉t目標產物）

19、化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是__；

（2）往（I）所得漉液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是;

U.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCfh沉淀質量，以確定碳酸鈣的質

量分數(shù)。

BCD

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

（3）儀器a的名稱是.

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：—；

⑸C中反應生成BaCO3的化學方程式是；

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是―（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCCh的平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCCh質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量

分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適____（填“是"“否”），若填“否”則結果（填“偏低”或“偏高”）。

20、NO?是大氣污染物之一，實驗室擬用N02與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是o

②欲用MnO?和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為一（按氣流方向，用

小寫字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是

（2）用如圖所示裝置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：出心是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易

分解生成N0和NO”

①裝置中X和Z的作用是

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的CL和NO2,Y中觀察不

到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是o

③反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現(xiàn)象的原因:

21、消除含氮、硫等化合物的污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

I.用NH：催化還原NO、可以消除氮氧化物的污染，NO*若以NO為例，在恒容容器中進行反應：4NH3(g)+6NO(g)

i

^=5N2(g)+6H2O(g)AH<0?

(1)以下選項可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的是。

A..4V正3%)=5丫逆32)B.反應體系中氣體密度不變

C..反應體系中氣體壓強不變D,反應體系中氣體平均摩爾質量不變

(2)圖I中曲線表示轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程由a狀態(tài)轉為b狀態(tài)進行，可采取的措

A.降低溫度B.增大反應物中NO的濃度

C.加催化劑D.向密閉容器中通入氧氣

II.燃煤煙氣中含有大量Sth和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應進程如圖

II所示。

反應1：NO(g)+O3(g)=^NO2(g)+OMg)

反應2：SO2(g)+O3(g)r^SO3(g)+O2(g)

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應：203-i302.且100℃時臭氧的分解率約為10%。請回答：

(1)寫出反應1的熱化學方程式,反應1在高溫下不能自發(fā)進行，則該反應的嫡變AS0(填“大于”或

“小于”)。

(2)其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0molNO,1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,

在不同溫度下反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①若P、Q兩點為非平衡點，試分析P點轉化率大于Q點的可能原因______?100℃,t秒時反應1進行到P點，反

應從開始到t秒時NO的平均速率v（NO）=moFLTsT（用含t的式子表示）。

②若Q點為平衡點，100℃下反應2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為（精確到0.01）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價由-4價升高到+4價，所以4g甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為

4g

—~：x8N/mol=2N*,故A正確；

16g/molA

B.CCL在標況下為非氣態(tài)，無法計算11.2LCCL的物質的量，故B錯誤；

C.SO?和0z反應為可逆反應，反應不能進行完全，SO?和。2都有剩余，所以3molSO2和lmolO2于密閉容器中催化反

應后分子總數(shù)大于3N”故C錯誤；

D.Na2s溶液中分兩步水解，生成HS-和&S,根據(jù)物料守恒關系：HS，&S和+-離子數(shù)之和為0.1/，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題為“NJ應用試題，解答此類題要注意題設陷阱，本題B選項，CCL在標況下非氣態(tài)，C選項，二氧化硫和氧氣

反應為可逆反應，D選項，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時多總結，才能做到考試時慧眼識別。

2、D

【解析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；

B.只含共價鍵的物質可能是共價單質，如氮氣、氫氣等，B錯誤；

c.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

3、C

【解析】

根據(jù)外界條件對反應速率的影響，用控制變量法判斷反應速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應速率的影響更

大。

【詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因為二氧化硫的濃度一定,氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率

越快，所以反應速率：甲〉??；

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C。

4、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應CL+H2sO3+H2O=4H++SO42-+2cr,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導致氫離子濃度減小,

溶液的pH增大，B錯誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應OH-+H+=H2O,平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D、氯化鋼和亞硫酸不反應，不影響亞硫酸的電離，不會產生亞硫酸鋼沉淀，D錯誤。

答案選A。

5、A

【解析】

A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為16。2-，若中子數(shù)為10時，表示為”02

一,A項正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

C.氯化鉉的電子式為[H：N：H]-[：6：]一，C項錯誤；

H

D.CO2的結構式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

6、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；

B.a點溶液中含有NaCICh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(CKy)+c(C1)+c(OH-),故B

