人教版初中化學知識點框架中學教育初中教育

的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學用語(1)的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學用語(1)相看只有一種分子;②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用的一個原子。③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物②化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時]鋅粒(Zn)和鹽酸]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)[固+液;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體?；衔铮呵耙欢ㄒ獧z查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;性堿。名師精編優(yōu)秀資料鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子非金屬元素、(3)稀有氣體元素。性堿。名師精編優(yōu)秀資料鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學質。①物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質中元素的化性堿。名師精編優(yōu)秀資料鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子;液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質的溶解度隨溫度變化的情況②化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時aOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而aOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONa溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶化物;酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;小于7)，如NaHCO3小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(N質(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。①宏觀上沒有新物質生①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合學知識點總結歸納一、基本概念1.物質的變化及性質(1)學知識點總結歸納一、基本概念1.物質的變化及性質(1)物理變2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定②化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即S一物質不一定是酸。物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即S一物質不一定是酸。22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定：用元素符號來表示物質組成的式子。(5)化學方程式：用化學式染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(錳、鉻。6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)體P2O5)④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2.物質的組成原子團：在許多化學反應里溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2.物質的組成原子團：在許多化學反應里溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論-圖蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。計算題的類型有2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確看只有一種分子;②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。①物理性質也并不是只有物質發(fā)數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(如氯化鈉)的化合物的質量分數(shù)=某化合物的質量/混合物的質量×100%八、初中化學中的“三”身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多荷的離子，但原子團不一定是酸根(如身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4OH-);酸根也不一和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別C成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價。(4)化學式大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：N，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：N，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物：SOCO、NO224.酒化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性九、化學中的“一定”與“不一定”例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃定是原子團(如例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)4.緩慢氧化不一定會引起自燃灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組CuO===Cu+H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2新分子生成。②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。a自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組CuO===Cu+H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2新分子生成。②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。a加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O=216.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3(前面的N為-3價，后面的N為+5(NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。NO)。等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：N也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：N也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化)單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33.書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)b.于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)b.制飲料、化肥化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學用語(1)相對名師精編優(yōu)秀資料(2)元素符號的意義①某一種元素。②這種元素中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難2.反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O↑2或2H2O2====2H2O+O↑2Zn+H2SO4=ZnSO4+HZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑2CO2。①檢查裝置的氣密性③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱?；衔?。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互表現(xiàn)出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中②長頸漏斗的管口要插入液面下;①C+O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)飽和溶液不飽和溶液名師精編優(yōu)秀資料(5)溶解度、影響固體溶解化：沒有新物質生成的變化。①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有飽和溶液不飽和溶液名師精編優(yōu)秀資料(5)溶解度、影響固體溶解化：沒有新物質生成的變化。①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有.煉鋼;c.氣焊。(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HClH2+CuO===Cu+H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O（3）二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。①CO2+H2O==H2CO3(酸性)(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2