河南省洛陽市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列過程只發(fā)生物理變化的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表現(xiàn)的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術(shù)畫

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.6g巰基(-SH)中含有的電子數(shù)為3.4NAB．將0.1molH2S2O7(H2SO4·SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2NAC．5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕，則在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．1mol乙烷分子中電子對(duì)數(shù)為7NA

3、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

4、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料B．按系統(tǒng)命名法

的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氫譜中都只有一個(gè)位置的特征峰D．

互為同分異構(gòu)體

5、下列氣體不能用排空氣法收集，但可以用排水法收集的是A．NOB．NO2C．CO2D．O2

6、電化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，電解池中向鐵棒方向移動(dòng)C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處時(shí)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時(shí)，X電極上發(fā)生的反應(yīng)為

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)溶液：B．d點(diǎn)溶液：C．e點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗(yàn)題

8、實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸、提純及純度測定步驟如下：

Ⅰ、往圓底燒瓶中加入甲苯和水，加熱至沸，從冷凝管上口分批加入，最后用少量水將粘在冷凝管內(nèi)壁的沖洗入圓底燒瓶內(nèi)

Ⅱ、繼續(xù)煮沸并間歇性搖動(dòng)圓底燒瓶，直至甲苯完全反應(yīng)

Ⅲ、趨熱過濾反應(yīng)混合物，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗液，將濾液放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化溶液從強(qiáng)堿性至強(qiáng)酸性，苯甲酸全部析出為止

Ⅳ、過濾可得粗產(chǎn)品約2g

Ⅴ、用重結(jié)晶法提純

Ⅵ、用堿滴定法測純度，取樣品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中冷凝管選擇不合適的是___________(選填A(yù)、B、C)

(2)步驟Ⅱ反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象為___________

(3)步驟Ⅴ中的合理步驟為___________

a→___________→___________→___________→___________。

a、加入約水()配制成熱的濃溶液；

b、加半匙活性炭；

c、用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；

d、攪拌下將溶液煮沸，過濾；

e、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、晾干得苯甲酸純品。

(4)步驟Ⅵ中測得苯甲酸純度大于100%的可能原因是___________，因此將步驟Ⅵ改為中和酸滴定法：稱取樣品，溶于濃度為中，加入2滴酚酞作指示劑，用鹽酸調(diào)至紅色消失，加入乙醚，10滴溴酚藍(lán)作指示劑，搖勻，用鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時(shí)被乙醚溶解，水層顯示為淡綠色時(shí)為滴定終點(diǎn)，三次平行數(shù)據(jù)如下，則苯甲酸的純度為___________。序號(hào)123樣品質(zhì)量/g0.10000.10000.1000耗酸體積/8.008.027.98

三、工藝流程題

9、金屬鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等特點(diǎn)而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

已知：、，溶液中某離子濃度小于等于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

回答下列問題：

(1)為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出率，可采用循環(huán)浸取、延長時(shí)間、熔塊粉碎、_______等措施(寫一種方法即可)。

(2)濾渣1的主要成分是_______。鈦酸亞鐵(FeTiO3)和H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)將結(jié)晶后得到的綠礬經(jīng)過下列步驟可以制備鋰離子電池電極材料

①“轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol/L，若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c()的數(shù)值范圍為_______；

②“煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；

(4)溶液II中TiO2+水解生成TiO(OH)2(偏鈦酸)沉淀，TiO2+水解的離子方程式_______。四、原理綜合題

10、硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)實(shí)驗(yàn)測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)表中信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是____。溫度、壓強(qiáng)

SO2轉(zhuǎn)化率1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是____(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。改變體積，增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)，B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是____。

(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是____。

A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積

D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?/p>

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5)①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是____。

②據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____(用文字表達(dá))；10min到15min的曲線變化的原因可能是____(填標(biāo)號(hào))。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3的物質(zhì)的量

11、按要求回答下列問題：

(1)9.0g某有機(jī)化合物完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O。該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是45，則該有機(jī)化合物的分子式為_________。若該物質(zhì)為鏈狀結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶1，且自身能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯，其結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)氨氣極易溶于水的原因是_________。

(3)CH3COOH的酸性小于CCl3COOH的原因是_________。

(4)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。在中，提供電子對(duì)形成配位鍵的原子除了N、Cl外，還有_________(填元素符號(hào))，中含有_________molσ鍵。

12、以丙烯等原料合成某藥物中間體環(huán)戊甲酸(

)，流程如下：

已知：Ⅰ．

RCH2COOH

(R為烴基，X為鹵原子)

Ⅱ．；

回答下列問題：

(1)A(C3H5Br)的名稱是_______；②反應(yīng)類型是_______。