錯誤；

C.由圖象可知，b點溶液中c(ClO3-)=c(Cl<y),根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，寫出發(fā)生反應的化學方程式為：

8NaOH+4C12=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103):n(NaC10)=6:l:l,溶液中各離子

濃度：(Na+)>c(Cl)>C(C1O3)=C(CIO)>C(OH)>C(H+),故C正確；

D.CRT發(fā)生歧化反應，離子方程式為：3C1O-2C1+C1O3,故D錯誤。

故選Co

7、D

【解析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選；

B.合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

8、D

【解析】

A.固體在生蝸中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入用堪中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2「+2H++H2()2=l2+2H20,故B正確；

C.碘單質能使淀粉溶液變藍色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確;

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4r+4汗+。2=212+2壓0,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯

誤；選D。

【點睛】

本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關

鍵，側重分析與實驗能力的考查。

9、C

【解析】

電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2c「-2e-=CLT；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還

原反應，其電極反應式為：2H2O+2C=H2T+2OFT,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應：2H2O+2e-=H2T+2OH,則酚配溶液在陰極區(qū)先變紅，A項錯誤；

B.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應：2H2O+2e-=H2T+2OlT,則酚酷溶液在陰極區(qū)先變紅，B項錯誤；

C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2T+2OH，有無色氣體放出，C項正確；

D.陽極產生氯氣，則現(xiàn)象描述應該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項錯誤；

答案選C。

10、B

【解析】

-14-11+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,則c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,結合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NHyH2O)計算；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結合電荷守恒判斷離子濃度大?。?/p>

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化錢；

7+l4

D.b點溶液中c點水電離出的c(H+)=10mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,據(jù)此判斷。

【詳解】

n14+

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10-/10"mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=103x10^/0.lmol/L=1x105mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結合電荷守恒得c(C[)<c(NH4),而c(C「)

和c(OH)的相對大小與所加鹽酸的量有關，故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化鏤，錢根水解溶液呈酸性，結合電荷守恒得：c(NHJ)

<c(Cl),故C正確；

+7+14+

D.b點溶液中c(H)=10mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

11、B

【解析】

有機物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結合烯燒、甲烷的結構特點解答。

【詳解】

A.由結構式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為CH4,根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內含4個不

飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4m0IH2,A項正確；

B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應是四面體構型，則分子中四

個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；

C.依據(jù)等效氫思想與物質的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；

D.分子式為C5H4,只含碳碳叁鍵的鏈燒有CHN>CH2-OCH或CHmC-OC-CH3這2種同分異構體，D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構體較復雜時，即將有

機物分子中的不同原子或基團進行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結構，那么

五氯乙烷呢，H看成Cl,C1看成H,換位思考，也只有一種結構。

12、A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、Fo

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③，②〉①，A正

確；

B.S、P、F價電子數(shù)分別為：6、5、7,即③，①〉②，B錯誤；

C.根據(jù)同周期電負性，從左往右逐漸變大，同族電負性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③，①〉②，C錯

誤；

D.S、P、F的質子數(shù)分別為：16、15、9,即①>②>③，D錯誤；

答案選Ao

13>B

【解析】

A項、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯誤；

B項、SCh有還原性，能與濱水發(fā)生氧化還原反應使溟水褪色，故B正確；

C項、溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3-或HSO3-,故C錯誤；

D項、某溶液中滴加BaCL溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋼、也可能是氯化銀，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

溶液中滴加BaCL溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸領沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯點。

14、A

【解析】

A.質子數(shù)同原子序數(shù)，因此質子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為16+2-9=9,A項正確；

B.正戊烷和新戊烷分子內含有的共價鍵數(shù)目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質的量是

鱉產=]mo],因此共價鍵的數(shù)目為16NA，B項錯誤；

72g/mol

C.未說明條件，無法計算氯氣的物質的量，C項錯誤；

D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導致其數(shù)目小于01NA，D項錯誤；

答案選A。

15、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯

誤；

B、酒精能使蛋白質變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤；

C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

IX硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。

16、D

【解析】

A.NaHCO3電離產生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCO3-與Ca2+生成CaCCh和氫離子，氫離子結合HCO3-生成H2CO3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CCV-生成CaCCh沉淀。

【詳解】

A.NaHCCh是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產生的H+,使溶液顯堿性；電離產生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO]的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀，說明HCO『與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結合HCO3-生成H2cCh,則反應的離子方程式，2HC(V+Ca2+=CaCCM+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr),C正確；

D.溶液中存在HC(V=^CO3*+H+,加入CaCL消耗CO3%促進HCCh-的電離，D錯誤；

故合理選項是D?

