煙臺市2018屆高三上學(xué)期期末自主練習(xí)試題(化學(xué))

山東省煙臺市2018屆高三上學(xué)期期末自主練習(xí)化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：

H-1C-12N-14O-16S-32V-51Cr-52Fe

56第Ⅰ卷(選擇題共48分)1~16小題為選擇題，每小題3

分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1．清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭凈水 B．用漂白粉漂白織物 C．除去KNO3中的NaCl D．

除去河水中泥沙2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．二氧化碳的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為8的碳原子：D．CH4分子的比例模型：3．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B．對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性斷C．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑4．單質(zhì)到鹽的逐步轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，完全符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素有（）A．C、N、Na、K B．C、S、Si、Na C．C、S、P、Na D．P、S、Mg、Fe5．右圖是某有機物的球棍模型，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)敘述中錯誤的是（）A．分子式是C10H10O2 B．1mol

能與5

mol

H2

發(fā)生加成反應(yīng)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．能發(fā)生水解反應(yīng)和加聚反應(yīng)6．下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理說明的是（）A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C．硫酸亞鐵溶液利熟石灰在空氣中久置后均會變質(zhì)D．在高溫條作下，Na2CO

3

和

CaCO3

均可與SiO2

反成生成CO27．已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO2,其能量變化隨反應(yīng)進程的圖示如下。①2NO(g)

N2O2(g)△H1平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O2(g)

2NO2(B)△H2平衡常數(shù)K2下列說法不正確的是（）A．△H1<0,△H2<0B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡

常

數(shù)K=

K1/K2C．表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=

△H1+△H2D．反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率8．下列說法中正確的是（）A．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，可提高燃料的利用率B．電解水生成H2利O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導(dǎo)電性C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢9．完成下列實驗?zāi)康模脤嶒炑b置或操作正確的是（）第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17．(16分)

實驗室以Na2SO3粉末和70%H2SO4為原料制取SO2，

且以SO2為原料制取物質(zhì)和進行性質(zhì)探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）

學(xué)生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置，其還接順序為

(按氣流方向，用小寫字母表示);

SO2有毒，為防止中毒實驗應(yīng)在中進行。（2）學(xué)生乙欲通過量氣法測定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度，最住選擇下列裝置

中

的(填字母)

。（3）學(xué)生丙欲以CuSO4·5H2O

和SO2

等為原料制備謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)實驗裝置如右圖所示。已知謝弗勒爾鹽是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：裝置A中SO2的作用是;

體

系

溫度

控

制

在

60~80℃

的日

的是。裝置B的作用是。（4）學(xué)生丁欲利用右圖裝置探究SO2使品紅溶液褪色的實質(zhì)。實驗中觀察到Ⅰ中紅色褪去；Ⅱ中無現(xiàn)象。據(jù)此推斷能使品紅水溶液褪色的粒子可能是。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢，請設(shè)計實驗方案,簡述操作和需要觀察的現(xiàn)象。18．(12

分)

碳及其化合物與人類生產(chǎn)、

生活密切相關(guān)。請回答下列問題：（1）羰基硫(O=C=S)

能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)原理為：①氫解反應(yīng)：

COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g)

△H1②水解反應(yīng)：

COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-35

kJ·mol-1已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H3=-42kJ·mol-1，則△H1=,羰基硫氫解反應(yīng)(填“能”或“示能”)

設(shè)計成原電池。若平衡常數(shù)K

與溫度T之間存在1gK=a/T+b

(a、b為常數(shù))

的線性關(guān)系，圖中直線符合該氫解反應(yīng)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系的是

(填字母)。（2）

CO

可以合成甲醇

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖所示。M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)速率N

點v

正(CO)M

點v逆(CO)

(填“>”“<”或“=”)。（3）焦炭還原NO2

發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下，1molNO2

和足量焦炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2利CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示，計算可得M點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(M)=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達反應(yīng)的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3

溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)。反應(yīng)NH4++HCO3-+

H2ONH3·

H2O

+H2CO3

的平衡常數(shù)K=。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11

mol·L-1,NH3·H2O

的Kb=2×10-5mol·L-1)19．(12

分)鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。（1）

在右圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；

而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是。（2）工業(yè)上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為。（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr

(Ⅲ)

常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。①電解法：

將含Cr2O72-

的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl

進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72-

發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為。陰極上Cr2O72-

、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72-

放電，則陰極的電極反應(yīng)式為;

若H+放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,則陰極區(qū)溶液pH

的范圍為。②鐵氧磁體法：

在含Cr

(Ⅵ)

的廢水中加入綠礬，在pH<4時發(fā)生反應(yīng)使Cr

(Ⅵ)

轉(zhuǎn)化為Cr

(Ⅲ),調(diào)節(jié)溶液pH

為6~8,使溶液中的Fe

(Ⅰ)、F

e(Ⅱ)、Cr

(Ⅲ)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ)

[Fe(Ⅲ)x·Cr

(Ⅲ)2-x]

O4(鐵氧磁體)

的沉淀，則鐵氧磁體中x=；

若廢水中Cr

(Ⅵ)

以CrO3計,用該法除去廢水中的Cr

(Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O

與CrO3的質(zhì)量比為。20．(12

分)

以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3、

Al2O3)

為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。已知：

廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;V2O5是兩性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;VOSO4是強電解質(zhì)，溶于水電離出VO2+。回答下列問題：（1）VOSO4中V

元素的化合價為。（2）濾渣①酸溶后加入的最佳試劑X

為。a．NaClO b．Na2SO3 c．K2SO3 d．K2S（3）從濾液③中得到產(chǎn)品K2SO4的操作為。濾渣③除含有V2O2(OH)4,還含有。（4）若濾液⑤中c(VO3)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。（5）

“焙燒”時通入足量的空氣,反應(yīng)后的尾氣可以直接排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）

V2O5純度測定原理：

稱取V2O5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,再加入V1

mLc1mol·L-1(NH4)

2Fe(SO4)

2溶液將VO2+轉(zhuǎn)

化為VO2+,最

后

用c2mol·L-1KMnO4

溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液V2mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，實驗測得某V2O5產(chǎn)品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少mL

(用相關(guān)字母表示)。山東省煙臺市2018屆高三上學(xué)期期末自主練習(xí)化學(xué)試題答案1～16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1-5ACBCB 6-10DBACA 11-15CACBC 16．D17．（16分）（1）abcedf（或abcedbcf)；（2分）通風(fēng)櫥（1分）（2）C（2分）（3）作還原劑，生成SO42-；生成SO32-（2分）加快反應(yīng)速率，防止產(chǎn)品分解（2分）安全瓶，防倒吸（2分）（4）H2SO3分子、HSO32-、SO32-離子等（2分）取三個小燒杯，分別加入等體積的品紅溶液，然后加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、NaHSO3和硫酸溶液，觀察品紅溶液褪色的快慢，記錄品紅溶液褪色需要的時間（其他合理答案也給分）（3分）18.（12分）（1）+7kJ·mol-1（1分）不能（1分）z（2分）（2）20%（2分）＜（1分）（3）2MPa（2分）（4）＞（1分）1.25×10-3（2分）19．（12分）（1）由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅強；由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化（2分）（2）陽極OH-－4e=O2↑＋2H2O，使c(H+)增大，從而導(dǎo)致2CrO42-+2H+＝Cr2O72-+H2O反應(yīng)發(fā)生（2分）（3）①Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr