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第一節(jié)物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的簡單分類無機(jī)物氧化物氫化物酸、堿、鹽有機(jī)物烴烴的衍生物高分子化合物化合物單質(zhì)金屬非金屬稀有氣體純凈物第一節(jié)物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的簡單分類1、樹形分類法Na2SO4HSO4NaClBaSO4含氧酸鹽無氧酸鹽鈉鹽硫酸鹽NaHCO3酸式鹽第一節(jié)物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的簡單分類1、樹形分類法2、交叉分類法練習(xí)下列每組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不同,試分析每組中物質(zhì)的規(guī)律,將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。1、NaCl、Cl、NaClO、BaCl2 2、HClO3、ClO3、Cl2、NaClO3 3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4 4、空氣、氮?dú)?、氯化氫、碳酸鈉5、銅、金、汞、鈉 NaClOCl2HCl空氣汞:液態(tài)的金屬;鈉:活潑性順序在H前二、分散系及其分類1概念:一種或幾種物質(zhì)的粒子分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物叫分散系(dis)。分散系中被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)(dispersoid),分散其它物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑(dispersant/dispersionagent)。討論:下列體系有何區(qū)別?如何進(jìn)行分類?CuSO4溶液泥沙濁液酒精溶液霧霾空氣鹽酸溶液雨后潮濕清新的空氣2分散系分類(1)根據(jù)分散質(zhì)與分散劑狀態(tài)分分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)9種固實例空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠(包藏著水的碳酸鈣)有色玻璃固固液固氣液固液液液氣氣固氣液氣氣分散劑分散質(zhì)濾紙半透膜(2)按分散質(zhì)粒子大小分分散質(zhì)粒子大小所屬分散系外觀d<1nm1nm<d<100nmd>100nm溶液濁液膠體均勻、透明、穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定均勻、透明、介穩(wěn)定盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中,如何證明溶液可以透過半透膜,而膠體不可以?思考:燒杯中的溶液加入碘水無現(xiàn)象燒杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀說明溶液可以透過半透膜。說明膠體不可以透過半透膜。該裝置是否可用于分離溶液和膠體的混合物?不可以,應(yīng)將半透膜置于流水中三、膠體1、定義:分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系叫做膠體。2、膠體的制備(1)分散法:(2)高分子化合物溶于水:(3)聚集法:將分散質(zhì)固體碾磨成膠粒大小加入到分散劑中的方法,如碳素墨水中的碳粒。利用化學(xué)反應(yīng)(復(fù)分解、水解、氧化還原等反應(yīng))所生成的難溶物凝聚成膠粒而制得膠體的方法如制淀粉膠體(溶液)利用水解反應(yīng)制備FeOH3膠體將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中FeCl33H2O=FeOH3(膠體)3HCl△黃色溶液紅褐色、澄清、透明的液體注意事項:①加入FeCl3不要過多過快;②不宜用玻璃棒攪拌3、膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象光束照射時的現(xiàn)象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3膠體形成一條光亮的通路無光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很小,散射極其微弱膠體的直徑較大,能使光波發(fā)生散射硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體粒子小,全透射粒子較大,散射粒子很大,全返射你能解釋以下生活現(xiàn)象嗎?現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用注意:膠體的組成粒子為多個分子的聚合體或高分子。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的,它只是物質(zhì)的一種存在形式。同一分散質(zhì)在不同的分散劑中可形成不同類型的分散系,如NaCl溶于水形成溶液,如果分散在酒精中則形成膠體。淀粉等高分子溶液既是溶液,又是膠體。3、膠體的凈化-滲析滲析:由于膠體粒子比溶液中的分子、離子大,把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜(孔隙小于1nm)的袋子里,并把這個袋子放在溶劑里(水)里,離子或分子穿過半透膜而與膠體分離(膠體粒子不能穿過半透膜的孔隙),這種操作叫做滲析。通過滲析可以達(dá)到凈化、精制膠體的目的。醫(yī)院里通過滲析,除去腎炎病人血液中毒素,
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