【點睛】

本題考查了電解質溶液中反應實質、沉淀溶解平衡的理解及應用的知識。涉及電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、H3c消去反應CH3CH,Cl+NaOH-?^CH3—CH：OH+NaCl

(h/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用B。的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化

后再用濱水檢驗碳碳雙鍵8

【解析】

OH

根據(jù)流程圖，E脫水生成13也CH=CH—CHO,利用逆推法，E是CHj-^HiH-CHjCHO；根據(jù)RCHO

0H

+CH3CHO稀NaOH>RCH(OH)CH2CHO,CH3cHO,CH-CH.CHO，可逆推出D是

D稀NaOH'洛斌3

C%飛尸CHO;根據(jù)B的分子式C8H9CL結合D的結構，B是C%飛尸CH2cl;C是

CH3—CH.OH'則A是H3C-^^-CH3.

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A的結構簡式是；E(CH,一◎一工CHaCH。)分子內脫水生成F

(CH3-^J>-CH=CH—CHO),則反應類型為消去反應，故答案為：HJC-^^-CHJ；消去反應;

CH2cl在氫氧化鈉溶液中水解為CH^^^CHOH，反應的化學方程式為

⑵32

H、0

萬CH2cl+NaOH-^-CH3CH2OH+NaCl,故答案為:

H、0

CH2cl+NaOH—CH/—CH：OH+NaCl；

CH33

（3）CH3—/—CH20H在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為CH3CHO,所以試

OH

劑和反應條件是OJCu或Ag,加熱；叫一^）-%-CHjCHo中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：OJCu或Ag,

加熱；羥基、醛基;

（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應，所以可以用漠的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

鎰酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用濱水檢驗碳碳雙鍵；故答案為:

用B。的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用濱水檢驗碳碳雙鍵；

（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為?；?，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有

一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式為故答案為：8；

6

Br

【解析】

BrBrBr

由題給有機物轉化關系可知,在催化劑作用下,與氫氣發(fā)生加成反應生成，則B為

BrBrBrBr

O11OHOH

J,則c為[j；在濃硫酸作用下，與CHjCOOH共熱發(fā)生酯

在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成

O1iOHOH

OOCCH3

化反應生成，)，則D為CffcCOOH。

OOCCHj

【詳解】

(1)A中含有的官能團是碳碳雙鍵、漠原子;E的分子式是GoHnXh;試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙

鍵、溟原子；CIOHI604;NaOH水溶液；

Br

OH

(2)B的結構簡式為加.(Br，I在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成],故答案為：水解反

OH

Br

應或取代反應；

OHOOCCH)

(3)在濃硫酸作用下，與CHJCOOH共熱發(fā)生酯化反應生成。

,反應的化學方程式為

OHOOCCH3

OHOOCCH)OHOOCCH?

視如LA視時△

*2CHCOOH^==±-2H>0，故答案為：-2CH?COOH*2H0；

36:

VAY'YY

OHOOCCH5OHOOCCHj

(4)C的結構簡式為HO「:OH，C的同分異構體能使石蕊試劑顯紅色,說明分子中含有竣基，可為CH3(CH2)

4coOH等，故答案為：CH3(CH2)4coOH等；

Br

(5)以環(huán)己醇(OH)為原料合成時，可先發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應鄰二濱環(huán)

己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二漠環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1,3一環(huán)己二烯，1,3一環(huán)己二烯與濱水發(fā)生1,4加成可生

