江蘇省興化市高中化學(xué)高二上冊期末高分預(yù)測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性C．Mg、Al和Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒

2、下列方程式與所描述的事實(shí)不相符的是A．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應(yīng)：B．向溶液中滴加足量的氨水：C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：D．等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1∶2混合：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液：、、、B．pH=1的溶液：、、、C．中性溶液、、、D．由水電離出的的溶液：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)B常溫下將銅、鐵分別加入濃硫酸中均不溶解常溫下銅、鐵均不與濃硫酸反應(yīng)C向碘水中加入少量，振蕩后靜置上層顯紫紅色在中的溶解度大于在水中的溶解度D向濃度均為的、混合溶液中滴加少量液有黃色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

7、某化學(xué)反應(yīng)其△H=-250kJ/mol，?S=18J/(mol·k)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

8、，向恒溫、恒容的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)和，(乙)和，(丙)。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的質(zhì)量m滿足下列關(guān)系的是A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙)B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙)D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)

9、NH3可通過催化氧化反應(yīng)制取NO，再由NO進(jìn)一步制取NO2和HNO3。調(diào)控反應(yīng)條件會(huì)對NH3的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生影響。下列說法正確的是A．減小O2的濃度會(huì)加快反應(yīng)的速率B．適當(dāng)升高溫度會(huì)加快反應(yīng)的速率C．使用合適的催化劑不改變反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長的時(shí)間，可以將反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化

10、可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2)＝0.6mol·(L·min)－1，逆反應(yīng)速率v(NH3)＝0.4mol·(L·min)－1A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦

11、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，有關(guān)下列圖像說法不正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

12、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．都能使溶液的pH增大B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO-)增大C．溶液中c(H＋)·c(OH-)不變D．都能使溶液中增大

13、25℃時(shí)，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的鹽酸和溶液中，相等B．HA為弱酸，其溶液pH為b：C．溶液：D．溶液：

14、下列說法正確的是A．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等B．等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H+濃度相等C．濃度和體積都相等的鹽酸和醋酸溶液分別與足量Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)

15、室溫時(shí)，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A．在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH+OH-=NH3·H2OB．b點(diǎn)：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中，b點(diǎn)溶液中水的電離程度最大D．a(chǎn)點(diǎn)：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

16、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種鹽溶液，①；②；③；④。按由大到小的順序排列，正確的是A．③④①②B．①④③②C．①②③④D．④③①②

17、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺B．將0.01mol·L的溶液加熱，溶液顏色加深C．、、的平衡體系，擴(kuò)大容器體積，氣體顏色變淺D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

18、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

19、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列說法中正確的是A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的體積比為2：9

20、室溫下，在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(OH-)>c(H+)B．室溫下，HA-A2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka=10-3C．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)D．H2A的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-A2-+H+二、填空題

21、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)?xC(氣)+2D(氣)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x值等于_______；

(2)B的平衡濃度為_______；

(3)A的轉(zhuǎn)化率為_______；

(4)生成D的反應(yīng)速率為_______；

(5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填增大、減小或不變)；

(6)該溫度下的平衡常數(shù)為_______；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入_______物質(zhì)_______mol。三、實(shí)驗(yàn)題

22、實(shí)驗(yàn)室測定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)。已知：為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：

(1)滴定時(shí)，應(yīng)使用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中測得數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)123(水樣)10.0010.0010.003.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為___________(保留2位小數(shù))。

(4)滴定結(jié)束后，溶液中的殘余，則此時(shí)溶液中___________。

(5)下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是___________。(填字母)A．錐形瓶洗滌后未干燥B．滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管C．滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D．滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡四、原理綜合體

23、工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：

(1)在C和O2的反應(yīng)體系中：

反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ/mol

反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol

反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=_____

設(shè)y=△H-T△S，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的曲線是_____。

(2)一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比_____。A．不變B．增大C．減小D．無法判斷(3)水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131kJ/mol。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是_____。

(4)一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol。一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。維持相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是_____。A．反應(yīng)溫度愈高愈好B．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)C．選擇合適的催化劑D．通入一定量的氮?dú)馕濉⑻羁疹}

24、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：

已知：CS2是一種不溶于水、密度大于水的非極性試劑。請回答下列問題：

I．制備NH4SCN溶液

(1)裝濃氨水的儀器名稱是___________。

(2)裝置A用于制備NH3，圓底燒瓶內(nèi)的固體a可以是___________。

(3)三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K2和K1，水浴加熱三頸燒瓶，反應(yīng)發(fā)生。三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入CS2中，其目的是___________。一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到三頸燒瓶內(nèi)液體不再分層時(shí)，停止通入氣體，反應(yīng)完成。

II．制備KSCN溶液

(4)關(guān)閉K1，加熱三頸燒瓶，保持水浴溫度為100℃一段時(shí)間，使分解反應(yīng)(NH4HS=NH3↑+H2S↑)進(jìn)行完全后，再打開K3，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩緩滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。裝置C中酸性K2Cr2O7溶液除能將H2S氣體氧化成硫酸外，還可以___________。

III．制備KSCN晶體

(5)先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。該提取過程中一定不用的儀器有___________(填標(biāo)號(hào))。

A．坩堝

B．蒸發(fā)皿

C．分液漏斗

D．玻璃棒

E．燒杯

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取3.0g樣品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，三次滴定平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。[已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]

①晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛有一滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則測得KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

25、（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為________（填字母），理由是___________________________________