河南省郟縣高中化學高三下冊期末自測模擬試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產生活、環(huán)境、材料、能源等關系密切。下列敘述正確的是A．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C．天然氣不完全燃燒會產生有毒氣體D．納米鐵粉通過物理吸附可以去除污染水體中的、、、等重金屬離子

3、設阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是A．1mol中含有的鍵數為B．2.8gCO和的混合物中含有的質子數為C．1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數目為D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數為

4、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質是自然界最硬的非金屬單質，Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應的鉀鹽被用來鑒別。下列有關說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、烴是一類重要的化工原料，研究烴類物質的結構和性質具有重要意義。下列說法正確的是A．烷烴的通式為，隨n的增大，碳元素的質量分數逐漸減小B．

和

互為同分異構體C．分子式為和的烷烴的一氯代物同分異構體的數目可能相同D．1丙炔與氯氣先發(fā)生加成反應，然后發(fā)生取代反應，最多消耗氯氣5

6、下列實驗過程可以達成目標的是（）A．加熱膽礬至固體變白，即將冷卻后稱量所得質量數據代入計算，求出膽礬結晶水含量B．氣體體積測定實驗中，液體量瓶讀數扣除加入稀硫酸的體積，即為實驗溫度下反應產生的氣體體積C．在大試管中加熱無水醋酸鈉、氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，可用排水集氣法收集甲烷氣體D．實驗室制取乙烯時，在反應混合液中加入碎瓷片，插入溫度計，用小火慢慢加熱

7、MFC-電芬頓技術不需要外加能量即可發(fā)生，通過產生羥基自由基處理有機污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統原理示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A．電子移動方向為B．Y電極上得到雙氧水的反應為C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．理論上當乙池中產生羥基自由基時，甲池中有從M室移動到N室

7、下列關于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個過程中一定有某個時刻滿足：二、試驗題

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生產農藥除草劑，還用于生產乳酸及有工業(yè)價值的低級醇酯。如圖為實驗室制備2-氯丙酸的裝置。

已知：相關物質的物理性質如下表所示：物質熔點/℃沸點/℃溶解性2-氯丙酸14190能與水、乙醇互溶丙酸-21.5141能與水、乙醇互溶PCl3-93.676.1與水劇烈反應，能溶于乙醇

制備方法：在三頸燒瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化劑)，加熱至100~110℃，緩慢通入氯氣，保持溫度在105~110℃之間大約反應5h?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A裝置中反應的離子方程式為_______，當生成6.72LCl2(標準狀況)時，轉移電子的數目為_______。

(2)某同學分析發(fā)現D裝置有兩處缺陷，請指出其中一處_______。三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2S3所發(fā)生反應的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時與鐵粉發(fā)生置換反應的離子是_______。

(5)氧化后所得物質是Bi2O3，酸溶后所得物質是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點是_______。

(6)硫化時，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結構式可表示為_______。四、原理綜合題

10、“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，還原是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：

Ⅰ：

Ⅱ：

請回答：

(1)有利于提高平衡轉化率的條件是___________。A．低溫低壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．高溫高壓(2)反應的___________，___________(用表示)。

(3)恒壓、時，和按物質的量之比投料，反應經如下流程(主要產物已標出)可實現高效轉化。

①下列說法正確的是___________。

A．可循環(huán)利用，不可循環(huán)利用

B．過程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移

C．過程ⅱ產生的最終未被吸收，在過程ⅲ被排出

D．相比于反應Ⅰ，該流程的總反應還原需吸收的能量更多

②過程ⅱ平衡后通入，測得一段時間內物質的量上升，根據過程ⅲ，結合平衡移動原理，解釋物質的量上升的原因___________。

(4)還原能力可衡量轉化效率，(同一時段內與的物質的量變化量之比)。

①常壓下和按物質的量之比投料，某一時段內和的轉化率隨溫度變化如圖1，請在圖2中畫出間R的變化趨勢，并標明時R值___________。

②催化劑X可提高R值，另一時段內轉化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550轉化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說法不正確的是___________

A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應Ⅱ的速率

B．溫度越低，含氫產物中占比越高

C．溫度升高，轉化率增加，轉化率降低，R值減小

D．改變催化劑提高轉化率，R值不一定增大

11、研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。

(1)已知NixO晶體的晶胞結構為NaCl型(如圖)，由于晶體缺陷，x值小于1.測知晶體密度為，晶胞邊長為。求：(已知：)

①晶胞中兩個原子之間的最短距離為___________m(精確至0.01)。

②與距離最近且等距離的離子圍成的幾何體形狀是___________。

③中x的值為___________。

(2)金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖，其余各面省略)，金原子半徑為，求：

①金晶體中最小的一個立方體含有___________個金原子。

②金的密度為___________。(阿伏加德羅常數的值為，用含a的代數式表示，不必化簡)

③金原子空間占有率為___________(列出計算式即可，不必化簡)。

12、吡咯(

)及其衍生物為有機化學中一類重要的雜環(huán)化合物，下圖是一種合成吡咯類化合物G的方法(部分反應條件已省略)：

已知：①化合物B的相對分子質量為46

②F的分子式為

③

回答下列問題：

(1)B的結構簡式為___________，G中含氧官能團的名稱為___________。

(2)C的名稱是___________，C轉化為D的化學方程式為___________。

(3)C和D在堿性條件反應還可以生成分子式均為的X和Y，X中含3個甲基，寫出X的結構簡式：___________。

(4)G中吡咯環(huán)上N原子是雜化而不是雜化的原因是___________。

(5)D的鏈狀同分異構體中發(fā)生水