第二十六講 弱電解質(zhì)及水的電離 【知識精講精研】 高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件

第二十六講弱電解質(zhì)及水的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)進行相關(guān)計算。4.了解水的電離，水的離子積常數(shù)(Kw)。5.了解溶液pH的含義及測定方法，能進行pH的簡單計算。目錄CONTENTS/////////////////////真題驗收制勝高考//////////////知能訓(xùn)練素養(yǎng)落實///////考點一弱電解質(zhì)的電離平衡考點二電離常數(shù)及電離常數(shù)的計算考點三水的電離考點四溶液的酸堿性與pH1弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡含義

在一定條件下(如濃度、溫度、壓強等)，當(dāng)______________產(chǎn)生離子的速率和________________的速率相等時，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)電離離子結(jié)合成分子2.電離平衡的建立與特征①開始時，v(電離)______，而v(結(jié)合)為____。②平衡的建立過程中，v(電離)____

v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)____

v(結(jié)合)時，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。＝≠最大0＞＝3.外界條件對電離平衡的影響改變條件移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)電離程度加水稀釋加冰醋酸通入HCl(g)加醋酸鈉固體升高溫度正向增大減小減小增大正向增大增大增大減小逆向增大增大減小減小逆向減小減小增大減小正向增大增大增大增大(1)外界條件：(2)以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例溫度、濃度、相同離子、能反應(yīng)的物質(zhì)CH3COOH?CH3COO－＋H＋ΔH＞0(3)分別畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導(dǎo)率和pH隨加水體積變化的曲線。4、一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如CH3COOH)的比較

比較項目

酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大?。?）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多（3）一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如CH3COOH)稀釋圖像比較①相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多分析說明稀釋前溶液pH醋酸溶液的pH較_____稀釋至相同體積醋酸的pH仍較____，稀釋過程中，鹽酸的pH變化較____稀釋到相同的pH鹽酸加入的水較_____大大多大②相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多2.以體積相同，pH＝11的NaOH溶液、氨水稀釋過程中pH變化圖像為例分析說明稀釋前溶液的濃度氨水____NaOH稀釋至相同體積pH：氨水____NaOH，pH變化幅度較大者是_______稀釋到相同的pH氨水加水的體積較____＞＞NaOH大

＝0，代表未稀釋；

＝1，代表稀釋10倍3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系①HY為_____酸、HX為_____酸②a、b兩點的溶液中：c(X－)_____c(Y－)③水的電離程度：d____c_____a_____b①MOH為_____堿、ROH為_____堿②

＝0時，c(ROH)_____c(MOH)③水的電離程度：a_____b強弱＝＞＞＝強弱＞＞【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)CaCO3難溶于水，其溶液中存在CaCO3的電離平衡。(

)(2)CH3COOH溶液中，當(dāng)c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)時，電離達(dá)到平衡(

)(3)電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。(

)(4)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大。(

)(5)室溫下，由0.1mol/L一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH=B＋＋OH－。(

)×思想在線××××1.(2021·浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解

質(zhì)。下列說法正確的是(

)A.25℃時，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B.25℃時，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸C.25℃時，若測得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至

100.0mL，測得pH＝b，b－a＜1，則HR是弱酸D.25℃時，若測得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸B【課堂點撥】判斷弱電解質(zhì)的三個維度(1)弱電解質(zhì)的概念，即弱電解質(zhì)不能完全電離

如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1(2)弱電解質(zhì)形成的鹽能水解，

例：用玻璃棒醮取一定濃度的CH3COONa溶液滴在pH試紙上，pH＞7→說明CH3COONa為弱酸鹽，即CH3COOH為弱酸。(3)弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，

例：pH＝1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，1＜pH＜2；

例：0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入1～2滴石蕊溶液，溶液變紅色，向其中加入CH3COONa固體，若溶液紅色變淺，

說明CH3COOH?CH3COO－＋H＋的平衡逆移，即CH3COOH為弱酸。2.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(

)D【課堂點撥】

影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的因素(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件

電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)和溶液中均可導(dǎo)電。3.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是(

)C2電

離

常

數(shù)

在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度(冪次方)的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K(弱酸用Ka，弱堿用Kb)表示。1.概念2、表達(dá)式一元弱酸HA一元弱堿BOH電離方程式電離常數(shù)表達(dá)式Ka＝Kb＝HA?H＋＋A－BOH?B＋＋OH－(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K增大。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強。(3)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1>Ka2>Ka3……，當(dāng)Ka1?Ka2時，計算多元弱酸中的c(H＋)或比較多元弱酸酸性的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。3.特點4.電離度(1)概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比。(2)表示方法(3)影響因素①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越____。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越_____。小大（1）已知25℃時，某濃度為c的一元弱酸HA的電離度為α，求該溫度下的HA的電離常數(shù)(Ka)。5.電離常數(shù)與電離度的關(guān)系(1)根據(jù)電離方程式，寫出電離平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)根據(jù)題干信息，結(jié)合電荷守恒、元素質(zhì)量守恒，找出各微粒的濃度，代入表達(dá)式即可。(3)若有圖像信息，可選擇曲線上特殊點(能準(zhǔn)確讀出縱、橫坐標(biāo)的數(shù)值)，確定各微粒的濃度，最后代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算。計算電離常數(shù)的思維方法6.分布曲線圖像中電離常數(shù)的計算分布曲線指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。一元弱酸