XaOHM

成目標物，合成路線為

△△

△△

【點睛】

OOCCHj

依據(jù)逆推法，通過生成E的反應條件和E結構簡式確定C和D的結構簡式是推斷的突破口。

OOCCHj

19、A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產生，同時沉淀溶解分液

漏斗把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2=BaCO31+H2Ocd

25.0%否偏高

【解析】

I.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；

(2)濾液中含有偏鋁酸鈉，先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應AKV+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,再加入過量稀鹽酸，

+

A1(OH)3+3HC1=A1CL+3H2。、HCO3+H=CO2T+H2O；

n.實驗通過c裝置生成的碳酸鋼的質量測定二氧化碳的質量，進而計算牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)。裝置中殘留部分

二氧化碳，不能被完全吸收，需要通過適當?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化鐵的試劑瓶中，據(jù)此分析解答(3卜(7)；

⑻裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會進入裝置C中被吸收，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

I.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,故答案為

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,再加入過量稀鹽酸，

+

A1(OH)3+3HC1=A1C1J+3H2O,HCO3+H=CO2t+H2O,因此反應現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成：加入鹽酸有氣

體產生，沉淀溶解，故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產生，同時沉淀溶解；

n.⑶根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為分液漏斗；

(4)裝置中殘留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，會導致測定的碳酸鋼的質量偏小，持續(xù)緩緩通入空氣可以將生成

的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被

Ba(OH)2溶液吸收；

(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋼反應生成碳酸鐵與水，反應的化學方程式為CO2+Ba(OH)2=BaCO3i+H2O,故答案為

CO2+Ba(OH)2=BaCO31+H2O；

(6)a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體，防止空氣中二氧化碳進入C被氫氧化鎖吸收，所以提前排盡裝置中

的二氧化碳，可以提高測定準確度，故a不選；b.滴加鹽酸過快，則生成二氧化碳過快，C中二氧化碳不能全部被吸

收，所以要緩慢滴加鹽酸，可以提高測定準確度，故b不選；c.BC中均為水溶液，不需要干燥，所以在A?B之間增

添盛有濃硫酸的洗氣裝置，不能提高測定準確度，故c選；d.揮發(fā)的HC1進入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會生

成二氧化碳，則在C中被氫氧化鐵吸收的二氧化碳偏多，所以在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，

會使測定準確度降低，故d選；故答案為cd；

3.94g

(7)BaCO3質量為3.94g,則n(BaCO3)=197?//??<?/=0-02mol,則n(CaC03)=0.02mol,質量為0.02molxl00g/mol=2.00g,

2.00g

所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為《芳xl00%=25.0%,故答案為25.0%；

8.00g

(8)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的

質量分數(shù)偏高，因此不能通過只測定裝置C吸收CO2前后的質量差確定碳酸鈣的質量分數(shù)，故答案為否；偏高。

20、長頸漏斗分液漏斗b—>e—>f—>g—>h—>d—>c—>i吸收CL中的HC1(抑制CL的溶解)

Ch+2OH=C1O+C1+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例

CL+2NO2+4NaOH=2NaNCh+2NaCl+2H2。NO2的量過多，NCh與NaOH溶液反應生成了NaNCh和NaNCh,加入

硫酸后NCh-發(fā)生歧化反應生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(答案合理即可)

【解析】

試題分析：(1)①根據(jù)儀器構造判斷；

②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據(jù)此分析；

③根據(jù)氯氣中含有的雜質以及氯氣是大氣污染物分析；

(2)①反應過程中需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象結合物質的性質分析；

③紅棕色氣體是NCh,說明有亞硝酸鈉生成，據(jù)此解答。

解析：（1）①根據(jù)儀器構造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；

②由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要

尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是

b----->e----->f----->g-----?h----->d----->c----->i；

③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收CL中的HC1（抑制CL的溶解）；裝置F的作用是吸收氯氣防

止污染大氣，方程式為CL+20HHeIO-+CI-+H2O;

（2）①由于在反應過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制CL和NO2

的進入量的比例；

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的CL和NO2,Y中觀察

不到氣體顏色，說明二者均反應掉。反應結束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO,被氯氣氧

化為硝酸鈉，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是CL+2NC>2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H20。

③