離子濃度大小比較試卷講解

離子濃度大小比較請(qǐng)寫出下列溶液的三大守恒式：1、Na2CO3溶液2、NaHCO3溶液4、等C的CH3COONa、CH3COOH溶液3、等C的Na2CO3、NaHCO3溶液5、等C的NH4CI、NH3·H2O溶液解題策略【2018江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸，a1H2C2O4=54×10?2，a2H2C2O4=54×10?5，設(shè)H2C2O4溶液中c總=cH2C2O4cHC2O4?cC2O42?。室溫下用NaOH溶液滴定2500mL01000mol·L?1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．01000mol·L?1H2C2O4溶液：cH=01000mol·L?1cC2O42?cOH??cH2C2O4B．cNa=c總的溶液：cNa>cH2C2O4>cC2O42?>cHC．ol·L?1cC2O42??cH2C2O4D．cNa=2c總的溶液：cOH??cH=2cH2C2O4cHC2O4?【2017江蘇卷】常溫下，aHCOOH=177×10?4，aCH3COOH=175×10?5，bNH3·H2O=176×10?5，下列說(shuō)法正確的是A．濃度均為01mol·L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積ol·L?1HCOOH與01mol·L?1NaOH等體積混合后的溶液中：cHCOO?cOH?=cHCOOHcHD．02mol·L?1CH3COONa與01mol·L?1鹽酸等體積混合后的溶液中pH<7：cCH3COO?>cCl?>cCH3COOH>cH練習(xí)1

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

正確的是ANa2CO3溶液：cOH－＝

cHCO3－＋cH＋＋cH2CO3B溶液：cNH4＋＝cCl－C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的

酸性混合溶液：cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋

＞cOH－D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝

5的混合溶液：cNa＋＝cNO3－某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、

OH－四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11

的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的

NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為

cCH3COO－＞cNa＋＞cOH－＞cH＋D加入適量氨水，cCH3COO－一定大于

cNa＋、cNH4＋之和練習(xí)23．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確

的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：cNa＋＝

cCl－＋cClO－＋cOH－B．ol/LCH3COOH溶液與01mol/LNaOH

溶液等體積混合：2cH＋－2cOH－＝

cCH3COO－－cCH3COOH42012江西盟校二聯(lián)，12下列說(shuō)法正確的是A相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4AlSO42②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,cNH4由大到小的順序是:①>②>③>④H=1×10-amol/L,若a>7,則該溶液的pH一定為14-a混合深液中：cNa=2cS2-2cHS-2cH2SD常溫下，NaHY溶液的pH=4,該

溶液中粒子濃度關(guān)系為:cNa>cHY->cY2-

>cH>cH2Y5：同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比較中錯(cuò)誤的是AcPO43-:

Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4BcCO32-:

NH42CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3CcNH4:

NH42SO4>NH42CO3>NH4HSO4>NH4ClDcS2-:Na2S>H2S>NaHS>NH42S6、有4中混合溶液，的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH:②>③>④>①B．cCH3COO-：②>④>③>①C溶液中CH:①>③>②>④D．cCH3COOH:①>④>③>②練習(xí)7、··L-1OH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是AVa>Vb時(shí)：cCH3COOHcCH3COO->cHBVa=Vb時(shí)：cCH3COOHcH=cOH—CVa<Vb時(shí)：cCH3COO->c>cOH->cHDVa與Vb任意比時(shí)：ccH=cOH-cCH3COO-8、2013四川理綜,5,6分室溫下，將一元酸HA的溶液和OH溶液等體積混合忽略體積變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是A實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c>cA->cOH->cHB實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：

cOH-=c-cA-=C實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)中的溶液中：cA-cHA>D實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)中的溶液中：c=cA->cOH-=cHw1×10-9Mol/L9現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）10．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，ol·L－1HCN與6mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于6C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D．將0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未反應(yīng)11、測(cè)定01mol·L-1Na2SO