(以CH3COOH為例)二元弱酸

(以草酸H2C2O4為例)注：pKa為電離常數(shù)的負(fù)對數(shù)【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)?！了枷朐诰€××××DA.0.5%B.1.5%C.0.1% D.1%思想在線2.25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

)B3.(混合溶液)(1)常溫下，向amol·L－1CH3COONa溶液中滴加等體積的bmol·L－1鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝____________(用含a和b的代數(shù)式表示)。(2)常溫下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。則常溫下：(1)Ka1＝________。10－1.2(2)Ka2＝________。10－4.210003水

的

電

離1.水的電離方程式

水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為_____________________________，可簡寫為_____________________________。H2O＋H2O?H3O＋＋OH－H2O?H＋＋OH－2.水的離子積常數(shù)c(H＋)·c(OH-)1×10-14增大電解質(zhì)體系變化條件移動方向KW電離程度c(OH－)c(H＋)HClNaOH可水解的鹽Na2CO3NH4Cl溫度升溫降溫其他：如加入Na逆不變減小減小增大逆不變減小增大減小正不變增大增大減小正不變增大減小增大正增大增大增大增大逆減小減小減小減小正不變增大增大減小3.影響水電離平衡的因素

填寫外界條件對H2O?H＋＋OH－

ΔH>0的具體影響4.計算

(H＋)或

(OH－)(1)室溫下，0.01mol·L－1的鹽酸中，

(H＋)＝________________。(2)室溫下，pH＝4的亞硫酸溶液中，

(H＋)＝________________。(3)室溫下，pH＝10的KOH溶液中，

(OH－)＝_________________。(4)室溫下，pH＝4的NH4Cl溶液中，

(H＋)＝________________。(5)室溫下，pH＝10的CH3COONa溶液中，

(OH－)＝________________。1×10－12mol·L－11×10－10mol·L－11×10－10mol·L－11×10－4mol·L－11×10－4mol·L－1(1)酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c(OH－)，即

(H＋)＝

(OH－)＝c(OH－)，堿溶液中求c(H＋)，即

(OH－)＝

(H＋)＝c(H＋)。(2)水解的鹽促進水的電離，故

(H＋)等于顯性離子的濃度。(3)酸式鹽溶液酸式酸根以電離為主：

(H＋)＝

(OH－)＝c(OH－)。酸式酸根以水解為主：

(H＋)＝

(OH－)＝c(OH－)。溶液中

(H＋)或

(OH－)的計算及應(yīng)用(以室溫為例)【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變。(

)(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同。(

)(3)25℃與60℃時，水的pH相等。(

)(4)25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NaCl溶液的KW。(

)(5)室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度不同。(

)思想在線√××××1.某溫度下，向c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H＋的濃度為1.0×10－10mol·L－1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小D2.一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是

(

)A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化C3.常溫時，純水中由水電離出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝bmol·L－1，0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的氨水等體積混合后，由水電離出的c(H＋)＝cmol·L－1，則a、b、c的關(guān)系正確的是A.a>b＝c

B.c>a>bC.c>b>a

D.b>c>aB4.水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問題。(1)圖中A、B、C、D、E五點Kw間的關(guān)系：__________________。(2)在水中加少量酸，可實現(xiàn)A點向____點移動。(3)ABE形成的區(qū)域中的點都呈現(xiàn)______性。(4)若在B點溫度下，pH＝2的硫酸溶液中，

(H＋)＝________mol·L－1。B＞C＞A＝D＝ED堿1×10－105.根據(jù)下表中的不同溶液，填寫數(shù)據(jù)：10－410－410－1010－510－910－510－1310－110－1310－210－1210－12(1)曲線上的任意點的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同，溫度不同。(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度?！練w納總結(jié)】正確理解水的電離平衡曲線4溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于c(H＋)和c(OH－)的相對大小溶液的酸堿性c(H＋)與c(OH－)比較常溫下溶液pH酸性溶液c(H＋)_____c(OH－)____7中性溶液c(H＋)_____

c(OH－)____7堿性溶液c(H＋)_____

c(OH－)____7＞＝＜＜＝＞(1)關(guān)系：pH＝___________。－lgc(H＋)2.溶液的pH及測定方法(2)范圍：0～14。酸性堿性

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)①pOH＝____________；pH＋pOH＝____。用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的_______或________上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與___________對照。玻璃片表面皿標(biāo)準(zhǔn)比色卡－lgc(OH－)14②常溫下：(4)溶液酸堿性的另外一種表示—pOH(3)測定方法：思想在線1.常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(

)(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(

)(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合(

)(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(

)中性堿性酸性中性酸性堿性酸性堿性1.常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是A.pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C.將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D.pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6C2.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(

