單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化關系之歐陽術創(chuàng)編

歐陽術創(chuàng)編歐陽術創(chuàng)編2021.02.02 歐陽美創(chuàng)編2021.02.02歐陽術創(chuàng)編歐陽術創(chuàng)編2021.02.02 歐陽美創(chuàng)編2021.02.02單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化關系創(chuàng)作：歐陽術時間：2021.02.02創(chuàng)作：歐陽術【知識回顧】1．單質(zhì)氧化物酸堿鹽的轉(zhuǎn)化關系圖學習完《酸、堿、鹽》一章后，同學們常常會有一種內(nèi)容太多、沒有頭緒的感覺。其實，只要稍加整理，就會發(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間的關系是有規(guī)律可循的。一、首先將物質(zhì)進行簡單分類（只分到如下的七類物質(zhì)即「浪介物廣金頒物質(zhì)' 產(chǎn)加（件金屬一入網(wǎng)「瞰性敏化物“心爭物i 「"化物L堿性飆化物I砥可） L化門物X器二、將上述七類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和相互反應的關系列表如

豎的關系：鹽和冠氣鹽和金屬豎的關系：鹽和冠氣鹽和金屬1.金屬+氧氣-堿性氧化物； 2Mg+O星壁2MgO22.堿性氧化物+水一堿；(一般僅:K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。)*只有四種可溶性堿KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2對應的堿性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接與水化合生成相應堿，其余不能 如：Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2故：上述四種氧化物溶于水時得到的都是相應堿的溶液，除Ca(OH)2是微溶堿外，其余都易溶。2,堿一堿性氧化物+水；(除K,Na,Ba,Ca的氫氧化物外一般都可以。)@、不溶性堿受熱才能發(fā)生分解反應．．．．

b、反應前后元素的化合價不變（特別注意金屬元素的化合價）3.4.5.虬2Fe（OH）3=i_Fe2O3+H2OCu（OH）2±2CuO+H2O3.4.5.堿——謚（有三種方法）;（即：酸性氧化物+堿一鹽+水；堿+酸一鹽+水；堿+鹽一新堿+新鹽.）非金屬+氧氣一酸性氧化物；4P+50嬰2PO2 25co+ho=22*aHCO23co+ho=22*aHCO23除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接與水化合生成相應酸b、反應前后元素的化合價一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價）如：CO2+H2O==h2co3so3+h2o==h2so4故：酸性氧化物溶于水時得到的都是相應酸的溶液。6.酸6.酸一酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。）hco=coT+HO

23 2 2*a、僅有含氧酸才能分解b、反應前后元素的化合價一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價）c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脫水的產(chǎn)物）虬H2SOiH2o+so2?H2co3*h2o+co2T

