第9講氯及其化合物高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件

1.掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分析其不同價(jià)態(tài)是具有的氧化性和還原性。2.掌握氯及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途。3.從鹵族元素的相似性及遞變性理解鹵族單質(zhì)及鹵化氫的相似性和遞變性。4.了解氟氯溴碘單質(zhì)及其重要化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途等。一、考綱要求(一)氯氣氯原子結(jié)構(gòu)示意圖

，在周期表中的位置

。1.物理性質(zhì)：二、知識梳理2.化學(xué)性質(zhì)(先通性，再特性)通性：金屬單質(zhì)(Fe、Cu等)強(qiáng)堿(NaOH、Ca(OH)2)等鹽(FeCl2、Na2SO3、NaBr、KI等)“特性”：非金屬單質(zhì)(H2)H2O、NH3、H2S等非金屬元素氫化物、有機(jī)物3.氯氣的制法：工業(yè)制法(電解飽和食鹽水)：

。實(shí)驗(yàn)室制法：

。(1)發(fā)生裝置：固液加熱裝置(2)凈化裝置：飽和食鹽水除去

,濃硫酸的除去

。(3)收集方法：

，

(4)尾氣吸收裝置：

。驗(yàn)滿方法：將潤濕的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，試紙

，說明集氣瓶已滿。二、知識梳理【思考】(1)氯氣能溶于水，氯氣的水溶液叫氯水，氯水中有哪些離子和分子？(2)從平衡移動的角度解釋用排飽和食鹽水收集氯氣的原因？(3)在有機(jī)化學(xué)中，我們學(xué)過氯氣能和那些有機(jī)物反應(yīng)？Cl2+H2OHCl+HClO(1)H2OCl2HClOH+Cl-ClO-OH-(2)因?yàn)槁人写嬖谏鲜銎胶猓龃骳(Cl-)，平衡逆向移動，Cl2在水中的溶解度減少。(3)Cl2能和甲烷、甲苯發(fā)生取代，能和乙烯發(fā)生加成。4.氯水氯水中有多種離子和分子，在下列各實(shí)驗(yàn)中，是那種分子或離子在起作用？5.次氯酸和次氯酸鹽NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處（二）鹵族元素鹵族元素包括氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)五種元素鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性1.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2=2HX(X代表F、Cl、Br，I2與H2反應(yīng)可逆)。(3)都能與水反應(yīng)：X2＋H2O

HX＋HIO(F2例外：2F2＋2H2O=4HF＋O2)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X2＋2OH－=H2O＋X－＋XO－

(F2例外)。特性：2.鹵素單質(zhì)、鹵化氫、鹵化銀性質(zhì)遞變性Br2是常溫下液體。淀粉遇I2變藍(lán)色，I2易升華。Br2

、I2易溶于有機(jī)溶劑。(1)AgNO3溶液-沉淀法3.鹵離子的檢驗(yàn)待測液(2)置換—萃取法待測液若下層呈橙紅色，則有Br-；若下層呈紫紅色，則有I-溶液分層，下層無色(確認(rèn)待測液中無Br2或I2)(3)氧化—淀粉法檢驗(yàn)I-待測液溶液變藍(lán)，則含有I-溶液變藍(lán)(確認(rèn)待測液無I2)(1)海水中提溴的流程①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；②Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4.工業(yè)制氯、溴、碘(2)海帶中提取碘的流程Cl2＋2I－=I2＋2Cl－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(3)工業(yè)制氯氣4.工業(yè)制氯、溴、碘三、例題精講解析

比較三種單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱實(shí)際上是比較氯溴碘三種元素非金屬性的強(qiáng)弱?？梢酝ㄟ^單質(zhì)與氫氣化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱；單質(zhì)間的置換。例題1

下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明氧化性Cl2>Br2>I2：

。①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中，溶液顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)。②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減①②④例題2

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

(

)A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO三、例題精講解析A項(xiàng)，Cl2是黃綠色氣體,氯水中溶解有氯氣使氯水呈淺綠色；B項(xiàng)，氯水中含有Cl-，故向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;C項(xiàng)，氯水中有鹽酸，故向氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生；D項(xiàng)，氯水中含有Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，向FeCl2溶液中滴加氯，Cl2能把FeCl2氧化為FeCl3使溶液顏色變成棕黃色。D訓(xùn)練1(2018北京石景山一模)有關(guān)氯及其化合物的說法,正確的是(

)

A.以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B.氯堿工業(yè)中,陽極得到燒堿C.可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成分為HCl)以增強(qiáng)漂白性D.Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,所以Cl2具有漂白性四、針對訓(xùn)練解析：A項(xiàng),工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉；B項(xiàng),電解飽和食鹽水,陽極上產(chǎn)生氯氣,陰極上生成氫氣,并得到氫氧化鈉；C項(xiàng),“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉,具有強(qiáng)氧化性,能和HCl反應(yīng)生成氯氣,不能增強(qiáng)漂白性；D項(xiàng),Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,氯氣沒有漂白性。訓(xùn)練2(2018海淀期中)Cl2是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是

(填寫化學(xué)式)。

(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實(shí)驗(yàn):步驟1:將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH=12;步驟2:取稀釋后溶液各20mL分別加入3只潔凈的小燒杯中;步驟3:用H2SO4溶液將3只燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4(溶液體積變化忽略不計(jì));步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下。四、針對訓(xùn)練已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH變化的關(guān)系如上圖所示:①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色

。

②結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是

。

(4)由于氯氣會與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為

。

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng),同時(shí)有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3,每生成0.5molClO2,轉(zhuǎn)移

mole-。答案：(1)HClO(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)①越慢(或越困難)②b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HClO濃度較小,反應(yīng)速率較慢,褪色較慢(4)①SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-

②0.50