)D3.計算25℃時下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝_____。2(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝_____。11(3)0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度α約為1%)的pH＝_____。11(4)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝_____。9.7(5)0.015mol·L－1的硫酸與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝_____。24.按要求計算下列各題(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)：(1)25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合，混合溶液的pH＝______。10(2)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是________。1∶410【課堂點撥】

1.溶液pH計算的一般思維模型混合溶液pH的計算思維模型(3)強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度①若酸過量：2.25℃，強酸(pH酸)與強堿(pH堿)混合至中性時，二者的體積與pH的關(guān)系(1)若pH酸＋pH堿＝14，濃度相等，V酸∶V堿＝1∶1。(2)若pH酸＋pH堿>14，堿濃度大，V酸∶V堿＝10pH酸＋pH堿－14∶1。(3)若pH酸＋pH堿<14，酸濃度大，V酸∶V堿＝1∶1014－pH酸－pH堿。3.酸、堿溶液稀釋時pH的變化

酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍＜a＋na＋n>b－nb－n無限稀釋pH趨向于75酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用1.實驗原理(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測定堿(或酸)的濃度。(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點。指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0______5.0～8.0______＞8.0______甲基橙＜3.1______3.1～4.4______＞4.4______酚酞＜8.2______8.2～10.0________＞10.0______紅色紫色藍(lán)色紅色橙色黃色無色粉紅色紅色2.實驗用品(1)儀器：______滴定管(如圖A)、______滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、________。酸式堿式錐形瓶(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性______滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性______滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開酸式堿式3.實驗操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管活塞蒸餾水待裝液0刻度以上0或0刻度以下酚酞(2)滴定操作(3)終點判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)________原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

控制滴定管活塞

錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化錐形瓶不恢復(fù)4.數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)2～3次，求出每次用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，根據(jù)c(NaOH)＝____________________________計算每一次測定的數(shù)值，再計算平均值。5、滴定曲線(pH曲線)分析與應(yīng)用（1）強酸與強堿滴定過程中pH曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)（2）強酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較1.將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL(

)2.滴定終點就是酸堿恰好中和的點(

)3.滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤洗(

)4.酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2～3mL(

)××××思想在線1.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是(

)A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定時沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平D2.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確的指示劑和儀器(

)D選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙3.(1)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，可選用______________作指示劑。(2)用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，可選用______作指示劑，滴定終點時顏色變化為____________________。(3)用0.100mol·L－1鹽酸滴定Na2CO3溶液，若選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變至近無色，此時Na2CO3轉(zhuǎn)化為__________。甲基橙或酚酞酚酞溶液由無色變淺紅色NaHCO34.以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實驗誤差(用“偏高”、“偏低”

或“無影響”填入空格)：步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管

錐形瓶用待測溶液潤洗

未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管

錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留少量蒸餾水

偏高無影響偏低偏高取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失

滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

滴定過程中振蕩時有液滴濺出

滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水

讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)

偏高偏低偏低偏高偏低無影響偏低2.滴定終點答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。1.原理

以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)。2.試劑常用于滴定的氧化劑酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等常用于滴定的還原劑亞鐵鹽、草酸、維生素C等氧化還原指示劑①自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán)補充：氧化還原滴定3.實例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI指示劑用淀粉溶液作指示劑終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點1.為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液V

mL。(1)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。5NO2-＋2MnO4-＋6H＋=5NO3-＋2Mn2＋＋3H2O(2)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。偏小2.煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。則氣樣中NOx折合成NO2的含量為____________________mg·m－3。(2)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。偏高返回將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗V2mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：6真題驗收制勝高考D2.(2022·全國乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋

與A－不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。B3.(2020·海南卷)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下

列說法錯誤的是(

)B4.(2020·浙江選考)室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說法不正確的是(

)CA.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)＝30.00mL時，pH＝12.35.(2022·山東卷)實驗室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是(

)A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D.達(dá)到滴定終點時溶液顯橙色A6.(2021·湖南卷)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化

鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟Ⅰ.Na2CO3的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點)，消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。(1)步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為________，晶體A能夠析出的原因是______________________。(2)步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是________(填標(biāo)號)。DNaHCO330～35℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度(3)指示劑N為________，描述第二滴定終點前后顏色變化_______________________________________________________________________。(4)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。(5)第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。偏大3.56%溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色甲基橙7知能訓(xùn)練素養(yǎng)落實C2.(2022·寶雞金臺期末)下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是(

)A.進行酸堿中和滴定實驗時，盛裝待測液的錐形瓶使用前應(yīng)先用待測液潤洗B.滴定前應(yīng)排除尖嘴部分的氣泡C.滴定結(jié)束時仰視標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)會使測定結(jié)果偏小D.錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變說明到達(dá)滴定終點B3.(2022·北京西城期末)用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。

有關(guān)該實驗說法中，不正確的是(

)A.本實驗可選用酚酞作指示劑B.用酸式滴定管盛裝0.1000mol·L－1HCl溶液C.用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次D.滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低C4.水的電離常數(shù)如下圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H＋)·c(OH－)＝常數(shù)，

下列說法錯誤的是(

)A.圖中溫度T1>T2B.圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性CBA.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－