例1。根據(jù)下表列出的氯的含氧酸跟它對應的氧化物（叫酸酐）的化合價關系.判斷HN03的酸酐是（）A.NOBN2O5C.N2O3 D.NO2例2.寫出下列幾種含氧酸的酸酐：H2SO4HNO3H3PO4H2SO3,7酸——＞鹽（有三種方法）；.橫的關系：.金屬+非金屬一鹽（無氧酸鹽）； 2Na+Cl點燃2NaCl2.堿性氧化物+酸性氧化物一鹽（含氧酸鹽）；CaO+CO=CaCO23.堿+酸一鹽+水（中和反應）；Cu（OH）+2HCl=CuCl+2HO2 22.鹽+鹽一新鹽+新鹽（△）AgNO+NaCl=NaNO+AgClJ白色）33斜的關系：1,堿性氧化物+酸一鹽1,堿性氧化物+酸一鹽+水；2,酸性氧化物+堿一鹽+水；3.堿+鹽一新堿FeO+6HCl=2FeCl23+3HO32SO+2NaOH=NaSO+HO2 23 2+新鹽； （ △ ）Ca（OH）+NaCO==2NaOH+CaCOJ白色）2 23 3*@、參加反應的堿和鹽必須都是可溶的區(qū)必須符合復分解反應發(fā)生的條件C、可溶性堿跟銨鹽一定能反應（原因是該反應一定有水和氨氣生成）如： 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+H2O+NH34.酸+鹽一新酸+新鹽；（△）CaCO+2HCl==CaCl+COT+HO3 222*@、只要符合復分解反應發(fā)生的條件即可b、碳酸鹽跟酸一定能反應（原因是該反應一定有水和二氧化碳生成）如：HCl+AgNO產(chǎn)AgClJ+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4J+2HCl2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2T.金屬+酸一鹽+氫氣；（★） Zn+HSO=ZnSO+HT24 4 2*a、這里的酸通常是指鹽酸和稀硫酸（硝酸、濃硫酸跟金屬反應一般不產(chǎn)生氫氣）b、只有排在（氫）前面的金屬才能置換出酸中的氫仁鐵跟鹽酸和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽．．．如：Mg+2HCl==MgCl2+H2T Fe+H2sO4==FeSO4+H2T.金屬+鹽一新金屬+新鹽。（★） Fe+CuSO==FeSO+Cu44*a、鹽必須是可溶的 b、參加反應的金屬必須排在鹽中金屬的前面c、K.Ca.Na等活潑金屬放入鹽溶液時，發(fā)生的反應有兩歐陽術創(chuàng)編歐陽術創(chuàng)編2021.02.02 歐陽美創(chuàng)編2021.02.02歐陽術創(chuàng)編歐陽術創(chuàng)編2021.02.02 歐陽美創(chuàng)編2021.02.02歐陽術創(chuàng)編歐陽術創(chuàng)編2021.02.02 歐陽美創(chuàng)編2021.02.02個，但不能置換出鹽中的金屬。如：把鈉放入溶液中發(fā)生的反．．應為：2Na+2H2O==2NaOH+H2T2NaOH+CuSQ==Cu(OH)2+Na2SO4d、鐵跟鹽反應生成的是亞鐵鹽。．．．Fe+CuSO4==Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg△生成物要有沉淀或氣體或水。反應物一般要能溶于水；但在4中，若酸是強酸，鹽是碳酸鹽，則鹽能否溶于水，不做要求?！锇唇饘僭鼗顒禹樞?，進行反應。酸堿鹽化學方程式（歸納總結(jié)）試題：一．兩個置換反應規(guī)律1．酸+金屬==鹽+氫氣反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+HCl== Mg+ 乜SO4==Al+HCl== Al+H2SQ==Zn+HCl== Zn+ 乜SO產(chǎn)Fe+HCl== Fe+ 乜SO4===2.鹽+金屬==新鹽+新金屬反應條件：①鹽（反應物）必須溶于水②金屬單質(zhì)（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4==Al+CuSO4==歐陽術創(chuàng)編2021.02.02 歐陽美創(chuàng)編2021.02.02

Zn+CuSO4== Cu+AgNO3==Cu+Hg（NO3）2==二．三個分解反應規(guī)律1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水===h2o+co2T.堿（難蕾斤=金屬氧化物+水ACu（OH）2—— Fe（OH）￡.碳酸鹽（排溶性）==金屬氧化物+二氧化碳CaCO3三．四個化合反應規(guī)律.金屬+氧氣==金屬氧化物Mg+O2 Fe+O2 點送 Cu+O2.金屬氧化物+水==堿（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物占座S+Of^占這C+O占座S+Of^占這C+O2—占座P+O2 C+O2占返J（碳充分燃燒）占座（碳不充分燃燒）凡+聲4．非金屬氧化物+水==酸CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==四.五個復分解反應規(guī)律 （亞硫酸）1．酸+堿==鹽+水Cu(OH)2Cu(OH)2+HCl==Al(OH)3+HCl==Cu（OH）2+H2sO4==Mg（OH）2+HNO3==2．酸+鹽==新酸+新鹽反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件（實際反應條件很復雜）

CaCO3+HCl==AgNO3+HCl==

Na2CO3+HCaCO3+HCl==AgNO3+HCl==

Na2CO3+H2SO產(chǎn)H2SO4+Ba(NO3)2==3．鹽+堿==新鹽+新堿反應條件：反應物都溶于水，溶后沉)CuSO4+NaOH==Na2CO3+Ca(OH)產(chǎn)Na2CO3+HCl==H2SO4+BaCl2==生成物至少有一種不溶（前FeCl3+NaOH==CuSO4+Ba(OH)2==4．鹽+鹽==新鹽+新鹽反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==Na2SO4+Ba(NO3)2==5．酸+金屬氧化物==鹽+水Na2SO4+BaCl2==Fe2O3+HCl==CuO+HCl==Fe2O3+H2SO4==CuO+H2SO4==MgO+HNO3==五．其它反應1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2==.三種還暨（H2、、C、O2）跟氧化物反應H2+CuO（置換反應）CO+CuO